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2021届高中化学人教版（2019）必修第一册 模块综合试卷(一)
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这是一份2021届高中化学人教版（2019）必修第一册 模块综合试卷(一)，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
模块综合试卷(一)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1．(2020·北京房山区高一调研)纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是( )
A
B
C
D
银器用除锈剂除锈
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡
答案 A
解析 银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此之外还常会有银合金里所含铜元素的腐蚀产物，对于锈层含较多铜元素的锈蚀产物的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效地除去铜元素的锈蚀产物，而与银不反应，对于银器表面变色较深、锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，以上过程涉及了化学变化，A项正确；变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，B项错误；古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，再用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止，未涉及化学变化，C项错误；木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点低的性质，未涉及化学变化，D项错误。
2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )
A．次氯酸的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．O－18的原子符号：O
D．CO2分子的结构式：O==C==O
答案 A
解析 次氯酸的电子式中O原子在中间，A项错。
3．(2019·武汉高一期末)下列有关物质分类正确的是( )
A．氯水、氨水均为电解质
B．Na2O2为碱性氧化物
C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱
D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系
答案 C
解析 氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误。
4．在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( )
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24
C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24
答案 B
解析 R的质子数为x－8×3－n＝x－24－n，所以R原子核内含有的中子数为A－x＋24＋n，B项正确。
5．(2020·洛阳高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．Cl2为非电解质
B．常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA
C．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA
答案 C
解析 7.8 g过氧化钠的物质的量为＝0.1 mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1 mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故B错误；氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6 g氧气和臭氧的混合物中含氧原子的物质的量为＝0.1 mol，即为0.1NA个，故C正确；标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为＝1 mol，而氯气和铁反应后变为－1价，故1 mol氯气转移2 mol电子即2NA个，故D错误。
6．(2019·青岛高一检测)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是( )
A．质量 B．体积
C．分子数目 D．气体摩尔体积
答案 D
7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )
A．NH、SO、CO、K＋
B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO
C．Mg2＋、SO、K＋、Cl－
D．K＋、Cl－、Na＋、SO
答案 D
解析 加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。若显酸性，CO不能大量共存，若显碱性，NH不能大量共存，A错误；HCO在酸性或碱性溶液中均不能大量存在，B错误；若显碱性，Mg2＋不能大量共存，C错误；K＋、Cl－、Na＋、SO在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，D正确。
8．下列离子方程式正确的是( )
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②碳酸镁与稀硫酸：
MgCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Mg2＋
③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：
H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
⑤Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③④ D．①③④
答案 B
解析 ①烧碱过量，Ca2＋与HCO的化学计量数之比为1∶2，正确的离子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，错误；②MgCO3微溶于水，以化学式保留，硫酸为强酸写成离子，正确；③醋酸为弱酸，以化学式保留，CaCO3难溶于水，以化学式保留，正确；④SO刚好完全沉淀时反应的化学方程式：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，离子方程式：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓，正确；⑤H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被还原成H2O，正确；故正确的有②③④⑤，选B。
9．(2020·安徽池州高一检测)氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是( )
选项
化学方程式
相关说法
A
氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
B
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
C
4CuO2Cu2O＋O2↑
该反应中每生成1 mol O2，则转移2NA个电子
D
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
氧化性：Na2O2> Na2FeO4>FeSO4
答案 D
解析 KClO3中Cl元素的化合价从＋5价降低到－1价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl为还原产物，O元素由－2价升高到0价，失去电子，化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为：，A项错误；反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2中，Cl元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中，Zn由0价升高到＋2价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误；反应4CuO2Cu2O＋O2↑中Cu由＋2价降低到＋1价，O由－2价升高到0价，因此每生成1 mol O2，转移4NA个电子，C项错误；反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化剂为Na2O2，氧化产物为Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D项正确。
10．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( )
硫酸 化学纯(CP)
(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
A．H2SO4的摩尔质量为98 g
B．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
C．配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
答案 C
11．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
答案 A
解析 金属性：Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤化银(AgF除外)都不溶于水也不溶于硝酸，B项正确；碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C项正确；非金属性：Br>I，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。
12．为确定置于空气中的下列物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
B．FeSO4溶液(KSCN溶液)
C．KI(淀粉溶液)
D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
答案 D
解析 NaOH变质混有Na2CO3，可用Ba(OH)2检验；FeSO4变质混有Fe3＋，可用KSCN检验；KI变质混有I2，可用淀粉检验；亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，二者均可与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡溶液不能检验物质是否变质，应利用盐酸和氯化钡溶液检验，D错误。
13．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
确认Fe(OH)3胶体是否制备成功
用可见光束照射
B
确认金属活泼性：Na＞Cu
将金属钠投入CuSO4溶液中
C
确认钠与水反应生成NaOH
向反应后的混合液中滴加酚酞
D
确认Cl2无漂白作用
将有色纸条放入干燥的Cl2中
答案 B
解析 胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射能够确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C正确；由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用可以将有色纸条放入干燥的Cl2中，D正确。
14．(2020·洛阳高一调研)甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3
B．NaOH
C．BaCl2
D．FeSO4
答案 D
解析 丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2(SO4)3的反应，Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，甲为BaCl2，丙为FeSO4，故答案选D。
15．(2020·安徽池州高一质检)科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是( )
A．探究氯水中有漂白性的粒子
B．探究CO2和CO是否发生氧化还原反应
C．探究铁与非金属单质反应后的化合价
D．探究钠与二氧化碳是否能反应
答案 B
解析 新制氯水的成分较多，其中具有漂白性的是HClO，因此探究氯水中有漂白性的粒子是有意义的，A不符合题目要求；CO2和CO之间不发生反应，因此探究CO2和CO是否发生氧化还原反应没有意义，B符合题目要求；铁与氧化性不同的非金属单质反应后得到的产物中铁的化合价不同，因此探究铁与非金属单质反应后的化合价有意义，C不符合题目要求；钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，因此探究钠与二氧化碳是否能反应有意义，D不符合题目要求。
16．同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是( )
A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B．得电子能力：X
D．元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z的顺序增大
答案 D
17．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I－
C
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K＋
D
滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Cl－
答案 B
解析 A项，CO、SO、Ag＋等和BaCl2溶液反应也生成白色沉淀，错误；B项，滴加氯水和CCl4，下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，原溶液无色，可推断溶液中存在强还原性的I－，正确；C项，黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，检验K＋需通过蓝色钴玻璃观察火焰，错误。
18．在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为( )
A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1
答案 C
解析 溶液中各物质的氧化性顺序为Fe(NO3)3>Cu(NO3)2，加入铁粉后会依次发生氧化还原反应：①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、②Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；从图像可知铁粉为2 mol时，发生的是反应①，消耗硝酸铁为4 mol，生成Fe2＋6 mol；再加入2 mol铁发生反应②，消耗硝酸铜的物质的量为2 mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为2∶1，答案选C。
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(12分)(2019·唐山高一检测)A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的；C元素的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同；D元素与C元素属同一周期，原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。
根据上述内容判断：
(1)A________(填元素符号，下同)，B________，C__________，D________。
(2)B元素位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应水化物是一种________酸。
(3)在C与D的单质中，与水反应较剧烈的是________(填物质名称)，它与水反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
答案 (1)Ne Si Mg Na
(2)3 ⅣA SiO2 弱
(3)钠 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
解析 A元素的原子最外层(第二层)已达到饱和，A为Ne；由此可推出B元素原子有三个电子层，最外层有4个电子，B为Si；C2＋与Ne原子电子层结构相同，C为Mg；D元素与Mg同周期，且D原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少1，则D为Na。
20．(14分)(2020·安徽池州高一调研)微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。
查阅资料：氯气的氧化性大于HIO3。
回答下列问题：
(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是________。
(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是____________________________________。
(3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：
操作步骤
实验现象
缓慢加入浓盐酸，关闭b，打开c、d、e，使产生的氯气缓慢充入Y试管
关闭c打开b，使氯气缓慢进入Y管中
(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是_______
_______________________________________________________________________________。
(5)此装置________(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2，原因是______________
_______________________________________________________________________________，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是________________________________。
答案 (1)分液漏斗 (2)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O (3)潮湿的红色布条褪色；浸有Na2S溶液的棉花出现淡黄色固体；浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为红色；浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显变化 湿润的淀粉KI试纸变为蓝色；浸有NaBr溶液的滤纸变为红棕色；湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色 (4)氯气过量，将生成的I2氧化成HIO3 (5)不能 该装置只能证明Cl2的氧化性强于Br2、I2，但不能证明Br2的氧化性强于I2 将装置内的氯气赶入Y型管，使其完全被吸收，减少污染
解析 (1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器是分液漏斗。
(2)浓盐酸与高锰酸钾溶液反应，生成氯化钾、氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。
(3)打开c、d、e，氯气逐渐进入Y型管中，Cl2与水结合生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，Cl2具有氧化性，能与Na2S发生氧化还原反应，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Cl2与NaOH发生反应，生成NaCl和NaClO，因此可观察到潮湿的红色布条褪色；浸有Na2S溶液的棉花出现淡黄色的S；浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为红色；浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显现象。Cl2具有氧化性，能将I－氧化为I2，能将Br－氧化为Br2，Cl2与水结合生成HCl和HClO，石蕊遇酸变色，关闭c打开b，使氯气缓慢进入Y型管中，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色；浸有NaBr溶液的滤纸变为红棕色；湿润的蓝色石蕊试纸先变为红色最终褪色。
(4)少量的氯气遇淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，当氯气过量时，又将生成的I2氧化成HIO3。
(5)该装置只能证明Cl2的氧化性强于Br2、I2，但不能证明Br2的氧化性强于I2，因此该装置不能证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2；关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，可将气体全部压入Y型管中，被氢氧化钠、硫化钠、氯化亚铁等物质充分吸收，可减少环境污染。
21．(10分)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。
(1)该实验的目的是______________________________________。
(2)观察到有白色沉淀生成的烧杯是________(填字母)。
(3)实验结论是__________________________________________。
(4)为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.4 g碳酸氢钠，放入质量为37.4 g的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为__________ g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是______________________________________________，
改进的操作方法是_______________________________________________________________。
答案 (1)探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 (2)b (3)热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠
(4)42.7 碳酸氢钠没有完全分解(或冷却过程中吸收空气中的水分) 继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止(或放置在干燥器中冷却后称量)
解析 (4)根据方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知，固体减少的质量是3.1 g，则理论上坩埚及剩余固体的总质量为8.4 g－3.1 g＋37.4 g＝42.7 g；若实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是碳酸氢钠没有完全分解或冷却过程中吸收空气中的水分，因此改进的操作方法是继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止或放置在干燥器中冷却后称量。
22．(10分)(2020·安徽池州高一调研)根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现________性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。
(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：__________________________。
Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为________。
(2)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－，金属A的相对原子质量是________。
(3)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为________ mol。
答案 Ⅰ. (1)弱碱 不能 (2)Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O (3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
Ⅱ.(1)5.6 g (2)24 (3)1.5
解析 Ⅰ.(1)胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝体现弱碱性，氢氧化钠的碱性过强，且有腐蚀性，因此中和胃酸时，不能用氢氧化钠溶液代替。
(2)Cu、稀硫酸和H2O2充分反应，生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O。
(3)NaHSO4是一种酸式盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
Ⅱ.(1)设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，根据已知条件可得
，
解得，因此CO的质量为5.6 g。
(2)氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－，那么ACl2的物质的量为0.2 mol，ACl2的摩尔质量M＝＝＝95 g·mol－1，因此A的相对原子质量为95－35.5×2＝24。
(3)反应中Cu由＋2价降低到＋1价，S由－1价升高到＋6价、降低到－2价，可得关系式5FeS2～3S(被氧化)，因此当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为2.5 mol×＝1.5 mol。
模块综合试卷(一)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1．(2020·北京房山区高一调研)纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是( )
A
B
C
D
银器用除锈剂除锈
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡
答案 A
解析 银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此之外还常会有银合金里所含铜元素的腐蚀产物，对于锈层含较多铜元素的锈蚀产物的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效地除去铜元素的锈蚀产物，而与银不反应，对于银器表面变色较深、锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，以上过程涉及了化学变化，A项正确；变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，B项错误；古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，再用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止，未涉及化学变化，C项错误；木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点低的性质，未涉及化学变化，D项错误。
2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )
A．次氯酸的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．O－18的原子符号：O
D．CO2分子的结构式：O==C==O
答案 A
解析 次氯酸的电子式中O原子在中间，A项错。
3．(2019·武汉高一期末)下列有关物质分类正确的是( )
A．氯水、氨水均为电解质
B．Na2O2为碱性氧化物
C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱
D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系
答案 C
解析 氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误。
4．在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( )
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24
C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24
答案 B
解析 R的质子数为x－8×3－n＝x－24－n，所以R原子核内含有的中子数为A－x＋24＋n，B项正确。
5．(2020·洛阳高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．Cl2为非电解质
B．常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA
C．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA
答案 C
解析 7.8 g过氧化钠的物质的量为＝0.1 mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1 mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故B错误；氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6 g氧气和臭氧的混合物中含氧原子的物质的量为＝0.1 mol，即为0.1NA个，故C正确；标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为＝1 mol，而氯气和铁反应后变为－1价，故1 mol氯气转移2 mol电子即2NA个，故D错误。
6．(2019·青岛高一检测)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是( )
A．质量 B．体积
C．分子数目 D．气体摩尔体积
答案 D
7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )
A．NH、SO、CO、K＋
B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO
C．Mg2＋、SO、K＋、Cl－
D．K＋、Cl－、Na＋、SO
答案 D
解析 加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。若显酸性，CO不能大量共存，若显碱性，NH不能大量共存，A错误；HCO在酸性或碱性溶液中均不能大量存在，B错误；若显碱性，Mg2＋不能大量共存，C错误；K＋、Cl－、Na＋、SO在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，D正确。
8．下列离子方程式正确的是( )
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②碳酸镁与稀硫酸：
MgCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Mg2＋
③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：
H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
⑤Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③④ D．①③④
答案 B
解析 ①烧碱过量，Ca2＋与HCO的化学计量数之比为1∶2，正确的离子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，错误；②MgCO3微溶于水，以化学式保留，硫酸为强酸写成离子，正确；③醋酸为弱酸，以化学式保留，CaCO3难溶于水，以化学式保留，正确；④SO刚好完全沉淀时反应的化学方程式：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，离子方程式：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓，正确；⑤H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被还原成H2O，正确；故正确的有②③④⑤，选B。
9．(2020·安徽池州高一检测)氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是( )
选项
化学方程式
相关说法
A
氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
B
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
C
4CuO2Cu2O＋O2↑
该反应中每生成1 mol O2，则转移2NA个电子
D
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
氧化性：Na2O2> Na2FeO4>FeSO4
答案 D
解析 KClO3中Cl元素的化合价从＋5价降低到－1价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl为还原产物，O元素由－2价升高到0价，失去电子，化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为：，A项错误；反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2中，Cl元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中，Zn由0价升高到＋2价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误；反应4CuO2Cu2O＋O2↑中Cu由＋2价降低到＋1价，O由－2价升高到0价，因此每生成1 mol O2，转移4NA个电子，C项错误；反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化剂为Na2O2，氧化产物为Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D项正确。
10．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( )
硫酸 化学纯(CP)
(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
A．H2SO4的摩尔质量为98 g
B．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
C．配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
答案 C
11．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
答案 A
解析 金属性：Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤化银(AgF除外)都不溶于水也不溶于硝酸，B项正确；碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C项正确；非金属性：Br>I，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。
12．为确定置于空气中的下列物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
B．FeSO4溶液(KSCN溶液)
C．KI(淀粉溶液)
D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
答案 D
解析 NaOH变质混有Na2CO3，可用Ba(OH)2检验；FeSO4变质混有Fe3＋，可用KSCN检验；KI变质混有I2，可用淀粉检验；亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，二者均可与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡溶液不能检验物质是否变质，应利用盐酸和氯化钡溶液检验，D错误。
13．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
确认Fe(OH)3胶体是否制备成功
用可见光束照射
B
确认金属活泼性：Na＞Cu
将金属钠投入CuSO4溶液中
C
确认钠与水反应生成NaOH
向反应后的混合液中滴加酚酞
D
确认Cl2无漂白作用
将有色纸条放入干燥的Cl2中
答案 B
解析 胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射能够确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C正确；由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用可以将有色纸条放入干燥的Cl2中，D正确。
14．(2020·洛阳高一调研)甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3
B．NaOH
C．BaCl2
D．FeSO4
答案 D
解析 丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2(SO4)3的反应，Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，甲为BaCl2，丙为FeSO4，故答案选D。
15．(2020·安徽池州高一质检)科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是( )
A．探究氯水中有漂白性的粒子
B．探究CO2和CO是否发生氧化还原反应
C．探究铁与非金属单质反应后的化合价
D．探究钠与二氧化碳是否能反应
答案 B
解析 新制氯水的成分较多，其中具有漂白性的是HClO，因此探究氯水中有漂白性的粒子是有意义的，A不符合题目要求；CO2和CO之间不发生反应，因此探究CO2和CO是否发生氧化还原反应没有意义，B符合题目要求；铁与氧化性不同的非金属单质反应后得到的产物中铁的化合价不同，因此探究铁与非金属单质反应后的化合价有意义，C不符合题目要求；钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，因此探究钠与二氧化碳是否能反应有意义，D不符合题目要求。
16．同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是( )
A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B．得电子能力：X
D．元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z的顺序增大
答案 D
17．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I－
C
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K＋
D
滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Cl－
答案 B
解析 A项，CO、SO、Ag＋等和BaCl2溶液反应也生成白色沉淀，错误；B项，滴加氯水和CCl4，下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，原溶液无色，可推断溶液中存在强还原性的I－，正确；C项，黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，检验K＋需通过蓝色钴玻璃观察火焰，错误。
18．在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为( )
A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1
答案 C
解析 溶液中各物质的氧化性顺序为Fe(NO3)3>Cu(NO3)2，加入铁粉后会依次发生氧化还原反应：①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、②Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；从图像可知铁粉为2 mol时，发生的是反应①，消耗硝酸铁为4 mol，生成Fe2＋6 mol；再加入2 mol铁发生反应②，消耗硝酸铜的物质的量为2 mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为2∶1，答案选C。
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(12分)(2019·唐山高一检测)A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的；C元素的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同；D元素与C元素属同一周期，原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。
根据上述内容判断：
(1)A________(填元素符号，下同)，B________，C__________，D________。
(2)B元素位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应水化物是一种________酸。
(3)在C与D的单质中，与水反应较剧烈的是________(填物质名称)，它与水反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
答案 (1)Ne Si Mg Na
(2)3 ⅣA SiO2 弱
(3)钠 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
解析 A元素的原子最外层(第二层)已达到饱和，A为Ne；由此可推出B元素原子有三个电子层，最外层有4个电子，B为Si；C2＋与Ne原子电子层结构相同，C为Mg；D元素与Mg同周期，且D原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少1，则D为Na。
20．(14分)(2020·安徽池州高一调研)微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。
查阅资料：氯气的氧化性大于HIO3。
回答下列问题：
(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是________。
(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是____________________________________。
(3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：
操作步骤
实验现象
缓慢加入浓盐酸，关闭b，打开c、d、e，使产生的氯气缓慢充入Y试管
关闭c打开b，使氯气缓慢进入Y管中
(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是_______
_______________________________________________________________________________。
(5)此装置________(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2，原因是______________
_______________________________________________________________________________，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是________________________________。
答案 (1)分液漏斗 (2)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O (3)潮湿的红色布条褪色；浸有Na2S溶液的棉花出现淡黄色固体；浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为红色；浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显变化 湿润的淀粉KI试纸变为蓝色；浸有NaBr溶液的滤纸变为红棕色；湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色 (4)氯气过量，将生成的I2氧化成HIO3 (5)不能 该装置只能证明Cl2的氧化性强于Br2、I2，但不能证明Br2的氧化性强于I2 将装置内的氯气赶入Y型管，使其完全被吸收，减少污染
解析 (1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器是分液漏斗。
(2)浓盐酸与高锰酸钾溶液反应，生成氯化钾、氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。
(3)打开c、d、e，氯气逐渐进入Y型管中，Cl2与水结合生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，Cl2具有氧化性，能与Na2S发生氧化还原反应，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Cl2与NaOH发生反应，生成NaCl和NaClO，因此可观察到潮湿的红色布条褪色；浸有Na2S溶液的棉花出现淡黄色的S；浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为红色；浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显现象。Cl2具有氧化性，能将I－氧化为I2，能将Br－氧化为Br2，Cl2与水结合生成HCl和HClO，石蕊遇酸变色，关闭c打开b，使氯气缓慢进入Y型管中，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色；浸有NaBr溶液的滤纸变为红棕色；湿润的蓝色石蕊试纸先变为红色最终褪色。
(4)少量的氯气遇淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，当氯气过量时，又将生成的I2氧化成HIO3。
(5)该装置只能证明Cl2的氧化性强于Br2、I2，但不能证明Br2的氧化性强于I2，因此该装置不能证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2；关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，可将气体全部压入Y型管中，被氢氧化钠、硫化钠、氯化亚铁等物质充分吸收，可减少环境污染。
21．(10分)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。
(1)该实验的目的是______________________________________。
(2)观察到有白色沉淀生成的烧杯是________(填字母)。
(3)实验结论是__________________________________________。
(4)为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.4 g碳酸氢钠，放入质量为37.4 g的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为__________ g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是______________________________________________，
改进的操作方法是_______________________________________________________________。
答案 (1)探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 (2)b (3)热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠
(4)42.7 碳酸氢钠没有完全分解(或冷却过程中吸收空气中的水分) 继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止(或放置在干燥器中冷却后称量)
解析 (4)根据方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知，固体减少的质量是3.1 g，则理论上坩埚及剩余固体的总质量为8.4 g－3.1 g＋37.4 g＝42.7 g；若实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是碳酸氢钠没有完全分解或冷却过程中吸收空气中的水分，因此改进的操作方法是继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止或放置在干燥器中冷却后称量。
22．(10分)(2020·安徽池州高一调研)根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现________性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。
(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：__________________________。
Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为________。
(2)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－，金属A的相对原子质量是________。
(3)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为________ mol。
答案 Ⅰ. (1)弱碱 不能 (2)Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O (3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
Ⅱ.(1)5.6 g (2)24 (3)1.5
解析 Ⅰ.(1)胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝体现弱碱性，氢氧化钠的碱性过强，且有腐蚀性，因此中和胃酸时，不能用氢氧化钠溶液代替。
(2)Cu、稀硫酸和H2O2充分反应，生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O。
(3)NaHSO4是一种酸式盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
Ⅱ.(1)设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，根据已知条件可得
，
解得，因此CO的质量为5.6 g。
(2)氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－，那么ACl2的物质的量为0.2 mol，ACl2的摩尔质量M＝＝＝95 g·mol－1，因此A的相对原子质量为95－35.5×2＝24。
(3)反应中Cu由＋2价降低到＋1价，S由－1价升高到＋6价、降低到－2价，可得关系式5FeS2～3S(被氧化)，因此当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为2.5 mol×＝1.5 mol。
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