2021届高中化学人教版（2019）必修第一册 章末检测试卷(一)

这是一份2021届高中化学人教版（2019）必修第一册 章末检测试卷(一)，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

章末检测试卷(一)
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列对有关物质的分类不正确的是(　　)
选项
物质
分类
不同类物质
A
干冰、白酒、加碘盐、食醋
混合物
干冰
B
CaO、H2O、P2O5、K2CO3
氧化物
K2CO3
C
HgO、NaOH、KCl、P4(白磷)
化合物
P4(白磷)
D
铝、铁、锌、氧气
还原剂
锌

答案　D
解析　D项，氧气是氧化剂，铝、铁、锌是还原剂，氧气是不同类物质。
【考点】　物质的分类
【题点】　物质的分类
2．(2019·龙海市程溪中学期中)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　)
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
答案　C
解析　溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物，H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故D错误。
【考点】　物质的分类
【题点】　物质的分类标准
3．(2019·上饶市“山江湖”协作体月考)下列叙述中正确的是(　　)
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C．将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体
D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示

答案　D
解析　胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，A错误；根据分散质粒子直径大小来分类，B错误；将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成浊液，C错误。
【考点】　分散系及分类
【题点】　分散系及分类
4．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(　　)
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
答案　C
解析　水银是汞，属于金属，Hg―→HgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。
【考点】　氧化还原反应
【题点】　氧化还原反应的理解
5．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是(　　)
A．3Br2＋6KOH===5KBr＋KBrO3＋3H2O
B．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
C．2KNO32KNO2＋O2↑
D．NH4NO3N2O↑＋2H2O
答案　A
解析　同一物质(Br2)中同价态的Br，一部分升高一部分降低，所以A正确。
【考点】　氧化还原反应
【题点】　氧化还原反应的特殊反应歧化反应的考查

6．(2020·武汉部分重点中学高一调研)已知反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===2KClO3＋Br2。下列说法正确的是(　　)
A．上述三个反应都是置换反应
B．反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶6
C．反应③中若1个KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为5
D．氧化性由弱到强的顺序为：Br2 答案　D
解析　一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O不属于置换反应，故A错误；反应②中氧化剂是氯酸钾，还原剂是HCl，但6个 HCl中只有5个 HCl是还原剂，反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故B错误；反应③中若1个 KBrO3反应，则还原剂失电子的物质的量为5个，故C错误；①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾。综上所述，氧化性由弱到强的顺序为：Br2 【考点】　氧化还原反应综合考查
【题点】　氧化还原反应综合考查
7．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　)

离子组
加入试剂
离子方程式
A
Na＋、SO
Ba(OH)2溶液
2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NaOH
B
H＋、Cl－
足量石灰乳
2H＋＋2OH－===2H2O
C
K＋、HCO
NaHSO4溶液
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
D
Ag＋、NO
少量盐酸
Ag＋＋NO＋H＋＋Cl－===AgCl↓＋HNO3

答案　C
解析　A项，应该是Ba2＋＋SO===BaSO4↓，错误；B项，石灰乳应保留化学式，不能拆成离子形式，错误；D项，应该是Ag＋＋Cl－===AgCl↓，错误。
8．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是(　　)
A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
答案　D
解析　电子转移发生在同种物质同种元素之间，说明反应只有一种元素的化合价发生改变，且该元素存在于一种反应物中，所以选项D正确。
【考点】　氧化还原反应
【题点】　氧化还原反应综合考查
9．(2019·长沙高一检测)下列离子能大量共存的是(　　)
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
答案　A
解析　A项，使无色酚酞溶液呈红色的溶液中含有大量OH－，组内离子之间不反应也不与OH－反应，能大量共存；B项中，Cu2＋使溶液显蓝色，与条件无色溶液不符；C项，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；D项，溶液显酸性，含有大量H＋，H＋与CO反应生成气体。
【考点】　离子共存
【题点】　有限制条件的离子共存
10．(2020·武汉部分重点中学高一质检)准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
B．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
C．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
答案　C
解析　 氢氧化镁难溶于水，保留化学式，氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2O，故A错误；用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，离子方程式中要注明胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，故B错误；石灰乳中不全是以自由移动的离子形式存在，要保留化学式，石灰乳与碳酸钠溶液反应的离子方程式：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－，故C正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，NaHSO4与Ba(OH)2以1∶1比例反应时，氢氧根过量：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，故D错误。
【考点】　离子方程式
【题点】　离子方程式的正误判断
11．(2020·淄博一中高一调研)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是(　　)


答案　D
解析　向澄清石灰水中通入CO2，当CO2适量时发生Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，其反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，当CO2过量时发生CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，其反应的离子方程式为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO。所以向饱和澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度减小，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH－的摩尔电导率大于HCO的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来的导电性，最后CaCO3全部溶解后，溶液中离子的浓度不再发生变化，即导电能力不再发生变化，符合题意的图像为D。
【考点】　溶液的导电性与离子反应的关系
【题点】　溶液的导电性与离子反应的关系
12．下列单、双线桥的表示方法不正确的是(　　)
A．
B．
C．
D．
答案　B
解析　在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法为
【考点】　电子转移的表示方法
【题点】　电子转移的表示方法
13．已知2MO＋5S2－＋16H＋===2M2＋＋5S↓＋8H2O，则MO中的x的值为(　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
答案　A
解析　对于反应2MO＋5S2－＋16H＋===2M2＋＋5S↓＋8H2O，由O原子守恒可知2y＝8，所以y＝4；由电荷守恒可知2×(－x)＋5×(－2)＋16＝2×2，解得x＝1。
【考点】　氧化还原反应的计算
【题点】　守恒法在氧化还原反应中的计算
14．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是(　　)
A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
答案　A
解析　两反应的离子方程式均可表示为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，A项符合题意；两反应的离子方程式分别为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O、H＋＋OH－===H2O，B项不符合题意；两反应的离子方程式分别为SO＋Ba2＋===BaSO4↓、Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C项不符合题意；两反应的离子方程式分别为H＋＋OH－===H2O、2OH－＋2H＋＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，D项不符合题意。
【考点】　离子方程式
【题点】　离子方程式的意义
15．“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，如图所示逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为(　　)

A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3
B．SO3、Cu、BaCl2、HCl
C．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO
D．SO3、Cu、NaCl、CuO
答案　A
【考点】　酸、碱、盐的性质
【题点】　酸的性质
16．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验现象，下列推断正确的是(　　)
A．一定有CO B．一定有Cl－
C．一定有SO D．一定有HCO
答案　C
解析　根据①，可以判断至少含有CO、HCO中的一种；根据②，则一定含有SO；根据③，无法确定是否含有Cl－，因为加入盐酸时引入了Cl－，C正确。
【考点】　离子推断
【题点】　离子的推断
17．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列说法正确的是(　　)
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2
D．反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5
答案　D
解析　反应①中硫元素的化合价未发生变化，反应②中硫元素的化合价升高，被氧化，A错误；反应①中碘元素的化合价升高，被氧化，反应②中碘元素的化合价降低，被还原，B错误；由反应①可知氧化性：MnO2>I2，由反应②可知氧化性：IO>SO，C错误，由反应①得，生成1个I2转移2个 e－，由反应②得，生成1个I2转移10 个e－，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5，D正确。
【考点】　氧化还原反应
【题点】　氧化还原反应的综合考查
18．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为(　　)
A．6∶5∶6 B．1∶3∶5
C．15∶5∶3 D．1∶6∶10
答案　A
解析　设三个反应都生成3个Cl2分子，则转移电子的数目分别为6、5、6，A项正确。
【考点】　氧化还原反应的计算
【题点】　氧化还原反应的计算
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(14分)(1)按要求写出方程式：
①HNO3(电离方程式)：
______________________________________________________________________________。
②Fe2(SO4)3(电离方程式)：
______________________________________________________________________________。
③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：
______________________________________________________________________________。
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：
______________________________________________________________________________。
(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO4固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_________(填序号，下同)，属于非电解质的有______。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O
①该反应中氧化剂是________(用化学式表示，下同)，________元素被氧化，还原产物为________。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案　(1)①HNO3===H＋＋NO
②Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
③Ba2＋＋SO===BaSO4↓
④CO2＋2OH－===CO＋H2O
(2)②③　①
(3) ①NaClO　Fe　NaCl
②
解析　(1)①硝酸、②硫酸铁都为强电解质，可以完全电离；③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；④二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2＋2OH－===CO＋H2O。
【考点】　离子反应、氧化还原反应综合考查
【题点】　离子反应、氧化还原反应综合考查
20．(10分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是__________。
(2)通过实验可初步确定自来水中__________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有___________________________________________________________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有____________，理由是_____________________________。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______________________________
_______________________________________________________________________________。
答案　(1)Cu2＋　(2)含有　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、CO＋Ca2＋===CaCO3↓　(3)Cl－(或氯离子)　Cl－＋Ag＋===AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸　(4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)
解析　(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2＋；滤液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2＋。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl－。(4)关键是要检验上清液中是否含有CO。
【考点】　离子的推断与检验
【题点】　离子的推断与检验
21．(12分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：

(1)烧杯中盛放的是________溶液。
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是____________________________
_______________________________________________________________________________。
然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：
【提出问题】　氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？
【查阅资料】　硫酸钠溶液呈中性。
【猜想假设】　猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：________。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想______不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液

猜想Ⅱ成立

【反思与评价】　小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是___________________。
可以改为向废液中加入少量____________，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。
答案　(1)氢氧化钠　(2)氢离子和氢氧根离子反应生成水(或H＋＋OH－===H2O)　硫酸钠　Ⅰ　有白色沉淀生成　硫酸钠、硫酸都能和氯化钡反应产生白色沉淀　石蕊溶液
【考点】　离子反应实质
【题点】　离子反应实质的实验探究
22．(10分)(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试回答下列问题。
①在上述5种物质中，________________是反应物，______________是生成物。
②在上述反应中，表现出氧化性的物质是__________，__________是还原产物。
③写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
(2)根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，回答下列问题。
①氧化剂是______，还原剂是________。
②氧化剂与还原剂的质量之比为__________。
③当生成28 g N2时，被氧化的物质为______g。
答案　(1)①HNO3、H2S　NO、S、H2O　②HNO3　NO　③3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO＋4H2O
(2)①Cl2　NH3　②213∶34　③34
解析　(1)对题目所给物质中元素的化合价进行分析：、2、3、、2，可知化合价有变化的元素只有S和N，因为HNO3是常见的强氧化剂，故反应发生时HNO3应作氧化剂，则H2S作还原剂，NO为还原产物，S为氧化产物，结合质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式：3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO＋4H2O。
(2)根据可知，还原剂、氧化剂及生成N2的关系如下：
2NH3～3Cl2～N2
2×17　　　 28
x　　　　　 28 g
解得x＝34 g。
【考点】　氧化还原反应的综合考查
【题点】　氧化还原反应的综合考查