2021届高中化学人教版（2019）必修第一册 章末检测试卷(二)

这是一份2021届高中化学人教版（2019）必修第一册 章末检测试卷(二)，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是( )
A．过氧化钠——漂白剂
B．次氯酸钠——消毒剂
C．纯碱——治疗胃酸过多
D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂
答案 C
解析 A项，过氧化钠具有漂白作用，正确；B项，次氯酸钠具有消毒作用，正确；C项，纯碱是碳酸钠的俗称，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，错误；D项，做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打碳酸氢钠，其与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软，正确。
【考点】 钠的化合物的应用
【题点】 钠的化合物的应用
2．(2019·郑州月考)下列物质的保存方法不正确的是( )
A．漂白粉密封保存
B．氯水保存在无色试剂瓶中
C．过氧化钠应密封保存
D．金属钠保存在煤油中
答案 B
解析 漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存；氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中；过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存；金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中。
【考点】 物质的保存方法
【题点】 物质的保存方法
3．(2020·淄博高一调研)将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有( )
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔化成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
答案 C
解析 钠投入水中，钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底，故①错误；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，钠立即与水反应，并有气体产生，故②正确；生成氢氧化钠使石蕊变蓝，反应后溶液变蓝，故③错误；钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④正确；在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故⑤正确；氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确。
【考点】 钠与水的反应
【题点】 钠与水反应的现象
4．(2020·德州高一检测)已知两瓶气体分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是( )
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸
A．①②③④ B．①②⑤
C．①②④⑤ D．①②④
答案 C
解析 Cl2为黄绿色，HCl无色；HCl极易溶于水，打开瓶盖有白雾；Cl2最终使湿润的石蕊试纸褪色；因此①②④⑤都可鉴别；HCl和Cl2都可使硝酸银溶液产生白色沉淀。
【考点】 氯气的性质
【题点】 氯气及化合物的鉴别
5．(2019·武汉高一检测)下列与Cl2有关的说法正确的是( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
C．0.1 ml Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 ml电子
D．Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性
答案 D
解析 Cl2与水反应，既是氧化剂又是还原剂，A错误；氯气作水的杀菌消毒剂时，发生化学变化，B错误；0.1 ml Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.1 ml电子，C错误；Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有氧化性，D正确。
【考点】 氯气的性质
【题点】 氯气的性质综合考查
6．如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是( )
A．浓硫酸 B．浓NaOH溶液 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液
答案 B
解析 A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明C处布条是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶D中装的物质能完全吸收氯气。
【考点】 氯气的性质
【题点】 氯气漂白性原理的探究实验
7．(2019·安徽师大附中月考)最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2∶3
C．20 g氖气中含有6.02×1023 个原子
D．1.00 ml 臭氧中含有电子总数为 18×6.02×1023
答案 C
解析 摩尔质量的单位是g·ml－1，A错误；同温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，故氧气和臭氧体积比为48 g·ml－1∶32 g·ml－1＝3∶2，B错误；1.00 ml臭氧中含有24 ml电子，即电子总数为24×6.02×1023，D错误。
【考点】 物质的量
【题点】 物质的量的综合考查
8．(2019·绵阳三台中学期中)某氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．该氯原子的摩尔质量为eq \f(12a,b) g·ml－1
B．x g该氯原子的物质的量是eq \f(xb,12a) ml
C．1 ml该氯原子的质量是aNA g
D．y g该氯原子所含的原子数为eq \f(y,a)NA
答案 D
解析 氯原子的相对原子质量是氯原子的质量12C原子质量的eq \f(1,12)的比值，即为eq \f(12a,b)；摩尔质量在数值上等于相对原子质量，但是单位不同，即为eq \f(12a,b) g·ml－1，故A不符合题意；根据n＝eq \f(m,M)可得x g该氯原子的物质的量为n＝eq \f(xb,12a) ml，故B不符合题意；一个氯原子的质量为a g，1 ml氯原子的质量为aNA g，故C不符合题意；根据N＝nNA，可得y g该氯原子所含的原子数为eq \f(yb,12a)NA，故D符合题意。
【考点】 物质的量
【题点】 物质的量的有关计算
9．已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X＋2Y===2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为8∶7，若生成的44 g Z在标准状况下的体积为22.4 L。则Y的摩尔质量为( )
A．14 g·ml－1 B．28 g·ml－1
C．32 g·ml－1 D．56 g·ml－1
答案 B
解析 由题意可知，Z的摩尔质量为44 g·ml－1。设X、Y的摩尔质量分别为8M g·ml－1和7M g·ml－1。
X ＋ 2Y===2Z
8M 14M 88
由质量守恒可得：8M＋14M＝88，解得M＝4，则Y的摩尔质量为28 g·ml－1。
【考点】 摩尔质量
【题点】 摩尔质量的计算
10．(2020·辽宁省实验中学高一质检)取100 mL 0.3 ml·L－1和300 mL 0.25 ml·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.21 ml·L－1 B．0.42 ml·L－1
C．0.56 ml·L－1 D．0.26 ml·L－1
答案 B
解析 假设混合后溶质H2SO4的物质的量浓度为a，根据混合前后溶液中溶质的物质的量总和不变可得：100 mL×0.3 ml·L－1＋300 mL×0.25 ml·L－1 ＝500 mL×a，解得：a＝0.21 ml·L－1，H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，因此混合后溶液中氢离子的浓度c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21 ml·L－1＝0.42 ml·L－1。
【考点】 物质的量浓度的计算
【题点】 混合溶液物质的量浓度的计算
11．下列说法正确的是( )
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
答案 B
解析 根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量的气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g 甲烷中原子的物质的量＝eq \f(1 g,16 g·ml－1)×5，1 g 氧气中氧原子的物质的量＝eq \f(1 g,32 g·ml－1)×2，比值为5∶1，故B正确。
【考点】 阿伏加德罗定律
【题点】 阿伏加德罗定律的综合考查
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA
D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA
答案 D
解析 A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。
【考点】 阿伏加德罗常数
【题点】 阿伏加德罗常数的综合考查
13．(2020·辽宁省实验中学高一调研)已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )
A．④⑤⑥ B．①②③④
C．①③⑤ D．①③④⑤
答案 C
解析 设定该饱和溶液是由100 g水配制而成的饱和溶液，由⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度可计算出该溶液体积，根据④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故A不符合题意；由①溶液的质量、②溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和④溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故B不符合题意；由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故C符合题意；由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合④溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故D不符合题意。
【考点】 物质的量浓度的计算
【题点】 物质的量浓度的综合计算
14．(2019·合肥高一检测)某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH 83.4%(质量分数，下同), NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入49 g 21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于( )
A．25 g B．20 g C．15 g D．10 g
答案 C
解析 NaOH、Na2CO3、NaHCO3与硫酸反应的产物都是硫酸钠，硫酸过量，用NaOH溶液刚好中和，最后全部生成硫酸钠，即蒸发得到的固体为硫酸钠，根据硫酸根守恒可得硫酸钠的质量是eq \f(49 g×21%,98 g·ml－1)×142 g·ml－1＝14.91 g，即蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于15 g。
【考点】 钠的化合物的计算
【题点】 钠的化合物的计算
15．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )
A．分别逐滴加入1 ml·L－1的盐酸，看产生气泡的先后
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
答案 C
解析 A项，K2CO3和NaHCO3两种白色固体都与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，应通过生成气体的先后判断；B项，NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊；C项，K2CO3、NaHCO3均可与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不可鉴别；D项，二者分别含有K元素、Na元素，焰色试验现象不同，注意观察钾元素的焰色试验应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别。
【考点】 物质的鉴别
【题点】 物质的鉴别方法
16．世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－。下列关于ClO2的说法中正确的是( )
A．ClO2的摩尔质量为67.5
B．从分类上来看，ClO2属于金属氧化物
C．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍
D．ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2
答案 C
解析 A项，摩尔质量应带单位；B项，从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物；C项，ClO2的消毒效率为eq \f(5,67.5)，氯气的消毒效率为eq \f(2,71)，故ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍；D项，1分子ClO2中氯原子与氧原子的个数比为1∶2，氯元素与氧元素的质量比为35.5∶32。
【考点】 氯的化合物
【题点】 氯的化合物的综合考查
17．实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是( )
A．反应中还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 ml Cl2，转移电子的物质的量为2 ml
C．每消耗1 ml MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 ml
D．所得到的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl气体
答案 C
解析 每消耗1 ml MnO2，反应消耗4 ml HCl，其中起还原剂作用的HCl为2 ml。
【考点】 实验室法制氯气的有关计算
【题点】 实验室法制氯气的有关计算
18．X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．X2为Cl2
B．X2Y为Na2O
C．X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2
D．Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
答案 C
解析 由X2＋Y2eq \(――→,\s\up7(点燃))X2Y(常温常压下呈液态)可知，X2Y为H2O，由X2＋Z2eq \(――→,\s\up7(点燃))XZ(产生苍白色火焰)可知，XZ为HCl，即X2为H2，Y2为O2，Z2为Cl2，故A、B项错误，C项正确；Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，D项错误。
【考点】 物质的转化关系
【题点】 物质的转化综合考查
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(12分)有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：
(1)写出A的化学式 。
(2)①B加热产生D的化学方程式： 。
②B加稀硫酸产生D的离子方程式： 。
(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途： 。
(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为
。
(5)写出一种将E转化为B的化学方程式： 。
(6)写出将等物质的量的A、B加入水中的化学方程式： 。
答案 (1)Na2O2
(2)①2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
②HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(4)Na2CO3
(5)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(合理即可)
(6)2NaHCO3 ＋2Na2O2===2NaOH＋2Na2CO3＋O2↑
解析 A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体C，则C为O2，A、B其一为Na2O2；加H2SO4产生气体C、D，C为O2，则D为CO2；加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，则A为Na2O2。加热A、B的混合物若只得到一种固体化合物，则该固体为Na2CO3。
【考点】 物质的框图推断
【题点】 物质的转化关系和框图推断
20．(12分)(2019·云南省盐津县一中月考)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出……
请回答下列问题(提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶中可产生氨气)：
(1)装置的连接顺序是：a接 ， 接 ，b接 。
(2)A中常选用的固体反应物为 ；D中应选用的液体为 (填化学式)。
(3)第二步骤中必须让 装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是 (填操作名称)；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%～8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na＋，简要写出操作和现象 。
答案 (1)f e d c (2)CaCO3 NaHCO3 (3)B (4)防倒吸 H2O＋CO2＋NH3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl (5)过滤 用一根洁净的铂丝蘸取少量固体进行焰色试验，若火焰呈黄色，则含有Na＋
解析 根据题干信息可知装置A产生CO2，装置B产生NH3，由于生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰实验，所以装置D除去二氧化碳中的HCl，氨气极易溶于水，氨气通入C中应防止倒吸，则a接f，e接d，b接c。(3)侯氏制碱法是利用氨气溶解性大，极易溶于水，二氧化碳气体在水中溶解性较小，实验时饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，因此实验操作过程中，应让B装置先发生反应。(4)氨气极易溶于水，用直导管向饱和氯化钠溶液中通入氨气，容易发生倒吸，C中用球形干燥管，球形部分液面上升慢，起缓冲作用，可以防止倒吸；侯氏制碱法，也称为联合制碱法，化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠，所以C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为H2O＋CO2＋NH3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。(5)第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出，分离固体和液体用过滤的方法。证明所得固体的成分中含有Na＋可用焰色试验。
【考点】 侯氏制碱法的综合实验
【题点】 侯氏制碱法的综合实验
21．(12分)(2020·清华附中高一质检)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 ml·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。
(1)上述实验中使用容量瓶前应 。
(2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是 。
(3)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是 。
(4)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 。
(5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是 (填字母)。
A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
答案 ①14.2 ②托盘天平 ④转移中用玻璃棒引流 ⑥改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切 (1)检查容量瓶是否漏液 (2)0.04 ml·L－1 (3)洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中 (4)重新配制 (5)ABD
解析 步骤①配制500 mL 0.2 ml·L－1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：0.5 L×0.2 ml·L－1
×142 g·ml－1＝14.2 g。
步骤②称量14.2 g硫酸钠使用的主要仪器为托盘天平。
步骤④将烧杯中溶液移至500 mL容量瓶中，为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流。
步骤⑥当加蒸馏水至刻度线以下1～2厘米处应改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切。
(1)容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制。
(2)0.2 ml·L－1Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4 ml·L－1，取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是0.04 ml·L－1。
(3)步骤⑤是洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
(4)若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制。
(5)在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，硫酸钠损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故A正确；定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正确；溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，故C错误；定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D正确。
【考点】 一定物质的量浓度溶液的配制实验
【题点】 一定物质的量浓度溶液的配制实验及误差分析
22．(10分)(2019·江西省宜丰中学月考)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是 。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为 。
③装置F中球形干燥管的作用是 。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是 。
(4)装置B中Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为 。
答案 (1)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (2)①溶液先变红色后褪色 ②C＋2Cl2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))CO2＋4HCl ③防止倒吸 (3)饱和食盐水 (4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
解析 (2)①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊溶液先变红后褪色。②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒可知反应的化学方程式为C＋2Cl2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))CO2＋4HCl。③氯化氢易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，所以装置F中球形干燥管的作用是防止倒吸。(3)氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以储气瓶b中液体为饱和食盐水。(4)氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则装置B中发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
【考点】 氯气的实验室制法及氯气性质的探究实验
【题点】 氯气的实验室制法及氯气性质的探究实验实验步骤
有关问题
①计算所需Na2SO4的质量
需要称量Na2SO4的质量为 克
②称量Na2SO4固体
称量需要用到的主要仪器是________
③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水
为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中
为了防止溶液溅出，应采取的措施是：_________
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处应如何操作：