【新课标全国卷】考点3氧化还原反应—高考化学一轮复习考点易错题提升练

这是一份【新课标全国卷】考点3氧化还原反应—高考化学一轮复习考点易错题提升练，共10页。
物质氧化性和还原性强弱比较
根据化学方程式判断
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
根据元素活动性顺序判断
金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
根据反应条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件难易来进行判断。如：，，则上述两种氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4>MnO2。
根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：，，则氧化性：Cl2>S。
根据原电池、电解池的电极比较
一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属的还原性强。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强（阳离子浓度相同时），在阳极先放电的阴离子的还原性较强（阴离子浓度相同时）。
1.下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.和稀盐酸反应制取
C.与过量氨水反应生成D.室温下Na与空气中反应制取
2.食盐中的碘以碘酸钾形式存在，可根据反应：，验证食盐中存在。根据上述反应，下列说法正确的是（ ）
A．由知，是第ⅤA族元素
B．是氧化产物，是还原产物
C．对应的离子方程式为
D．每生成，转移电子的物质的量为
3.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
A.AB.BC.CD.D
4.酸性环境中，纳米Fe/Ni去除过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁元素以的形式存在。 下列有关说法错误的是( )
A.反应ii离子方程式为
B.假设过程中反应都能彻底进行，反应i、ii消耗的Fe的物质的量之比为3:1
C.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高的去除效果
D. 完全转化为至少需要铁
5.检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行如表所示实验。
(已知：)
下列说法正确的是( )
A.仅由实验①就能证明食盐样品中存在
B.实验②中发生反应的离子方程式为
C.实验③能证明食盐样品中不存在
D.以上实验说明离子的还原性：
6.我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以或空气为载气，将和按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的含量。数据如表所示：
下列说法正确的是( )
A.和都属于酸性氧化物
B.反应①中还原产物可能是
C.产生的反应中既是氧化剂，又是还原剂
D.实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的有关
7.某化学小组利用以下原理，通过滴定法测定了某河水中含量。测定原理：
①碱性条件下，将氧化为；
②酸性条件下，将氧化为：（未配平）；
③用标准溶液滴定生成的。
下列有关说法错误的是( )
A.在3个测定原理中，被氧化的元素分别为Mn、I、S元素
B.在测定原理②中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C.氧化性：
D.中S的平均化合价为+2价
8.氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，易溶于水，有微弱的苦杏仁气味，剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。试回答下列问题：
（1）NaCN中C元素显________价，N元素显________价。
（2）在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性，写出上述反应的离子方程式____________。
（3）用硫代硫酸钠也可处理含CN－的废水，反应的离子方程式为，A为_____________（填化学式）。
（4）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：，该反应的氧化剂是______，还原产物是______，若有1m1 P4参加反应转移电子数为______。
9.是一种重要的X菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）中Cl的化合价为_____________________。
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式：______________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为______________、________________。“电解”中阴极反应的主要产物是______________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________________，该反应中氧化产物是_________________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_________________（计算结果保留两位小数）。
10.具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）净水的原理是_________________________。溶液腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）__________________。
（2）为节约成本，工业上用氧化酸性废液得到。
①若酸性废液中，，，则该溶液的pH约为__________________。
②完成氧化的离子方程式：
（3）在溶液中分三步水解：
以上水解反应的平衡常数、、由大到小的顺序是____________________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）_______________。
a.降温b.加水稀释c.加大d.加入
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_________________。
（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（）表示]的最佳范围约为_______________________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A项，常温下，Fe在浓中会发生钝化，错误；B项，与浓HCl反应生成，与稀HCl不反应，错误；C项，氨水过量，则为少量，所以反应生成，正确；D项，常温下，Na与反应生成，在加热条件下Na与反应生成，错误。
2.答案：C
3.答案：B
解析：铁和发生氧化还原反应生成，A不符合题意；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后，向滤液中加适量稀HCl即可得到纯净的NaCl溶液，该过程没有化合价的变化，B符合题意；氯气中的氯化氢要用饱和食盐水除去，C不符合题意；与反应生成NO和，是氧化还原反应，无水可用来干燥NO，D不符合题意。
4.答案：B
解析：由题图可知，反应ii是与铁发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，故 A正确；反应i是和铁反应生成和，离子方程式为，若过程中反应都能彻底进行，反应i、ii消耗的Fe的物质的量之比为1： 3，故B错误；增大单位体 积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可以使充分反应，提高的去除效果，故C正确；转化为，氮元素的化合价从+5降到 -3，所以完全转化为需要转移电子，铁从0价升高到+2价，转移电子，故D正确。
5.答案：B
解析：实验①中可能是碘化钾在酸性条件下被空气中的氧气氧化，不能证明食盐样品中存在，故A错误；实验②中碘化钾在酸性条件下被空气中的氧气氧化，反应的离子方程式为，故B正确；实验③中溶液变为浅黄色，为铁离子的颜色，说明亚铁离子被氧化，可能是被空气中的氧气氧化，也可能是被碘酸钾氧化，不能排除食盐样品中存在的可能性，故C错误；根据上述实验，实验①中说明碘离子能够被碘酸钾或氧气氧化，实验②中说明碘离子能够被氧气氧化，实验③中说明亚铁离子能够被氧气或碘酸钾氧化，以上实验不能判断和的还原性，故D错误。
6.答案：B
解析：不属于酸性氧化物，A项错误。反应①可能为
，还原产物可能是，B项正确。结合B项分析知作氧化剂，C项错误。对表格数据进行分析可知，空气中的氧气对形成硫酸盐影响不大，主要影响因素为氨水和，D项错误。
7.答案：B
解析：本题考查氧化还原反应的概念。三个反应中Mn、I、S元素化合价分别升高，故被氧化的元素分别为Mn、I、S元素，A正确；在测定原理②中，氧化剂为，还原剂为，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，I元素化合价由-1价升高到0价，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B错误；根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，第一个反应中氧化剂为，氧化产物为，第二个反应中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性：，C正确；带2个单位的负电荷，0显-2价，则S的平均化合价为+2价，D正确。
8.答案：（1）+2；-3 （2）
（3）（4）HClO3；HCl；20NA
9.答案：（1）+3
（2）
（3）NaOH溶液；溶液；（或）
（4）2︰1；
（5）1.57
解析：（1）中Na为+1价，O为-2价，根据化学式中正负化合价代数和为零，则Cl为+3价。
（2）根据图示，“反应”步骤中反应物为、硫酸、，生成物为、，根据电子守恒和原子守恒，配平化学方程式为。
（3）粗盐水精制时，除去，需加入NaOH溶液，除去，需加入溶液。“电解”中阴极上发生还原反应，阴极产物主要为（或）。
（4）根据图示，“尾气吸收”时发生反应，转化为，作得氧化剂，则作还原剂，被氧化为，则、，根据电子守恒可知，氧化剂和还原剂之比为2︰1，氧化产物为。
（5）设的有效氯含量为x，根据，，则，解得。
10.答案：（1）水解产生的胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质；
（2）①2；②1；6；；1；6；
（3）；bd；调节溶液的pH
（4）18~20
解析：（1）氯化铁净水的原因为，可与Fe反应，腐蚀钢铁。
（2）①由电荷守恒：（浓度很小，忽略不计）可求得溶液中。②由题意（Cl为+5价）→得到，失去，由电子得失相等，原子守恒配平离子方程式。
（3）分步水解时，由于第一步水解对第二步和第三步有抑制作用，所以水解平衡常数逐渐减小；要使的聚合平衡向右移动，可以加水稀释，可以加入碳酸氢钠与反应， b、d正确；要促进聚合可调节pH，使减小，水解平衡向右移动。
（4）由图知浑浊度去除率的最高峰出现在18 mg/L，还原性物质去除率的最大值为20 mg/L，可得其范围。
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
溶液（）
Fe粉
B
NaCl溶液（）
NaOH溶液、稀HCl
C
（HCl）
、浓
D
NO（）
、无水
实验①
实验②
实验③
振荡，溶液迅速变为蓝色
振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色
振荡，溶液变为浅黄色
反应
载气
吸收液
数据分析
①
蒸馏水
i.
ii.若起始不通入，则最终检测不到
②
3%氨水
③
空气
蒸馏水
④
3%氨水