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化学选择性必修2第一章 原子结构与性质本章综合与测试课时作业
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这是一份化学选择性必修2第一章 原子结构与性质本章综合与测试课时作业，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列有关Mg的基态原子说法正确的有
①位于周期表s区 ②电子占据7个原子轨道 ③有12种不同运动状态的电子 ④占据4个能级 ⑤电子占据的能量最高能级符号是3s ⑥价电子排布式为 [Ar]3s2
A．①③④⑥B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③⑥
2．已知短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，已知W的简单氢化物与其最高价含氧酸可以化合成盐，Y与W同主族，X、Z形成的双聚分子结构如图。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＞W
B．最简单气态氢化物的稳定性：W＜Y
C．电解X与Z形成的化合物可制备X单质
D．YZ3分子中所有原子均达到8电子稳定结构
3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
下列叙述正确的是
A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：
B．简单离子的半径：
C．Y与W形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
D．X与Z形成的化合物为共价化合物
4．下列说法中不正确的是
A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多
B．3p2表示3p能级有两个电子
C．K+的电子排布式为
D．处于最低能量的原子叫做基态原子
5．下列说法错误的是
A．稀有气体单质中无化学键B．水分子的球棍模型
C．青铜属于合金D．粮食发酵法是工业制备酒精的方法之一
6．科学家在月球表面的土壤里发现了一种非常珍贵的资源He，它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是( )
A．He核内中子数比质子数多l
B．He和He互为同位素
C．He元素的相对原子质量就是3
D．He和He属于同种元素，所以物理性质和化学性质都相同
7．C的衰变反应为C→X +e，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年，下列说法正确的是
A．C与X互为同位素
B．C与X的中子数相同
C．C和C的价层电子数相差2
D．某考古样品中C的量应为其11460年前的
8．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是
A．它的质子数一定是18
B．它的原子和37Cl可能互为同位数
C．它的单质一定是强还原剂
D．可以确定该微粒为Ar
9．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项
①HCl 比H2S 稳定
②S2-还原性比Cl-强
③Cl2 能与H2S 反应生成 S
④HCl 的溶解度比H2S 大
⑤相同条件下Cl2 与 Fe 反应生成FeCl3，S 与Fe 生成FeS
⑥HC1 的酸性比 H2S 强
A．2 项B．3 项C．4 项D．5 项
10．W、X、Z是原子序数依次增大的，位于同一短周期的三种元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．d点对应的溶液中：K+、NH、CO、I－
B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+
C．b点对应的溶液中：Na+、S2−、SO、Cl－
D．a点对应的溶液中：Na+、K+、SO、HCO
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
12．现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )
A．X2YZ3B．X2YZ4C．X2Y2Z3D．XYZ4
13．下列关于元素周期表的叙述正确的是
A．元素周期表中有18列，即18个族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1~20号元素
D．原子的种类和元素的种类一样多
14．短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如表所示。下列推断错误的是
A．简单离子半径大小：
B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．四种元素的单质中只有Y的单质能与水反应
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
15．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：HF＞HCl＞HBr②原子半径：Na＞S＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
二、填空题
16．用化学符号表示符合下列条件的微粒：
（1）含有10个电子的分子有：Ne、HF、__、__和CH4。
（2）含有10个电子的阳离子有：Na+、__、__、NH和H3O+。
（3）含有10个电子的常见阴离子有：__、__、和OH-。
17．(1)基态R原子的3p轨道上有一个未成对电子，则R原子可能是___、__(填元素符号，下同)；基态X原子的第2电子层上只有一个空轨道，则X是___；Y原子的核电荷数为33，其价电子排布式为___，其在元素周期表中的位置是__，属于__区元素。
(2)某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为__，价电子排布式为__，属于__区元素。
18．如表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
(1)①的元素符号是___；②的元素名称为___；
(2)②和⑤的原子半径大小关系是②___⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；
(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__(填“离子键”或“共价键”)；
(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__。
三、元素或物质推断题
19．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，基态C原子的最外层有三个未成对电子，基态E原子的外围电子排布式为。
回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A___________，B___________，C___________，D___________。
(2)D所在周期第一电离能最大的元素是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的元素是___________。
(3)E元素在周期表的第___________周期、第___________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、区和f区，则E元素在___________区。
(4)用电子式表示B的硫化物的形成过程：___________。
(5)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。
四、实验题
20．某学生进行微型实验研究：一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1ml/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空：
（1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目___。
___KMnO4+___HCl(浓)→___KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O
（2）b处实验现象为___。d处发生氧化还原反应的离子方程式为___。通过此实验__（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是___。
（3）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）。
a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)
b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)
c.c(HClO)d.c(Cl-)（4）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是___。
a.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH
b.由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大
c.由b→c过程中，溶液中Cl-的浓度减少
d.c点以后溶液呈碱性，没有漂白性
五、计算题
21．已知一个12C原子的质量为1.993×10-23 g。填表：(保留三位小数)
22．某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则a g 1HmX分子中所含质子数是________。
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
+2
+3
+5、-3
-2
代号
R
X
Y
Z
原子半径/
0.075
0.071
0.186
0.117
主要化合价
+5，-3
-1
+1
+4，-4
35Cl
37Cl
原子质量(×10-23 g)
5.807
6.139
相对原子质量
①________
②________
原子百分率(丰度)
74.82%
25.18%
元素的相对原子质量
③________
参考答案
1．C 2．D 3．C 4．A 5．B 6．B 7．D 8．B 9．A 10．C 11．B 12．D 13．B 14．C 15．C
16．H2O NH3 Mg2+ Al3+ O2- F-或或N3-
17．Al Cl C 4s24p3 第4周期ⅤA族 p 1s22s22p63s23p63d34s2 3d34s2 d
18．O 氟 < 离子键 NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
19．硅 钠 磷 氮 F 四 Ⅷ d
20． 由无色变为蓝色 Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+ 能 KMnO4>Cl2>FeCl3 bc b
21．34.964 36.963 35.467
22．6.02×1023×(A-N+m)
一、单选题
1．下列有关Mg的基态原子说法正确的有
①位于周期表s区 ②电子占据7个原子轨道 ③有12种不同运动状态的电子 ④占据4个能级 ⑤电子占据的能量最高能级符号是3s ⑥价电子排布式为 [Ar]3s2
A．①③④⑥B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③⑥
2．已知短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，已知W的简单氢化物与其最高价含氧酸可以化合成盐，Y与W同主族，X、Z形成的双聚分子结构如图。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＞W
B．最简单气态氢化物的稳定性：W＜Y
C．电解X与Z形成的化合物可制备X单质
D．YZ3分子中所有原子均达到8电子稳定结构
3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
下列叙述正确的是
A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：
B．简单离子的半径：
C．Y与W形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
D．X与Z形成的化合物为共价化合物
4．下列说法中不正确的是
A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多
B．3p2表示3p能级有两个电子
C．K+的电子排布式为
D．处于最低能量的原子叫做基态原子
5．下列说法错误的是
A．稀有气体单质中无化学键B．水分子的球棍模型
C．青铜属于合金D．粮食发酵法是工业制备酒精的方法之一
6．科学家在月球表面的土壤里发现了一种非常珍贵的资源He，它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是( )
A．He核内中子数比质子数多l
B．He和He互为同位素
C．He元素的相对原子质量就是3
D．He和He属于同种元素，所以物理性质和化学性质都相同
7．C的衰变反应为C→X +e，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年，下列说法正确的是
A．C与X互为同位素
B．C与X的中子数相同
C．C和C的价层电子数相差2
D．某考古样品中C的量应为其11460年前的
8．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是
A．它的质子数一定是18
B．它的原子和37Cl可能互为同位数
C．它的单质一定是强还原剂
D．可以确定该微粒为Ar
9．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项
①HCl 比H2S 稳定
②S2-还原性比Cl-强
③Cl2 能与H2S 反应生成 S
④HCl 的溶解度比H2S 大
⑤相同条件下Cl2 与 Fe 反应生成FeCl3，S 与Fe 生成FeS
⑥HC1 的酸性比 H2S 强
A．2 项B．3 项C．4 项D．5 项
10．W、X、Z是原子序数依次增大的，位于同一短周期的三种元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．d点对应的溶液中：K+、NH、CO、I－
B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+
C．b点对应的溶液中：Na+、S2−、SO、Cl－
D．a点对应的溶液中：Na+、K+、SO、HCO
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
12．现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )
A．X2YZ3B．X2YZ4C．X2Y2Z3D．XYZ4
13．下列关于元素周期表的叙述正确的是
A．元素周期表中有18列，即18个族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1~20号元素
D．原子的种类和元素的种类一样多
14．短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如表所示。下列推断错误的是
A．简单离子半径大小：
B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．四种元素的单质中只有Y的单质能与水反应
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
15．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：HF＞HCl＞HBr②原子半径：Na＞S＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
二、填空题
16．用化学符号表示符合下列条件的微粒：
（1）含有10个电子的分子有：Ne、HF、__、__和CH4。
（2）含有10个电子的阳离子有：Na+、__、__、NH和H3O+。
（3）含有10个电子的常见阴离子有：__、__、和OH-。
17．(1)基态R原子的3p轨道上有一个未成对电子，则R原子可能是___、__(填元素符号，下同)；基态X原子的第2电子层上只有一个空轨道，则X是___；Y原子的核电荷数为33，其价电子排布式为___，其在元素周期表中的位置是__，属于__区元素。
(2)某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为__，价电子排布式为__，属于__区元素。
18．如表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
(1)①的元素符号是___；②的元素名称为___；
(2)②和⑤的原子半径大小关系是②___⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；
(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__(填“离子键”或“共价键”)；
(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__。
三、元素或物质推断题
19．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，基态C原子的最外层有三个未成对电子，基态E原子的外围电子排布式为。
回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A___________，B___________，C___________，D___________。
(2)D所在周期第一电离能最大的元素是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的元素是___________。
(3)E元素在周期表的第___________周期、第___________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、区和f区，则E元素在___________区。
(4)用电子式表示B的硫化物的形成过程：___________。
(5)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。
四、实验题
20．某学生进行微型实验研究：一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1ml/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空：
（1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目___。
___KMnO4+___HCl(浓)→___KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O
（2）b处实验现象为___。d处发生氧化还原反应的离子方程式为___。通过此实验__（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是___。
（3）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）。
a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)
b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)
c.c(HClO)
a.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH
b.由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大
c.由b→c过程中，溶液中Cl-的浓度减少
d.c点以后溶液呈碱性，没有漂白性
五、计算题
21．已知一个12C原子的质量为1.993×10-23 g。填表：(保留三位小数)
22．某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则a g 1HmX分子中所含质子数是________。
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
+2
+3
+5、-3
-2
代号
R
X
Y
Z
原子半径/
0.075
0.071
0.186
0.117
主要化合价
+5，-3
-1
+1
+4，-4
35Cl
37Cl
原子质量(×10-23 g)
5.807
6.139
相对原子质量
①________
②________
原子百分率(丰度)
74.82%
25.18%
元素的相对原子质量
③________
参考答案
1．C 2．D 3．C 4．A 5．B 6．B 7．D 8．B 9．A 10．C 11．B 12．D 13．B 14．C 15．C
16．H2O NH3 Mg2+ Al3+ O2- F-或或N3-
17．Al Cl C 4s24p3 第4周期ⅤA族 p 1s22s22p63s23p63d34s2 3d34s2 d
18．O 氟 < 离子键 NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
19．硅 钠 磷 氮 F 四 Ⅷ d
20． 由无色变为蓝色 Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+ 能 KMnO4>Cl2>FeCl3 bc b
21．34.964 36.963 35.467
22．6.02×1023×(A-N+m)
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