高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化本单元综合与测试一等奖ppt课件

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1.变化观念与平衡思想通过本章的学习，让学生知道化学反应过程中不但有物质变化，而且伴随着能量变化，能量变化也可以是多样的，化学反应速率受温度、反应物浓度、催化剂等外界条件的影响，增强化学反应是动态变化的观念。通过原电池原理和可逆反应的学习，让学生建立起平衡的思维模型，知道原电池中正负极得失电子守恒，对一定条件下的可逆反应，当v正＝v逆时，反应达到平衡，反应体系中各组分浓度保持不变，增强平衡思想的培养。
例1　在1×105Pa和298 K时，将1 ml气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·ml－1)。下面是一些共价键的键能(已知N2分子中有一个N≡N，氨分子中有三个等价的N—H)：
(1)根据表中的数据判断工业合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)　　2NH3(g)是______(填“吸热”或“放热”)反应。
解析　化学反应的实质就是反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成的过程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应中断裂化学键共吸收的能量为945 kJ＋3×436 kJ＝2 253 kJ，形成化学键共放出的能量为2×3×391 kJ＝2 346 kJ，所以该反应为放热反应。
(2)在298 K时，取1 ml氮气和3 ml氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上(假设完全反应生成2 ml NH3)放出或吸收的热量为Q1，则Q1的数值为_____ kJ。
解析　理论上放出的热量为2 346 kJ－2 253 kJ＝93 kJ。
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是______(填字母)。A.Q1>Q2B.Q1