苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展本单元综合与测试获奖ppt课件

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展本单元综合与测试获奖ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了计算类型等内容，欢迎下载使用。

一、循环反应叠加法1.反应原理①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②2NO＋O2===2NO2由方程式①×2＋②得：③4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3由方程式①×2＋②×3得：④4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
二、电子守恒法当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若NO2或NO与O2混合，O得到电子，N失去电子，且得失电子数相等，这是利用得失电子守恒法解答此类题目的依据。
1.将充有20 mL N2和NO2的混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留10 mL气体，则原混合气体中N2和NO2的体积之比是A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3
解析　据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
设N2有x mL，则NO2为(20－x) mL
解得x＝5，即V(N2)＝5 mLV(NO2)＝15 mL，所以V(N2)∶V(NO2)＝1∶3。
2.标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是 ml·L－1 ml·L－ ml·L－1 ml·L－1
解析　设试管的体积为V L，由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，
3.(2019·江苏南京外国语学校高一检测)在一定条件下，将12 mL NO2和O2的混合气体通入足量水中，充分反应后剩余气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积可能为①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mLA.①② B.②③ C.③④ D.①④
4.(2019·河北张家口高一期中)按如图进行实验，试管内装有12 mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mL O2，下面有关实验最终状态的描述正确的是A.试管内气体呈红棕色B.试管内气体为无色的NOC.试管内气体为无色的O2D.试管内液面上升至充满整个试管
解析　试管内装有12 mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mL氧气，依据反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，知NO过量，反应后剩余NO的体积为12 mL－8 mL× 即试管内气体为无色的NO。
5.如图所示，在水槽B中装有500 mL水，容积为a mL的试管A中充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入水槽B中。充分反应后，试管A中剩余0.5a mL气体。(1)将试管A倒插入B槽中发生反应的化学方程式为
解析　试管A倒插入水槽B中后，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化剂与还原剂均为NO2，质量之比为1∶2。根据题意有 n(NO2)＋n(NO)＝ [n(NO2)＋n(NO)]，n(NO2)∶n(NO)＝3∶1。
__________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为________，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(2)通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是____________________________________________________________________________________________________。
解析　试管A中剩余的0.5a mL气体为NO，通入氧气后，发生反应2NO＋O2===2NO2,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，总反应为4NO＋3O2＋2H2O ===4HNO3。现象：无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，再继续通入氧气，试管中液面下降，最后充满无色气体(O2)。
无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满，再继续通入氧气，试管中液面下降，最后充满无色气体
(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出，水槽B中溶液的物质的量浓度为________ml·L－1(设溶液的体积仍为500 mL)。