模块综合试卷(二) 课件PPT

这是一份化学必修 第二册本册综合优秀ppt课件，共59页。PPT课件主要包含了HNO3，FeNO33，NO2，CH2CH2，加聚反应，防倒吸，完全转化等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C.天然气是一种清洁的化石燃料D.煤就是碳，属于单质
解析　汽油是由多种烃组成的混合物，故A错误；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，故B错误；天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分时生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；煤是混合物不是单质，故D错误。
2.下列有关化学用语使用正确的是A.次氯酸的结构式：H—Cl—OB.乙醇的结构简式：C2H6OC.CH2Cl2的电子式为 　 ，是结构呈正四面体的分子D.丙烷分子的球棍模型：
解析　次氯酸的结构式为H—O—Cl，A错误；乙醇的结构简式为C2H5OH，C2H6O为乙醇的分子式，B错误；CH2Cl2为共价化合物，其电子式为 ，是分子结构呈四面体的分子，C错误； 原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，D正确。
3.(2020·南京高一期末)下列有关物质制备的说法正确的是A.电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C.用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅D.高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质
解析　Na＋在溶液中是不能放电的，电解饱和食盐水可以得到NaOH、氢气和氯气，故A错误；Ca(OH)2的溶解度小，澄清石灰水中溶质质量小，不利于工业生产，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉的，故B错误；用焦炭在高温下还原二氧化硅是工业制粗硅的原理，故C正确；高炉炼铁中用焦炭燃烧产生的CO作为还原剂，将铁矿石还原为铁单质，故D错误。
4.某种煤气的组成是：50%氢气、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮气和4%二氧化碳(均为体积分数)，已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·ml－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－565.2 kJ·ml－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·ml－1则在标准状况下，224 L该种煤气燃烧时放出的热量为A.2 027.1 kJ B.4 382.5 kJ C.5 094.1 kJ D.5 811.5 kJ
解析　根据题意，各个气体的百分含量：H2 50%、CH4 30%、CO 10%，所以224 L混合气体中，含有氢气的体积是112 L，即标况下5 ml，含有甲烷的体积是67.2 L，物质的量是3 ml，一氧化碳的体积是22.4 L，物质的量是1 ml，根据热化学方程式系数和能量之间的正比例关系，所以该种煤气燃烧时放出的热量为285.8 kJ×5＋282.6 kJ＋3×890.3 kJ＝4 382.5 kJ，故选B。
5.汽车排放出的尾气中含有NO2，是城市大气主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①NO2 NO＋O；②2NO＋O2―→2NO2；③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及有关叙述正确的是A.NO2起催化剂作用 B.NO起催化剂作用C.NO2只起氧化剂作用 D.O3与O2互为同位素
解析　NO2虽然参加反应，但从反应全过程看，NO2质量及化学性质反应前后都没改变，只是加快O3的生成，所以NO2在反应中起催化剂作用，A选项正确；O和NO是反应①的生成物，又分别是反应③和反应②的反应物，是反应的中间产物，B选项错误；反应①中NO2中氮元素的化合价由＋4价变成NO中的＋2价，NO2起氧化剂作用，从整个过程看NO2还起催化作用，C选项错误；O3和O2是氧元素的同素异形体，D选项错误。
6.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
解析　因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，③中液面上加苯阻止了空气进入；②由于能接触到空气中的O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。
7.原定2020年举行的东京奥运会由于受到新冠疫情的影响被迫推迟，奥运火炬里的燃料用的是纯度99%以上的丙烷。已知一定条件下完全燃烧1 g丙烷气体生成二氧化碳气体和液态水放出50.45 kJ的热量，下列说法正确的是A.丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，三个碳原子处于同一直线上B.除去丙烷气体中少量的乙烯，可将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液C.丙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，1 ml丙烷被氯气完全取代，需要8 ml 氯气D.丙烷燃烧的热化学方程式C3H8(g)＋5O2(g)―→3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝ －50.45 kJ·ml－1
解析　A项，丙烷分子中三个碳原子是锯齿形，不是一条直线，故错误；B项，除去丙烷气体中少量的乙烯应通入溴水，使乙烯发生加成反应而除去，酸性高锰酸钾溶液会使乙烯发生氧化反应生成二氧化碳，从而引入新杂质，故错误；D项，丙烷燃烧的热化学方程式应为C3H8(g)＋5O2(g)―→3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 219.8 kJ·ml－1，故错误。
8.在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是A.Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　 ΔH＝－216 kJ·ml－1B.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝178.5 kJ·ml－1C.2HI(g)===H2(g)＋I2(s)　 ΔH＝－53.0 kJ·ml－1D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·ml－1
解析　生成物能量总和高于反应物能量总和，故为吸热反应，ΔH＞0，故B正确。
9.下列说法正确的是A.CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池， 把化学能转化为电能B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.有化学键断裂一定发生化学反应D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧 化反应是放热反应
解析　只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池，而反应CaO＋H2O===Ca(OH)2是非氧化还原反应，不可能设计成原电池，故A错误；任何化学反应都伴随着能量变化，但不一定都是热量变化，也可能是光能、电能等多种形式，故B错误；某些物质的溶解、电离或状态的变化可能伴随着化学键的破坏，但没有发生化学反应，故C错误；氨气的催化氧化用灼热的铂丝作催化剂，由于是放热反应，所以铂丝保持红热，故D正确。
10.已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的产物的种类共有
A.2种 B.4种C.5种 D.6种
解析　因为C4H4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4Cl4中的4个C原子构成正四面体知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的结构都只有一种，所以C4H4与Cl2发生取代反应生成卤代烃的种类共有4种，加上无机物氯化氢，共有5种产物，C正确。
11.化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是A.铜与硝酸反应B.钠与氧气反应C.氢气与氯气反应D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应
解析　硝酸溶液浓度不同和铜反应生成产物不同，稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，故A项错误；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有关，故B错误；氢气和氯气反应生成氯化氢，和反应物用量、浓度或反应条件无关，故C正确；NaOH不足时生成氢氧化铝，NaOH足量时生成偏铝酸钠，故D错误。
12.(2019·吉林高三月考)以反应5H2C2O4＋2MnO ＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应 速率v(KMnO4)＝2.5×10－4 ml·L－1·s－1C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探 究温度对化学反应速率的影响D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成 的Mn2＋对反应起催化作用
分析表中数据可知，实验①和②只是浓度不同，实验②和③只是温度不同，故C正确；在其他条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2＋，故D正确。
13.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是
A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B.实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀C.实验Ⅲ：试管内溶液中产生红色沉淀D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
解析　实验Ⅰ中液体分层，下层为碘的四氯化碳溶液呈紫红色，A错误；实验Ⅱ中氨水呈弱碱性，故烧杯中出现红褐色沉淀，B错误；实验Ⅲ试管中溶液变为红色，而不是生成红色沉淀，C错误；实验Ⅳ中浓硫酸吸收饱和硫酸铜溶液中的水，形成过饱和硫酸铜溶液，从而析出晶体，D正确。
14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
解析　B项，N2和O2点燃不能生成NO2，故错误；C项，CH3CH2OH不能和NaOH反应，故错误；D项，CH3COOCH2CH3碱性条件下水解生成CH3COONa，错误。
15.为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是A.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化B.上述反应中，铁被氧化C.D.反应中转移电子2 ml，生成还原产物8.5 g
反应中转移电子2 ml，生成还原产物NH3的质量约为5.7 g，D错误。
解析　枪支“发蓝”的过程是使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层，即铁表面钝化，A正确；
16.下列由实验得出的结论正确的是
解析　乙烯能与单质溴发生加成反应生成1,2-­二溴乙烷，1,2-­二溴乙烷是一种无色、可溶于有机溶剂四氯化碳的有机物，故A项正确；乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，但是钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中羟基上的氢活泼，故B项错误；用乙酸可清除水壶中的水垢，根据强酸制弱酸，说明乙酸的酸性大于碳酸，故C项错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应产生了HCl，HCl能使湿润的石蕊试纸变红，而不是生成氯甲烷的原因，故D项错误。
17.已知反应：2A(l) B(l)　ΔH＝－Q kJ·ml－1，取等量A分别在0 ℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a代表20 ℃下A的Y－t曲线B.反应到66 min时，0 ℃和20 ℃下反应放出的热量 相等C.0 ℃和20 ℃下达到平衡时，反应都放出Q kJ热量D.反应都达到平衡后，正反应速率a>b
解析　温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故b代表20 ℃下A的Y－t曲线，A项错误；反应到66 min时，0 ℃和20 ℃下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B项正确；2A(l) B(l)　ΔH＝－Q kJ·ml－1表示2 ml A完全反应放出Q kJ热量，因无法知道具体有多少A物质已经反应，故放出热量也无法计算，C项错误；b是代表20 ℃下的Y－t曲线，a是代表0 ℃下的Y－t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率a”“乙。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。
Zn－2e－===Zn2＋
解析　锌的金属性强于铜，锌作为负极，原电池的负极电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。
④当甲中溶液质量增重31.5 g时，电极上转移电子数目为________。
解析　甲中正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，溶液质量增重31.5 g(32.5 g－1 g)时，消耗0.5 ml Zn，电极上转移电子数目为NA。
(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为_________________________________。
20.(12分)有关物质有如图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B不加热也发生反应②，D的稀溶液与KSCN溶液混合后呈红色。
据此填空：(1)写出下列物质的化学式：A：_________，D：__________，E：_________。
解析　转化关系图中分析判断，单质B和A的浓溶液加热时才能发生反应，说明A为金属，在浓酸溶液中发生钝化，加热发生反应，A的稀溶液和B单质反应生成产物与B与浓溶液加热反应产物不同，说明B为变价元素，判断为Fe，A为HNO3，D为Fe(NO3)3，E为NO2，G为Fe(NO3)2，L为Fe(OH)2，K为Fe(OH)3，Q为NaNO3。
(2)反应④的现象是_________________________________________。
白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀
解析　反应④是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应的现象是白色沉淀迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色沉淀。
(3)写出反应②的离子方程式：____________________________________。
(4)过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？(结合图给信息回答)
答案　不能。根据图中反应③，NO遇浓硝酸可转化为NO2
解析　由反应2HNO3(浓)＋NO===3NO2＋H2O知，结合化学平衡移动原理分析，在浓HNO3中，平衡正向移动不可能生成NO。
21.(10分)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。(1)该反应过程的能量变化如图所示：
由图中曲线变化可知，该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的________(填字母)。A.ΔH B.E C.ΔH－E D.ΔH＋E
解析　由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后降低活化能，但不能改变反应热，因此改变的是图中的E。
(2)在2 L绝热密闭容器中投入2 ml SO2和b ml O2，如图是部分反应物随时间的变化曲线。
①10 min时，v(SO3)＝____________________。
0.05 ml·L－1·min－1
解析　由图可知10 min时生成三氧化硫是1.0 ml，浓度是0.5 ml·L－1，则v(SO3)＝0.5 ml·L－1÷10 min＝0.05 ml·L－1·min－1。
②反应达到平衡时，SO2的转化率为________。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是________(填字母)。A.v(SO3)＝v(SO2)B.混合气体的密度保持不变C.t时刻，体系的温度不再发生改变D.混合气体的总物质的量不再改变
解析　v(SO3)＝v(SO2)中没有指明反应的方向，则不能说明反应达平衡状态，A项错误；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达平衡状态，B项错误；由于是绝热密闭容器，则t时刻，体系的温度不再发生改变时说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，C项正确；正反应是体积减小的可逆反应，则混合气体的总物质的量不再改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，D项正确。
22.(14分)(2019·辽宁高一期末)为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2 g；再通过石灰水，石灰水增重17.6 g。②经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。
(1)0.1 ml该烃A能与_____ g溴发生加成反应；加成后需_____ ml溴蒸气才能完全取代。
(2)B中官能团的名称是________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入氧化剂______________________(任填一种)直接氧化为D。
酸性KMnO4或K2Cr2O7
(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式：______________；合成E的反应类型：__________。
(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_________。②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____(填字母)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出D.加速酯的生成，提高其产率
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1 ml B和1 ml D充分反应，不能生成1 ml乙酸乙酯，原因是____________________________________。(5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与Na2CO3反应生成CO2的有机物的结构简式为：____________________、____________________。
该反应为可逆反应，不可能
CH3CH2CH2COOH
CH(CH3)2COOH
解析　A为烃，该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，则该烃的摩尔质量＝1.25 g·L－1×22.4 L·ml－1＝28 g·ml－1，该烃完全燃烧后生成二氧化碳和水，干燥管中物质吸收H2O，石灰水吸收CO2，n(H2O)＝7.2 g÷18 g·ml－1＝0.4 ml，n(CO2)＝17.6 g÷44 g·ml－1＝0.4 ml，n(C)∶n(H)＝0.4 ml∶(0.4 ml×2)＝1∶2，所以该烃为CH2===CH2，A和水反应生成B为CH3CH2OH，B和D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D为CH3COOH，B发生氧化反应生成C为CH3CHO，C发生氧化反应生成D，E为高分子化合物 ，结合题目分析解答。