人教版 (2019)第二节 氯及其化合物导学案

这是一份人教版 (2019)第二节 氯及其化合物导学案，文件包含1课时1氯气的性质doc、2课时2氯气的实验室制法氯离子的检验doc等2份学案配套教学资源，其中学案共35页， 欢迎下载使用。

eq \a\vs4\al(一、氯气的实验室制法)
【教材梳理】
1．氯气制备的反应原理和实验装置
2.NaOH溶液的作用：吸收多余的Cl2以防污染环境。
【辨析拓展】
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)实验室用MnO2和稀盐酸共热制取少量氯气( )
(2)收集氯气宜采用向下排空气法( )
(3)实验室制备Cl2时可用澄清石灰水进行尾气处理( )
答案：(1)× (2)× (3)×
2．浓盐酸与足量的MnO2反应时，HCl能完全反应吗？为什么？
答案：不能，因为随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
eq \a\vs4\al(二、氯离子的检验)
【教材梳理】
1．实验探究
在三支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。填写下表：
2．实验结论：检验Cl－常用AgNO3溶液，一般先在待检液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除COeq \\al(2－,3)等的干扰，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。
【辨析拓展】
1．中学阶段，所学过的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些？
答案：AgCl和BaSO4。
2．若被检验的溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，应如何检验是否含有Cl－？
答案：因为Ag2SO4微溶，SOeq \\al(2－,4)的存在会干扰Cl－的检验，故先加入Ba(NO3)2溶液除去溶液中的SOeq \\al(2－,4)，然后加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀，检验Cl－的存在。
学习任务 氯气的实验室制法
1．制备流程
2．验满方法
[误区警示]
(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应。
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中 Ca(OH)2的溶解度小，吸收不完全。
某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
(1)整套实验装置的连接顺序是f接( )，( )接( )，( )接( )(填各接口处的字母代号)。
(2)E装置中制取氯气的化学方程式是____________________________
________________________________________________________________。
(3)B装置的作用是________；A装置中的试剂X是________________。
(4)C装置中可观察到的现象是____________，D装置中可观察到的现象是_________________________________________________________________。
[解析] (1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最后通过淀粉­碘化钾溶液探究其性质。因此实验装置的连接顺序为fabedc。
(2)E为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2的装置，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(3)B装置中盛装浓硫酸，作用是吸收H2O(g)，干燥Cl2；
A装置中试剂X是饱和食盐水，作用是除去HCl。
(4)C装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。
[答案] (1)a b e d c (2)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)干燥Cl2 饱和食盐水
(4)溶液变蓝色 溶液红色逐渐褪去
[归纳总结]
实验室中制取气体装置的设计
1．气体制备、除杂、收集、尾气处理等装置的选择
(1)依据反应物的状态和反应条件→气体的发生装置；
(2)依据气体及其所含杂质的性质→除杂装置；
(3)依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应→收集装置；
(4)依据气体的性质→尾气处理装置。
2．制取气体装置的一般连接顺序
发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置→尾气处理装置(如需要)
1．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是( )
解析：选D。A.氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，则导气管采用长进短出原则，故A错误；B.HCl极易溶于水，氯气也能溶于水，应该用排饱和食盐水的方法除去氯气中的HCl，故B错误；C.氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，缺少将氯气通入干燥有色布条的对比实验，故C错误；D.氯气能和碱性物质反应生成盐，可以用NaOH溶液吸收氯气，故D正确。
2．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(已知常温下KMnO4能氧化浓盐酸生成Cl2)( )
A．a—b—c—d—e—f—g—h
B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c—b—h—i—g
D．a—c—b—d—e—h—i—f
解析：选B。按制备Cl2→除去HCl→除去H2O→制备FeCl3→吸收Cl2尾气的顺序连接。
3．如图表示在没有通风橱的情况下制取纯净的氯气时设计的实验装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
(1)烧杯中盛放的液体是________，其作用是____________________，水槽中盛放的液体是__________________。
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应________________；当氯气纯度合乎要求时，应____________________；当氯气收集完毕时，应________________________。
(3)将8.7 g MnO2与含14.6 g HCl的浓盐酸共热制备Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是________________________________________。
解析：用饱和食盐水可洗去Cl2中混有的HCl，且可减小Cl2的溶解度，故可用排饱和食盐水法收集Cl2。吸收制Cl2的尾气的最好试剂是强碱溶液。由于浓盐酸易挥发，且随着反应的进行，浓盐酸被消耗，溶液变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，故用浓盐酸制备Cl2时，HCl不能完全反应。
答案：(1)NaOH溶液 吸收多余的Cl2 饱和食盐水 (2)打开B夹，关闭A夹 打开A夹，关闭B夹 关闭A夹，打开B夹 (3)乙 浓盐酸易挥发，且随着反应的进行，浓盐酸被消耗，溶液变稀，稀盐酸不能与MnO2反应
1．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸共热
B．缓慢加热反应
C．用向下排空气法收集Cl2
D．多余的Cl2常用较浓的碱液吸收
解析：选C。由于浓HCl易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。
2．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关叙述错误的是( )
A．防止氯气扩散到空气中造成污染
B．便于控制加入盐酸的量
C．长颈漏斗便于添加液体
D．尽量避免氯化氢挥发到空气中造成污染
解析：选C。用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气的挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量以及快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。
3．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是( )
A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B.用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸入试管①中
C.③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D.用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
解析：选A。根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入试管①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，试管①中收集到的Cl2不纯，混有HCl气体和水蒸气。
4．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是( )
A．防止COeq \\al(2－,3)的干扰
B．防止Cl－的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀
D．防止NOeq \\al(－,3)的干扰
解析：选A。检验Cl－加入的AgNO3溶液，能与COeq \\al(2－,3)结合生成Ag2CO3白色沉淀，干扰Cl－的检验。
5.将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛的试剂可能是( )
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水
A．① B．②③
C．②③④ D．①②③
解析：选D。潮湿的氯气具有漂白性，而干燥的氯气无漂白性，因此由题意知，潮湿的氯气在经过甲装置中的溶液后发生了反应或被干燥，浓硫酸可干燥氯气，而NaOH溶液及KI溶液均可与氯气反应，故①②③正确。
6．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________________________________；
NaOH溶液的作用是________________________________________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉­KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)写出下列反应的化学方程式。
①气体发生装置中进行的反应：________________________________________
________________________________________________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：__________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)制备干燥纯净的氯气应按照气流方向连接各部分装置：制气装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。(2)饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。(3)Cl2氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，故观察到的现象为试纸变蓝，反应方程式为2KI＋Cl2===2KCl＋I2。
答案：(1)E C D A B H G F
(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气
(3)试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
(4)①MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
[核心素养水平])
[合格考检测])
1．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最合适的是( )
A．饱和石灰水 B．饱和食盐水
C．自来水 D．烧碱溶液
解析：选D。虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果更好，A项错误、D项正确；饱和食盐水中氯离子溶解度达到最大，抑制了氯气的溶解，因此吸收效果最不好，B项错误；自来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且氯气的溶解度较小，用自来水吸收效果不好，C项错误。
2.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )
A．将混有HCl的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂的作用
C．实验室用如图所示装置除去Cl2中的少量HCl
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集
解析：选D。Cl2通入饱和NaHCO3溶液发生反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C项不正确；实验室可用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，D项正确。
3．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出
答案：B
4．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是( )
解析：选C。集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能出气，则瓶内压强增大到一定程度时，可能会将橡胶塞弹出，不安全，A项错误；因为Cl2的密度比空气的大，Cl2应短管进，B项错误；该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理，C项正确；由于Cl2和NaOH会发生反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。
5．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为鉴别真伪，可用下列哪一种试剂( )
A．酚酞溶液 B．FeCl3溶液
C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
解析：选C。自来水用Cl2杀菌消毒后会含有Cl－，加入AgNO3溶液后会产生白色沉淀。
6．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净干燥的氯气及完成其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．①和②处 B．②处
C．②和③处 D．②③④处
解析：选D。生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，NaOH溶液能与Cl2反应，不能用于除去HCl，故②错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应“长进短出”，故③错误；氯气与金属反应时，气体应通入试管底部，并用双孔橡胶塞，否则会使试管内压强过大导致橡胶塞被顶开，不安全，且应有尾气处理装置，故④错误。
7．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是( )
A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．①中缺少加热装置
C．②中可盛放NaOH溶液来净化氯气
D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
解析：选C。①中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；②中盛放的NaOH溶液可以吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。
8．在制备氯气时有如下操作，正确的操作顺序是( )
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末
④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中
⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
解析：选D。确定实验室制取气体的操作顺序要注意：(1)连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；(2)装药品的顺序是先加固体药品，后加液体药品；(3)对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。
9．某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气，提供的试剂：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体、水。反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
(1)装置M中盛放的试剂是________；H中盛放的试剂是________。
(2)收集Cl2时，关闭弹簧夹________，打开弹簧夹________。
(3)尾气处理时，关闭弹簧夹a和________，打开弹簧夹________。处理尾气选用的试剂为________________________________________________________________________。
解析：(1)装置M中应为浓盐酸，G中应为高锰酸钾固体，H中应为饱和食盐水，用来除去Cl2中混有的HCl气体并收集Cl2，装置P是尾气处理装置，烧杯中的试剂是氢氧化钠溶液。(2)收集Cl2时，关闭弹簧夹a和c，打开弹簧夹b，生成的Cl2会将饱和食盐水压入烧杯D中，从而使Cl2收集在装置H中。(3)尾气处理时应关闭弹簧夹a和b，打开弹簧夹c，多余的Cl2就会被P中的氢氧化钠溶液吸收。
答案：(1)浓盐酸 饱和食盐水 (2)a和c b (3)b c 氢氧化钠溶液
10．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是______________，可能含有的成分是______________。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：____________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由②产生白色沉淀知，至少含有K2CO3和KCl中的一种；由③沉淀减少且有气泡生成可知，一定含有K2CO3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。
答案：(1)KCl和K2CO3 KNO3
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓、2Ag＋＋COeq \\al(2－,3)===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
[等级考检测])
11．下列检验Cl－的方法正确的是( )
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中含有Cl－
B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中含有Cl－
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明该溶液中含有Cl－
D．在某溶液中先滴加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中含有Cl－
解析：选D。可能有COeq \\al(2－,3)的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除COeq \\al(2－,3)的干扰，加硝酸银溶液得到白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中含有Cl－，D正确。
12．(2020·玉溪高一检测)如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法中，不正确的是( )
A．反应开始前，圆底烧瓶中充满黄绿色气体
B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
D．烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应
解析：选C。反应开始前，圆底烧瓶中充满氯气，呈黄绿色，A正确。钠与水反应生成NaOH和H2，同时放出大量的热，在该条件下钠与氯气反应生成白色的氯化钠固体颗粒，有白烟产生；H2与Cl2反应生成HCl气体，HCl与水蒸气结合成盐酸小液滴，有白雾产生，故烧瓶内产生大量白色烟雾，B正确。反应导致烧瓶内气体的量减小，从而造成气压减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，C错误。滴加水后，Na与水反应生成NaOH和H2，Cl2可能与Na、H2、H2O和NaOH发生氧化还原反应，D正确。
13．下列离子的检验方法正确的是( )
A．某溶液eq \(――→,\s\up7(加硝酸银溶液))产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
B．某溶液eq \(――→,\s\up7(加氯化钡溶液))产生白色沉淀，说明原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)
C．某溶液eq \(――→,\s\up7(加氢氧化钠溶液))产生蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋
D．某溶液eq \(――→,\s\up7(加稀硫酸))生成无色无味气体，说明原溶液中含有COeq \\al(2－,3)
解析：选C。本题考查了典型离子的检验。
eq \x(Cl－)eq \(――→,\s\up7(稀HNO3))无明显现象eq \(――→,\s\up7(AgNO3))白色沉淀；
eq \x(SOeq \\al(2－,4))eq \(――→,\s\up7(稀盐酸))无明显现象eq \(――→,\s\up7(BaCl2))白色沉淀；
eq \x(Cu2＋)eq \(――→,\s\up7(NaOH))蓝色沉淀；
eq \x(COeq \\al(2－,3))eq \(――→,\s\up7(CaCl2))白色沉淀eq \(――→,\s\up7(稀盐酸))白色沉淀溶解且产生无色无味的气体eq \(――→,\s\up7(通入Ca（OH）2溶液))变浑浊。
A项有COeq \\al(2－,3)的干扰，B项有Ag＋的干扰，D项有HCOeq \\al(－,3)的干扰，选C。
14．实验室制取Cl2时，下列操作正确的是( )

A．用装置Ⅰ制取少量Cl2
B．用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl
C．用装置Ⅲ制取Cl2
D．用装置Ⅳ干燥Cl2
解析：选D。A.实验室制取Cl2用浓盐酸和MnO2反应，而不用稀盐酸；B.NaHCO3溶液与Cl2反应并放出CO2气体，除去Cl2中的HCl气体应用饱和食盐水，且导管应“长进短出”；C.MnO2与浓盐酸需在加热条件下反应。
15．如图所示装置，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。查阅资料，获得如下信息：
①2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3；
②FeCl3固体受热易升华，冷却后易凝华，遇H2O(g)剧烈反应。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是__________，烧瓶中发生反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________________。
(2)装置B中盛放的液体是________，气体通过装置B的目的是________________________________________________________________________________________________。
装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是____________________________________________________________________________________________________。
(3)烧杯E中盛放的液体是________，反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________。
(4)为了收集D中的产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加________装置。
解析：(1)由题图可知，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)装置B中盛放的液体是饱和食盐水，作用是吸收氯气中混有的杂质HCl；装置C中盛放的液体是浓硫酸，作用是吸收水蒸气，干燥氯气。(3)烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液；氯气与NaOH溶液反应的离子方程式是2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。(4)氯化铁固体受热易升华，冷却后易凝华，遇H2O(g)剧烈反应。为了收集FeCl3，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加一个干燥装置。
答案：(1)分液漏斗 4HCl(浓)＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 吸收水蒸气，干燥氯气
(3)NaOH溶液 2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)干燥
课程标准
教材脉络
1.能根据反应原理选取实验装置制备氯气。
2.通过实验室制取氯气的探究活动，树立安全意识和环保意识。
3.了解氯离子的检验方法。
反应原理
实验装置
化学方程式：
MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
离子方程式：
MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
加入试剂
实验现象
试管编号
滴入几滴
AgNO3溶液
加入少量稀硝酸
①稀盐酸
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
②NaCl溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
③Na2CO3溶液
有白色沉淀生成
沉淀溶解，有气泡产生
操作
现象
结论
将湿润的淀粉­KI试纸靠近集气瓶口
试纸变蓝
氯气已集满
将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口
试纸先变红又褪色
A
B
C
D
收集氯气
除去氯气中少量的氯化氢
探究氯气是否具有漂白性
吸收制备氯气时的尾气