高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键学案，共21页。学案主要包含了离子键)，共价键)，化学键与分子间作用力)等内容，欢迎下载使用。


eq \a\vs4\al(一、离子键)
【教材梳理】
1．离子键
(1)氯化钠的形成过程
钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，这两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
(2)离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
①成键粒子：阳离子、阴离子。
②成键本质：相互作用即静电作用，包括静电引力和静电斥力。
③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。
2．离子化合物
(1)概念：由离子键构成的化合物。
(2)常见类型
①强碱，如NaOH、KOH等。
②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。
(3)性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
3．电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)。这种式子叫作电子式。
(2)电子式的书写
【辨析拓展】
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用( )
(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物( )
(3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键( )
(4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物( )
(5)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
2．“离子化合物中不可能只含非金属元素”这种说法对吗？请举例说明。
答案：不对，如氯化铵、碳酸氢铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物，只含非金属元素。
eq \a\vs4\al(二、共价键)
【教材梳理】
1．共价键
(1)共价键的形成过程
①氯分子的形成过程
eq \x(\a\al(两个氯原子各,提供一个电子))→eq \x(\a\al(两个氯原子间形,成共用电子对))→
eq \x(\a\al(两个氯原子均达到,8电子稳定结构))→eq \x(形成稳定的氯气分子)
用电子式表示其形成过程：
②氯化氢分子的形成过程
用电子式表示HCl的形成过程：
(2)共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
①成键微粒：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。
(3)分类
2．共价化合物
(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物
①非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等。
③含氧酸，如H2SO4、HNO3等。
④绝大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。
3．共价分子的电子式与结构式
(1)常见分子的电子式和结构式
(2)用电子式表示共价分子的形成过程
【辨析拓展】
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)非金属元素间一定形成共价键( )
(2)共价键只存在于共价化合物中( )
(3)CO2的电子式为O∶∶C∶∶O( )
(4)所有物质中均存在化学键( )
(5)共价化合物中一定存在共价键，可能存在离子键( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2．含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
答案：不一定。如NaOH、Na2O2、NH4Cl中均含共价键，但属于离子化合物。必须是只含有共价键的化合物才为共价化合物。
3．所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？
答案：不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。
eq \a\vs4\al(三、化学键与分子间作用力)
【教材梳理】
1．化学键
(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)分类
2．化学反应：反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程。包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
3．分子间作用力
(1)一种把分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称范德华力。
(2)范德华力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点。
4．氢键
(1)氢键是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。
(2)氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
【辨析拓展】
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合( )
(2)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键( )
(3)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂( )
(4)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√
2．有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化吗？
答案：不一定。如NaCl溶于水或受热熔化时，有化学键的断裂，熔融的NaCl冷却变为固态，有化学键的形成，但都不是化学变化。
学习任务1 离子键与共价键的比较
[误区警示]
化学键和化合物关系的
“三个一定”和“三个可能”
(1)“三个一定”
①离子化合物中一定含离子键；
②含离子键的一定是离子化合物；
③共价化合物中一定不含离子键。
(2)“三个可能”
①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；
②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；
③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。
化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是( )
A．KOH中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物
B．N2属于单质，不存在化学键
C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
[解析] N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。
[答案] A
1．下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是( )
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键
解析：选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；某些离子化合物如过氧化钠中，也存在非极性键，B项错误；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。
2．下列叙述中，不正确的是( )
A．含有共价键的物质一定是共价化合物
B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
D．H2SO4熔融态不导电
解析：选A。部分非金属形成的单质如O2、N2中含有共价键，但它们不属于化合物；某些离子化合物如NaOH中，既含有离子键又含有共价键。
学习任务2 用电子式表示物质及其形成过程
1．电子式的书写规范
2.用电子式表示物质的形成过程
(1)离子化合物
方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接。注意用“”表示电子的转移方向。
实例： 。
(2)共价化合物
方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。
实例：
[误区警示]
电子式书写常见的“八大错误”
(1)漏写未形成共用电子对的原子的最外层电子。如将N2的电子式误写成N⋮⋮N，正确的应为eq \\al(·,·)N⋮⋮Neq \\al(·,·)。
(2)混淆电子式与化学式的书写，如将Na2S的电子式误写成Naeq \\al(＋,2)[eq \(S,\s\up5(••),\s\d5(••))]2－，正确的应为Na＋[eq \(S,\s\up5(••),\s\d5(••))]2－Na＋。
(3)共用电子对数目错误，如将CO2的电子式误写成
eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))Ceq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))，正确的应为eq \(O,\s\up5(••),\s\d5())Ceq \\al(·,·)eq \(O,\s\up5(••),\s\d5())。
(4)错误使用括号，如将H2O的电子式误写成
H＋[eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))]2－H＋，正确的应为Heq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))H。
(5)原子结构顺序写错，如将HClO的电子式误写成
Heq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))，正确的应为Heq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \(Cl,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)。
(6)误将电荷数及电性标成化合价，如将Na2O的电子式误写成Na＋[]－2Na＋，正确的应为
Na＋[]2－Na＋。
(7)最外层电子数超过8个，如将Na2O2的电子式误写成Na＋[eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))]2－Na＋，正确的应为
Na＋[eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))]2－Na＋。
(8)复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如将NHeq \\al(＋,4)的电子式直接写为NHeq \\al(＋,4)，正确的应为[]＋。
(2020·长春高一检测)下列电子式中正确的是( )
[解析] 氧化钠中钠离子不能合并，应为
Na＋[eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))]2－Na＋，A错误；硫化氢是共价化合物，应为Heq \(S,\s\up5(••),\s\d5(••))H，B错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根离子的电子式是[eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))H]－，C正确；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了电子对，应为eq \(S,\s\up5(••),\s\d5())Ceq \(S,\s\up5(••),\s\d5())，D错误。
[答案] C
1．下列物质的电子式书写正确的是( )
A.eq \\al(·,·)N⋮⋮Neq \\al(·,·) B．Naeq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)
C．H＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)]－ D. eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))Ceq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))
解析：选A。A项，N原子最外层有5个电子，形成三对共用电子对，故正确；B项，NaCl是离子化合物，电子式为
Na＋[eq \\al(·,×)eq \(Cl,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)]－，故错误；C项，HCl是共价化合物，电子式为Heq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)，故错误；D项，CO2的电子式为
eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up5(••),\s\d5())eq \\al(·,·)eq \\al(·,·)Ceq \\al(·,·)eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up5(••),\s\d5())eq \\al(·,·)，故错误。
2．(2020·衡阳高一检测)下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是( )
B.
解析：选B。MgCl2的形成过程为
；CaF2的形成过程为；H2O为共价化合物，其形成过程为2H·＋·eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))·→Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)H。
1．下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫作化学键
C．离子键是带相反电荷离子之间的相互吸引力
D．化学键通常指相邻的原子之间强烈的相互作用
解析：选D。化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，A项错误；化学键通常指的是相邻的原子之间强烈的相互作用，B项错误，D项正确；带相反电荷离子之间的相互作用是离子键，相互作用包括相互吸引和相互排斥，C项错误。
2．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )
A．HF B．H2O C．H2SO4 D．MgO
解析：选D。一般来说，离子键的形成过程如下：
eq \a\vs4\al(活泼金属、,活泼非金属)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(活泼金属原子失去,电子形成阳离子,活泼非金属原子得,到电子形成阴离子))eq \(――→,\s\up7(吸引、排斥),\s\d5(达到平衡))离子化合物，
故据此可知题述化合物中含有离子键的是MgO。
3．下列化合物中只含有共价键的是( )
A．NaCl B．NaOH
C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
解析：选D。Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，Na＋、Cl－间的化学键是离子键；NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NHeq \\al(＋,4)与SOeq \\al(2－,4)间以离子键结合，NHeq \\al(＋,4)中N原子与H原子间、SOeq \\al(2－,4)中S原子与O原子间以共价键结合；H2SO4中，H原子与O原子间、S原子与O原子间都以共价键结合。
4．下列用电子式表示物质的形成过程中，正确的是( )
A．H·＋·eq \(Cl,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)―→H＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)]－
B．Na·＋·eq \(Br,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)―→Naeq \\al(·,·)eq \(Br,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)
C.
D．·eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))·＋·eq \(C,\s\up5(•),\s\d5(•))·＋·eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))·―→eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)eq \\al(·,·)Ceq \\al(·,·)eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))
答案：D
5．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是( )
A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B．HCl的电子式是H＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)]－
C．NaCl熔化时破坏共价键
D．HCl的结构式是H—Cl
解析：选D。A选项、C选项中会破坏NaCl中的离子键变成Na＋和Cl－，错误；B选项HCl是共价化合物，电子式是Heq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)，错误。
6．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：
按要求回答下列问题：
(1)若Y的－2价阴离子的结构示意图为，则：
①Y元素在周期表中位于第________周期________族；
②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是______________，其电子式为______________________________________________________________；
③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程：______________________
______________________________________________________________。
(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是________。
A．H2YO3 B．YO3 C．YCl4 D．ZY
解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。(1)若Y的－2价阴离子核外有10个电子，则Y原子核外有8个电子，是氧元素，则Z为硫元素。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，且Y只有2个电子层，则Y是碳元素，最高正化合价为＋4价。
答案：(1)①二 ⅥA ②共价键 Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)H
③2H·＋·eq \(S,\s\up5(••),\s\d5(••))·―→Heq \\al(·,·)eq \(S,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)H
(2)B
[核心素养水平]
[合格考检测]
1．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．H2O中含有极性共价键
解析：选D。离子键的形成有电子的得失，共价键的形成是原子间共用电子对的偏移，而没有电子得失，A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物，如AlCl3，B项错误；非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl，C项错误。
2．下列元素的原子间反应容易形成离子键的是( )
A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g
解析：选B。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g形成的化学键均为离子键。
3．下列叙述正确的是( )
A．O2分子间存在非极性共价键
B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C．CO2分子内存在极性共价键
D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物
解析：选C。O2分子内存在非极性共价键，分子间只存在分子间作用力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故存在极性共价键，C项正确；HCl中只有共价键没有离子键，故其为共价化合物，D项不正确。
4．下列有关表述错误的是( )
A．IBr的电子式为eq \\al(·,·)eq \(I,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)eq \(Br,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)
B．HClO的结构式为H—O—Cl
C．BF3中各原子都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为
解析：选C。I、Br原子最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为 Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)，结构式为H—O—Cl，B正确；BF3的电子式为，其中F原子最外层达到8电子稳定结构，B原子最外层只有6个电子，C不正确；D项中MgO是离子化合物，其形成过程表示正确。
5．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
解析：选B。A项，MgCl2中仅含离子键；C项，HCl中仅含共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。
6．下列说法正确的是( )
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3分子中都含有极性键
C．CaO和SiO2都是离子化合物
D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键
解析：选B。P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质，A错；CCl4、NH3分子中都含有极性键，B正确；CaO是离子化合物，SiO2是共价化合物，C错；Na2O2中Oeq \\al(2－,2)是O原子间通过共价键形成的，所以Na2O2中既有离子键又有共价键，D错。
7．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是( )
A．NaH的电子式为Na＋[eq \\al(·,·)H]－
B．NaH中H－的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径H－＜Li＋
D．NaH与H2O反应时，H2O做氧化剂
解析：选C。氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[eq \\al(·,·)H]－，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；Li＋和H－的电子层排布相同，但Li＋的核电荷数比H－多，所以微粒半径：H－＞Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成H2和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高做还原剂，被氧化，H2O中H元素的化合价降低做氧化剂，被还原，D正确。
8．下列关于氢键的说法不正确的是( )
A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键
B．水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在氢键
解析：选C。氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比范德华力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致；水结冰时由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；在氨水中氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D正确；NH3的稳定性取决于N—H键的强弱，而不是氢键，故C不正确。
9．卫健委公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题：
(1)CaO2的电子式为____________，其阴、阳离子个数比为____________。
(2)CaO2与水反应的化学方程式为_________________________________
_________________________________________________________________，
生成1 ml气体单质，转移的电子数为____________。
(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________，该反应属于__________(填字母)。
A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应
答案：(1)Ca2＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)]2－ 1∶1
(2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ 1.204×1024(或2NA)
(3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 B
10．有5种短周期元素E、D、B、A、C的原子序数依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出这5种元素的名称：A__________，B_____________________，
C________，D________，E________。
(2)写出下列物质的电子式。
①D元素形成的单质：________；
②B与E形成的三原子化合物：________；
③A、B、E形成的化合物：________；
④D、E形成的化合物：________。
解析：A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则A、B的离子在化合物中都具有与氖原子相同的结构，都为短周期元素，所以B为O，A为Na。B、C同主族，则C为S，D和E的原子序数小于O，且可形成4核10电子的分子，所以D为N，E为H。
答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)①eq \\al(·,·)N⋮⋮Neq \\al(·,·) ②Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)H
③Na＋[eq \\al(·,×)eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)H]－
[等级考检测]
11．(2020·延安高一检测)如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )
A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B．AD2的电子式为eq \(D,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)eq \\al(·,·)Aeq \\al(·,·)eq \\al(·,·)eq \(D,\s\up5(••),\s\d5(••))
C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D．B2的结构式为B≡B
解析：选C。根据A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为eq \(S,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)eq \\al(·,·)Ceq \\al(·,·)eq \\al(·,·)eq \(S,\s\up5(••),\s\d5(••))，B正确；NO中所含化学键为极性共价键，C错误；N2的结构式为N≡N，D正确。
12．(2020·济南高一检测)下列关于碘等物质的说法中正确的是( )
A．HI溶于水能电离出H＋、I－，所以HI是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．He、CO2和CH4都是由分子构成的，它们中都存在共价键
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
解析：选D。HI属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，故A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，故B错误；He为单原子分子，不存在共价键，故C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O时，既破坏了离子键，也破坏了共价键，故D正确。
13．短周期元素X、Y、Z所在周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( )
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
解析：选B。短周期只有前三个周期，X、Y、Z所在周期数依次增大，Y2－与Z＋核外电子层结构相同，则Y为第二周期氧元素，Z是第三周期钠元素，由原子序数之和可求出X的原子序数为1，是氢元素。则所给4个选项中的物质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性共价键和非极性共价键的是H2O2。
14．(2020·武汉高一检测)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为XA．W、M的简单阳离子的半径为MB．YZ2为共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键
C．Z与X形成的化合物的熔、沸点偏高是因其分子内存在氢键
D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料
解析：选C。五种元素都是短周期主族元素，且原子半径：XAl3＋，故A说法正确；B项，YZ2为CO2，CO2属于共价化合物，W2Z2 为Na2O2，其电子式为Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)]2－Na＋，既含有离子键又含有共价键，故B说法正确；C项，Z与X形成的化合物是H2O2和H2O，熔、沸点高，是因为分子间存在氢键，故C说法错误；D项，Z与M形成的化合物是Al2O3，氧化铝熔点较高，因此可作为耐高温材料，故D说法正确。
15．各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种AB2型分子。试回答下列问题：
(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称分别为________、________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z的稳定性比HY强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________(填字母)。
A．XY2的电子式：X2＋[eq \\al(·,·)eq \(Y,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)eq \(Y,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)]2－
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程：
解析：(1)由X原子的结构示意图为可推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种AB2型分子，则Z、W是C或S。Z与Cl相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错、B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，且Ca2＋的核电荷数大，因而半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)]－Ca2＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)]－；H2S为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错。
答案：(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD
课程标准
教材脉络
1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键、共价键的形成，建立化学键的概念。
2.能判断简单离子化合物、共价化合物中的化学键类型。
3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。
原子
简单阳离子
Na＋、Mg2＋、Al3＋
简单阴离子
复杂阴、
阳离子
离子化合物
物质形
成过程
①NaCl：
②MgBr2：
分子
H2
HCl
CO2
H2O
CH4
电子
式
Heq \\al(·,·)H
结构
式
H—H
H—Cl
O===C===O
分子
结构
模型
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
特点
带相反电荷离子之间的相互作用
共用电子对不发生偏移
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键粒子
阴、阳离子
同种原子
不同种原子
成键
条件
活泼金属和活泼非金属
同种非金属元素的原子
不同种非金属元素的原子
存在
离子化合物
非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2
共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH
熔化时破坏的作用力
一定破坏离子键，也可能破坏共价键，如NaHCO3
一般只破坏分子间作用力
示例
书写规范
原子
一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置
简单
阳离子
Na＋、Mg2＋
电子式就是其阳离子符号
简单
阴离子
在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性
复杂阴、
阳离子
在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性
共价分子
(包括非金
属单质和
化合物)
标出原子之间的共用电子对；不能漏掉未形成共用电子对的原子的最外层电子，如NH3错写为Heq \\al(·,·)
元素
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学
键类型
离子键、
共价键
共价键
离子键
离子键、
共价键
所属化合
物类型
离子
化合物
共价
化合物
离子
化合物
共价
化合物