化学第一节 钠及其化合物同步测试题

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[合格考检测])
1．航空事故猛于虎，很多化学物品禁止携带：爆炸物品、易燃易爆物品、剧毒物品、放射性物品、腐蚀性物品、危险溶液及国家规定的其他禁运物品。装运金属钠的包装箱应贴的标志是( )
解析：选C。金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，氢气易燃。
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属钠先熔化 ②燃烧时火焰为黄色 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①③ B．①②③
C．①②④ D．②③
解析：选C。由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热后先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体物质并且伴有黄色火焰。
3．(2020·北京平谷区高一检测)通过观察钠与水(含酚酞)的反应现象，不能得出的结论是( )
A．钠的密度比水小
B．钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性
C．钠有良好的延展性
D．钠的熔点低
解析：选C。A.钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，A正确；B.滴有酚酞的溶液变红色，说明钠性质活泼，与水反应生成碱性物质，B正确；C.根据现象不能得出钠具有良好的延展性，C错误；D.钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点比较低，D正确。
4．下列关于金属的说法中，正确的是( )
A．各种金属都能与盐酸发生置换反应
B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性
C．金属都是银白色
D．金属都具有较高的熔点
解析：选B。在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与盐酸发生置换反应，A错；金属与酸反应置换氢气越容易，金属的活泼性越强，B正确；大多数金属是银白色，但少数金属呈现其他颜色，如金属铜是红色的，C错；金属的熔点有的较高，有的较低，如Na、K、Hg等都是熔点较低的金属。
5．钠的化学性质非常活泼。下列关于金属钠的叙述错误的是( )
A．金属钠可以保存在煤油中
B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中
C．实验室取用金属钠只需要镊子、滤纸、小刀3种用品
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
解析：选C。实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，所以所需的用品有4种，C项错误。
6．钠与我们的生活息息相关，我们吃的食盐中就含有钠元素。下列关于钠的说法不正确的是( )
A．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
C．钠与水反应时，钠熔化成小球在水面上四处游动
D．由于钠的性质比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
解析：选D。钠不能从盐溶液中置换出金属。
7．钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称。金属钛可由反应TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti制得。对于该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应的条件是TiCl4在熔融状态下或水溶液中
C．Ti是氧化剂
D．TiCl4是还原剂
解析：选A。由反应TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti可知，钠是强还原剂，可用于冶炼金属，A项正确；钠的性质非常活泼，能用于还原熔融状态的TiCl4制得Ti，但该反应不能在水溶液中进行，B项错误；该反应中，钛元素化合价降低，TiCl4是氧化剂，Ti是还原产物，C、D项错误。
8．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子数多
B．两块钠失去电子数一样多
C．第二块钠的反应产物质量较大
D．两块钠的反应产物质量一样大
解析：选B。根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是Na→Na＋，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠的反应产物质量大。
9．用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块钠。
(1)从大块钠上切下小块钠，所体现的金属钠的性质是________。对取下的小块钠要用滤纸吸(或擦)一下。这样做的目的是
____________________________________________________________________。
(2)包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若孔数不足，可能出现的不良后果是____________。假如在实验刚开始以后就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的现象是__________________________________________，
出现这种现象的主要原因是___________________________________。
(3)根据预测，钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________；
可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是________；要证明反应生成的氢气，实验方法是______________________。
答案：(1)硬度小 除去金属钠表面上的煤油
(2)发生爆炸 浮到水面上并四处游动 金属钠比水的密度小，与水反应生成氢气
(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 酚酞溶液 将集满气体的试管口朝下移近酒精灯点燃
10．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图所示装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒绿豆大小的金属钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，反应一会儿后点燃酒精灯加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？
________________________________________________________________________。
请写出该反应的化学方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)铜丝的变化现象为__________________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：(1)金属钠的密度大于煤油，小于水，反应时在水和煤油的界面处上下跳动；金属钠与水发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(2)生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，会和氧化铜反应生成铜和水：CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O；铜丝由黑色变为红色。
答案：(1)在水和煤油的界面处上下跳动 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)由黑色变为红色 CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O
[等级考检测])
11．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为( )
A.eq \f(4,100＋2.3)×100% B.eq \f(4,100＋4－0.1)×100%
C.eq \f(4,100＋4)×100% D.eq \f(4,100＋2.3－0.1)×100%
解析：选D。2.3 g Na与100 g H2O反应生成4 g NaOH和0.1 g H2，故溶液的质量为(100＋2.3－0.1) g，溶质质量分数为 eq \f(4,100＋2.3－0.1)×100%。
12．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为( )
①(m＋0.8) g ②(m＋1.0) g ③(m＋1.2) g
④(m＋1.6) g ⑤(m＋1.8) g
A．①④B.①⑤
C.③④D.①②③④
解析：选D。由题所给数据计算可知，Na的质量为2.3 g。m g Na与O2反应可能生成(m＋0.8) g Na2O，也可能生成(m＋1.6) g Na2O2，还可能生成Na2O和Na2O2的混合物，其质量在两者之间。
13．(2020·洛阳高一检测)金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑。
回答下列有关单质钠的问题：
(1)保存金属钠的正确方法是________。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：______________________________________，
生成物的颜色为________。
(3)Na、NaOH久置于空气中最终都变为________(填化学式)。
(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
解析：(1)钠是非常活泼的金属元素，其单质极易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在煤油中。
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反应的化学方程式为2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2。过氧化钠为淡黄色固体。
(3)Na、NaOH久置于空气中最终都变为碳酸钠，化学式为Na2CO3。
(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应，发生反应的化学方程式为2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl。
答案：(1)D (2)2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2 淡黄色 (3)Na2CO3
(4)2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl
14．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题：
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是____________________________，
其作用是__________________________________________________。
(2)若规定气流方向从左到右，则组合实验装置时各种仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号)____________，各仪器接口的标号字母顺序是空气进入________，________接________，________接________，________接________。
(3)装置Ⅱ的作用是_________________________________________。
(4)操作中通入空气和加热的顺序为____________________________。
解析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，要避免生成的Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳进入反应装置。
答案：(1)氢氧化钠溶液 吸收通入的空气中的二氧化碳
(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ g h e f a(或b) b(或a) c
(3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ
(4)先通入一段时间的空气再加热装置Ⅰ