高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试随堂练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试随堂练习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．(2020·衡阳高一检测)我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是( )
A．可用于制备苏打
B．可用于糕点生产中
C．与H＋作用易产生CO2
D．可用饱和食盐水与CO2反应制得
解析：选D。碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则可用于制备苏打，故A正确；碳酸氢钠能与H＋反应生成二氧化碳，用于制发酵粉，可用于糕点生产中，故B、C正确；饱和食盐水与CO2不反应，所以不能用饱和食盐水与CO2反应制得小苏打，故D错误。
2．下列图示与内容不相吻合的是( )
A．闻氯气的气味
B．用排水法收集氯气
C．盛装液氯的容器上所贴的标签
D．证明氯气可以与NaOH溶液反应
解析：选B。不能用排水法收集Cl2，并且进气方向也不正确，应用向上排空气法收集，也可用排饱和食盐水法收集，且从短管进气。
3．下表中给出了甲和乙所对应的相关物理量，其中不能求出物质的量的是( )
解析：选C。根据n＝eq \f(N,NA)、n＝eq \f(V,Vm)、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物质的量。
4．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是( )
A．金属钠保存在煤油中
B．漂白粉应密封保存
C．过氧化钠应密封保存
D．用棕色广口试剂瓶存放氯水
解析：选D。A.钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小、比煤油的大，所以金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；B.漂白粉露置在空气中易变质，应密封保存，故B正确；C.过氧化钠易与空气中的水和二氧化碳发生反应，所以需要密封保存，故C正确；D.保存液体试剂应用细口瓶，氯水中次氯酸见光易分解，所以应用棕色细口试剂瓶存放氯水，故D错误。
5．下列各组的两物质相互反应时，改变反应条件(温度、反应物用量比等)，反应的产物并不改变的是( )
A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2
C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O2
解析：选C。A项，反应产物与反应条件有关，4Na＋O2===2Na2O、2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2；B项，反应产物与反应物用量比有关，2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O、NaOH＋CO2(过量)===NaHCO3；C项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应产物与反应条件无关；D项，反应产物与反应物用量比有关，2C＋O2(少量)eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO、C＋O2(足量)eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2。
6．焰火与高中化学中的“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是( )
A．焰色试验是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
解析：选B。焰色试验是物理变化，A错误；盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)，B正确；钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；NaCl与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体，D错误。
7．某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 ml·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，其中正确的是( )
A．配制1 L该溶液，可将0.1 ml CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 ml·L－1
C．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 ml·L－1
解析：选D。溶液的体积大于1 L，A错误；Cl－的物质的量浓度为0.2 ml·L－1，B错误；所取溶液物质的量浓度为0.1 ml·L－1，C错误；原溶液中c(Cl－)＝0.2 ml·L－1，稀释一倍后，溶液的c(Cl－)＝0.1 ml·L－1，D正确。
8．用如图所示装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．钠燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C．棉花球处发生的化学反应是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．可在棉花球右侧用湿润的淀粉­碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
解析：选A。钠燃烧时火焰为黄色，A错误；氯气与Na反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，B正确；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，C正确；氯气具有氧化性，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，所以可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D正确。
9．(2018·高考海南卷)某工业废气中所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7∶4，该NOx可表示为( )
A．N2OB．NO
C．N2O3D．NO2
解析：选A。根据氮氧质量比14∶16x＝7∶4，解得x＝eq \f(1,2)，故氮氧原子个数比为2∶1。
10．下列有关说法正确的是( )
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．不同条件下，23 g钠在空气中充分反应时转移的电子数均为NA
C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．将Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生
解析：选B。A项，在酒精灯加热条件下，Na2CO3不会分解；B项，无论生成Na2O还是Na2O2，钠都是由0价升为＋1价；C项，转移的电子数应为0.25NA；D项，Na2O与Ba(HCO3)2溶液反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，没有气体生成。
11．下列实验过程中，不会产生气体的是( )
解析：选C。A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气，不符合题意；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，不符合题意；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，符合题意；D项，H2O与Na2O2反应生成O2，不符合题意。
12．将0.2 ml MnO2和50 mL 12 ml/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)( )
A．等于0.3 ml
B．小于0.3 ml
C．大于 0.3 ml，小于 0.6 ml
D．等于 0.6 ml
解析：选C。n(MnO2)＝0.2 ml，n(HCl)＝0.05 L×12 ml/L＝0.6 ml。反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.15 ml Cl2，溶液中剩余0.3 ml Cl－，但MnO2只与浓盐酸反应，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl－大于0.3 ml，小于0.6 ml，则反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量大于
0.3 ml，小于0.6 ml。
13．硫酸铜水溶液呈酸性，属于保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 ml/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )
A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜
B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾
C．500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜
D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾
解析：选D。由于容量瓶的规格中没有480 mL的，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，计算溶质的质量时按500 mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数精确到0.1 g。所以应选择500 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。
14．在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )
A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m∶n
B．同质量气体A与气体B的分子个数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n∶m
D．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为m∶n
解析：选C。标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B分子数相同，即物质的量相等，同温同压下，体积相等。A项，n(A)＝eq \f(m,M（A）)，n(B)＝eq \f(n,M（B）)，由n(A)＝n(B)可得，M(A)∶M(B)＝m∶n，正确。B项，质量为a的气体A的分子数N1＝eq \f(a,M（A）)·NA，质量为a的气体B的分子数N2＝eq \f(a,M（B）)·NA，eq \f(N1,N2)＝eq \f(M（B）,M（A）)＝eq \f(n,m)，正确。C项，ρ(A)＝eq \f(m,V)，ρ(B)＝eq \f(n,V)，ρ(A)∶ρ(B)＝m∶n，错误。D项，同温、同压、同体积的A、B，其物质的量相同，m(A)＝n(A)·M(A)，m(B)＝n(A)·M(B)，则m(A)∶m(B)＝M(A)∶M(B)＝m∶n，正确。
15．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2做催化剂
C．实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
解析：选B。过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2做催化剂，B错误；实验②③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；根据实验①可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确。
16．某硝酸的物质的量浓度为c ml·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·
cm－3)为( )
A.eq \f(63c,a)B.eq \f(6.3a,c)
C.eq \f(6.3c,a)D.eq \f(63a,c)
解析：选C。根据a%＝eq \f(c ml·L－1×M g·ml－1,ρ g·cm－3×1 000 mL·L－1)×100%，将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为63 g·ml－1。则ρ g·cm－3＝eq \f(c ml·L－1×63 g·ml－1,1 000 mL·L－1×a%)＝eq \f(6.3c,a) g·cm－3。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(13分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题：
(1)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是____________，为完成实验应将装置Ⅳ接在________(填字母)。
A．装置Ⅰ之前 B．装置Ⅰ和装置Ⅱ之间
C．装置Ⅱ和装置Ⅲ之间D．装置Ⅲ之后
(2)装置Ⅲ的作用是____________________________________________________。
(3)为制得更纯的Na2O2，应________(填“先”或“后”，下同)通空气________点燃酒精灯。
(4)点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为____________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)由于过氧化钠能与水及二氧化碳反应，且钠能与水反应，因此利用氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳，利用浓硫酸干燥空气，所以题述装置Ⅳ中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置Ⅳ接在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间。(2)由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，则装置Ⅲ中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中。(3)根据以上分析可知，为制得更纯的Na2O2，应先通入空气后点燃酒精灯。(4)点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
答案：(1)浓硫酸 B (2)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中 (3)先 后 (4)钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
18．(13分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ml·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 ml·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( )
Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。( )
Ⅳ.定容时，俯视刻度线。( )
解析：(1)c(HCl)＝eq \f(1 000 mL×1.19 g·cm－3×36.5%,36.5 g·ml－1×1 L)＝11.9 ml·L－1。
(2)溶液的浓度和密度不随所取体积的多少而变化。
(3)①根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则量取浓盐酸的体积V(浓)＝eq \f(0.400 ml·L－1×500×10－3 L,11.9 ml·L－1)≈0.016 8 L＝16.8 mL。
答案：(1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②B B C A
19．(13分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
(1)写出下列物质的化学式：B________；E__________________________________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；
C→E的化学方程式：____________________________________________________。
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为__________。
解析：(1)A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
(2)图中反应中，①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应。
(3)B→C是过氧化钠与水反应，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2 ↑；C→E是氢氧化钠与过量CO2反应生成NaHCO3，化学方程式为NaOH＋CO2===NaHCO3。
(4)利用差量法计算：
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm(固)
2×84 62
0．84 g 0.31 g
计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量为0.84 g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g。
答案：(1)Na2O2 NaHCO3 (2)①②③④
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ NaOH＋CO2 ===NaHCO3 (4)4.16 g
20．(13分)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为－59 ℃，沸点为 11 ℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：
①____________________________________________(用化学方程式表示)。
②HClO＋HCl＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl＋H2O。
(3)Cl－存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是________________________________________________________________________。
(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClOeq \\al(－,2)、ClOeq \\al(－,3)，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)甲装置中是MnO2和HCl(浓)反应制氯气，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)丙装置中氯气先和水反应，反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
(3)从甲装置中出来的氯气中混有氯化氢，氯气在饱和食盐水中不溶，氯化氢溶解在水中，故乙装置中试剂瓶内的液体是饱和食盐水；通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是防止ClO2 发生分解，甚至爆炸。
(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收 ClO2后，生成了 ClOeq \\al(－,2)、ClOeq \\al(－,3)，根据元素守恒可知产物还有水生成，再根据电荷守恒可得出该反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－===ClOeq \\al(－,2) ＋ClOeq \\al(－,3) ＋H2O。
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
(3)饱和食盐水 防止ClO2 发生分解，甚至爆炸
(4)2ClO2＋2OH－===ClOeq \\al(－,2) ＋ClOeq \\al(－,3) ＋H2O
选项
A
B
C
D
甲
物质的粒子数
标准状况下的气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的物质的量浓度
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下的气体体积
固体的密度
溶液的体积