初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构集体备课课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构集体备课课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了原子的构成，你知道吗，原子核，电荷种类，质子数，电子层，第二层，第一层，第三层，最外层等内容，欢迎下载使用。
第三单元 物质构成的奥秘
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的，以及构 成粒子之间的关系。 （2）初步了解原子核外电子是分层排布的。（3）初步学会分析原子结构示意图。
重点：原子的构成；核外电子排布。难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 核外电子运动的特点。
你想象中的原子是什么样的?
大多数带正电的α粒子能够穿透金箔而不改变方向，说明原子是否为实心球体？
少数带正电的α粒子发生方向上的偏转，极少数带正电的α粒子被反弹，说明原子的构成是否像乒乓球一样，内部完全是空的？
根据实验现象，你认为相对来说，原子核外的空间是否很大？
假如“你”是卢瑟福，该怎样解释这些现象？
观察原子构成的示意图你能得到什么信息?
表3-1几种原子的构成
质子数不一定等于中子数
观察表格(表3-1),思考讨论下列问题
1.不同种类原子之间有哪些区别？
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
原子种类不同，质子数不同，电子数也不同。
不是所有的原子都有中子。如氢原子
观察表格(表3-1),思考下列问题
3.同种原子核内质子数、中子数在数量上有什么系？
4.质子数、电子数、核电荷数有什么联系？
质子数=核外电子数=核电荷数
1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子有 、 、 。 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_____ 。
原子核的半径为原子半径的十万分之一
原子核的体积为原子体积的千亿分之一
原子核外的电子是如何运动的？
电子经常出现的区域叫电子层。
把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布
二 原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
电子层 一 二 三 四 五 六 七
（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
（3）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子)；
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.
3.原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。
例如：O和P的原子结构示意图：
请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
比一比,看一看你画对了吗？
1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4
2.这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。
3.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，则x 的值为＿＿;
我们学习了原子的结构及原子结构示意图的画法，要熟练掌握1～18号元素的原子结构示意图画法并能灵活运用。