化学鲁教版 (五四制)第一节 化学反应中的质量守恒教课ppt课件

这是一份化学鲁教版 (五四制)第一节 化学反应中的质量守恒教课ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了答案呈现，参加反应的氧气，H2O，化合反应，有气泡产生等内容，欢迎下载使用。
1．【中考•怀化】化学反应前后一定发生变化的是 (　　)A．原子数目 B．分子数目C．物质种类 D．反应前后物质的总质量
2．【中考•来宾】下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是(　　)(提示：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体)
3．不能用质量守恒定律解释的现象是(　　)A．铜丝加热后质量增加B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．水受热蒸发D．长时间放置的过氧化氢溶液，质量会减少
4．物质发生化学变化时质量守恒的根本原因是(　　)A．反应在密闭容器中进行 B．反应前后各物质的质量不变C．分子的种类和个数不变D．原子的种类、个数和质量不变
5．【中考•河南】钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是(　　)A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠
【点拨】钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前不含有氢元素、硫元素，所以不可能生成硫酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠，故选A。
6．a g过氧化氢溶液和b g二氧化锰混合，待完全反应后得c g残余物，则生成氧气的质量为(　　)A．(a－c)g B．(a＋b－c)gC．(a－b＋c)g D．(a－b－c)g
7．【中考•眉山】10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比为(　　)A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
【点拨】据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以参加反应的B的质量为8 g＋4 g－10 g＝2 g，参加反应的A和B的质量比为5：1，故选D。
8．【中考•福建】炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同元素的原子)如下所示。下列说法正确的是(　　)A．该反应属于化合反应B．反应前后原子数目发生了变化C．反应前后各元素化合价均不变D．反应前后元素种类发生了变化
9．下列叙述完全符合质量守恒定律的是(　　)A．水结成冰前后，质量保持不变B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D．1．2 g碳与3．2 g氧气恰好完全反应生成4．4 g二氧化碳
【点拨】质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释，如果忽略这一点易导致错解。A、B、C中都没有新物质生成，故答案选D。
10．【中考•滨州】在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表所示：下列说法中，不正确的是(　　)A．反应后物质甲的质量为13 gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂
【方法规律】解答本题应注意守恒法的应用，依据质量守恒定律可知，x＝13，反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，故该反应为甲和丁反应生成乙，三者质量比为5:20:25，反应前后丙的质量不变，可能是催化剂。故选B。
11．下列关于质量守恒定律的说法正确的是(　　)A．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积B．100 g冰融化得到100 g水，符合质量守恒定律C．高锰酸钾加热后固体质量减少，说明这一反应不符合质量守恒定律D．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应符合质量守恒定律
【方法规律】本题可用内涵分析法解答，解答时应抓住质量守恒定律的“四强调”，即：强调“化学变化”，强调“质量守恒”，强调“参加反应”，强调“质量总和”。如果忽略“质量守恒”(而非体积守恒)就会错选A；如果忽略“化学变化”就会错选B；如果忽略“质量总和”就会错选C。
12．【中考•贺州】镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应2Mg＋O2=====2MgO、3Mg＋N2=====Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是(　　)
【方法规律】解图像题的方法是“一看二点三走向”。一看坐标表示的是什么量，二看图像的起点和终点是否正确，三看图像的走向是否合理。镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，参加反应的镁和氧气、氮气的质量之和等于反应后生成的氧化镁和氮化镁的质量之和，不管密闭容器内的物质是否完全反应，容器里所盛物质的总质量不变，故符合要求的是选项C。
13．【中考•邵阳】某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是(　　)A．一定含有C、H元素，可能含有O元素B．只含有C、O元素C．含有C、H、O三种元素D．无法确定
【方法规律】反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，推断M中一定含C、H元素，可能含有氧元素。
14．【中考•滨州】在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是(　　)A．该反应符合质量守恒定律B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1C．乙可能是该反应的催化剂D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
【方法规律】化学反应一定符合质量守恒定律，A正确；根据图示可知，生成的甲和丙的质量比为1:8，B错误；乙物质在化学反应前后质量没有变化，可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质，C正确；根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量，D正确。
15．【中考•临沂】下图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子。
(1)虚线框内应填的微观图示是________(填序号)。
(2)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，________可分，而________不能再分。
【点拨】(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，可以判断选项D正确。(2)根据图示可以看出反应前后原子的种类和数目不变，分子可以分成原子，原子不可再分。
16．根据质量守恒定律解释下列现象：(1)细铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色固体的质量比细铁丝的质量大。
细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，生成四氧化三铁的质量应等于参加反应的细铁丝与氧气的质量之和，所以四氧化三铁的质量比细铁丝的质量大。
(2)煤在空气中燃烧，质量变小。
煤在空气中燃烧，生成的二氧化碳及烟尘等扩散到空气中去了，所以煤燃烧后质量变小。
17．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量A．①④⑥　B．①③⑤⑥　C．①②⑥　D．②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示________________________的质量。
(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体的质量反而比反应前的镁条还小，其原因可能是___________________________________________。
部分生成物散逸到空气中
【点拨】(1)反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变。(2)根据质量守恒定律，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量。(3)通过观察可知，镁燃烧时，生成的氧化镁一部分扩散到了空气中，会导致石棉网上留下固体的质量反而比反应前的镁条还小。
18．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。(1)我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为____________。
(2)如图为某化学反应的微观模拟图，“ ”和“ ”分别表示两种不同元素的原子：由“ ”聚集成的物质________(填“可能”或“不可能”)是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为________，此反应的基本反应类型为_____________。
19．小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”， 确定以“稀盐酸与碳酸钠反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是_______________ (填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。
(2)实验步骤如下：①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据；②将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是_______________；③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。
他感到困惑：其他操作均正确，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的________(填序号)。A．反应后原子的种类、数目变少B．该反应生成的各物质的总质量小于参加反应的反应物的总质量C．空气的浮力作用干扰了实验结果D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律