初中化学本单元综合和测试单元测试随堂练习题

这是一份初中化学本单元综合和测试单元测试随堂练习题，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

1. 空气是一种成分复杂的混合物，其中约占空气体积的78%气体是（ ）
A.N2B.CO2C.稀有气体D.O2

2. 下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A.二氧化碳B.一氧化碳C.烟尘D.二氧化硫

3. 工业上获取大量氧气的原料是（ ）
A.二氧化锰B.空气C.氯酸钾D.双氧水

4. 下列关于“物质-用途-性质”的说法不正确的是（ ）
A.氧气 火箭发射 可燃性
B.二氧化碳 气体肥料 参与植物光合作用
C.氮气 食品防腐 常温下化学性质稳定
D.稀有气体 霓虹灯 通电能发出不同颜色的光

5. 下列现象和氧气的物理性质有关的是（ ）
A.鱼类在水中生存
B.食物腐败变质
C.氧气能使带火星的木条复燃
D.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺

6. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响很大。下列情况不会增加空气中PM2.5的是（ ）
A.“十•一”黄金周开私家车出游
B.化工厂加大生产，不增投废气处理设备
C.农村焚烧秸秆
D.种草植树

7. 下列实验装置中不能用来测定空气中氧气含量的是（ ）
A.B.
C.D.

8. 下列说法正确的是（ ）
A.CO2是大气污染物B.空气中含量最多的气体是氧气
C.洁净的空气属于纯净物D.为保护空气，应积极植树造林

9. 下列关于氧气的说法中错误的是（ ）
A.工业上可采用分离液态空气法制取氧气
B.氧气能跟所有物质发生氧化反应
C.木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量
D.氧气可用排水法或向上排空气法收集

10. 有 a、b 两组质量相等的两份药品，a 组是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b 组是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随加热时间变化的图象如下，其中正确的是（ ）
A.B.
C.D.

11. 下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A.用途：液态氧可用作火箭的助燃剂
B.变化：空气中的氧气只有点燃时才发生化学反应
C.性质：鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
D.现象：铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

12. 实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是（ ）

A.锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%双氧水
B.锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水
C.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上
D.当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即可收集
二、填空题（本题包括4小题，共计28分）

1. 写出下列化学反应的文字表达式及基本反应类型．
（1）铁丝在氧气中燃烧：________、(________)；

（2）硫在氧气中燃烧：________、(________)；

（3）氯酸钾受热制取氧气：________；(________)．

2. 如图是有关氧气化学性质的部分知识网络图（反应条件已略去），据图回答下列问题：

（1）反应①的文字表达式为________，在做该实验时，要预先在盛有氧气的集气瓶中放少量水，其作用是________，硫的用量不能过多的原因是________。

（2）检验反应②中有二氧化碳生成的方法是________，酒精灯燃烧时，外焰温度最高，其原因________。

（3）X的化学名称为________。

（4）反应①∼③有许多共同点，请列举其中一点：________。

3. 化学离不开实验，正确规范的操作是实验成功的保证．请分析造成下列后果的原因．
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发现水槽中的水变红了________

（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶炸裂了________

（3）小明制取并收集一瓶氧气后，将带火星的木条伸进集气瓶中，未见木条复燃．________

（4）检查装置的气密性时，浸入水中的导管口没有气泡冒出________．

4. 已知铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体（如图所示），试回答：

（1）夹取细铁丝的仪器叫________，从反应物和生成物的种类考虑该反应属于________反应。

（2）某同学在做“细铁丝在纯氧中燃烧”的实验时，集气瓶炸裂了，请你帮助他分析一下原因：________。

（3）铁丝在空气中和在纯氧气中反应情况不同，铁丝在空气中缓慢氧化生成铁锈（主要成分为氧化铁），而铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，这说明化学反应与________有关。
三、实验探究题（本题包括3小题，共计36分）

1. 某学习小组就空气中氧气的含量进行实验探究。
【集体讨论】

（1）实验目的：________。

（2）实验原理：讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。这样利用药品燃烧消耗空气中的氧气，形成（ ），导致烧杯里的水倒流入集气瓶。进入水的体积就是消耗氧气的体积。他们应该选择的药品是（ ）（填编号）。
A.铁粉
B.红磷
C.木炭 该药品在空气中燃烧的文字表达式为 磷+氧气→​五氧化二磷 。为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 足量 。

（3）实验装置：如图所示。为了确保实验的成功，在装药品之前应该________。
【实验操作】在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的药品后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。待燃烧结束并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终约上升至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的15．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是________。

2. 如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，请回答问题。

（1）仪器a的名称为________。

（2）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式是________。

（3）实验室收集氧气的方法是________。

（4）将高锰酸钾粉末装入试管的操作是________。

（5）试管口放一团棉花的作用是________（合理即可）。

3. 某课外小组的同学利用老师提供的下列仪器、药品进行实验探究

（1）甲同学设计了两种制取氧气的方案
A.把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中；
B.把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。 能得到平稳氧气流的是 B 。（填A或B）

（2）老师提供的红砖粉末有什么作用？乙同学联想二氧化锰作过氧化氢的催化剂，于是想到红砖粉末是否也可以作过氧化氢的催化剂？请你一起参与探究，并回答有关问题
【猜想与假设】红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】乙同学设计了如下三个实验：
实验：取一定量过氧化氢溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。说明过氧化氢在常温下分解缓慢。
实验二：在实验一的试管中加入1克红砖粉末，有大量气泡产生，伸入带火星的木条，木条复燃。说明________。
实验三：待反应结束后，将试管中的不溶物滤出，并洗涤、于燥、称量，固体的质量仍为1克，说明________
【实验结论】乙同学认为红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。
【反思评价】丙同学认为要证明乙同学的结论正确，还需要再补充一个探究实验这一探究实验的目的是________。
【拓展】下表是丁同学探究影响过氧化氢分解速率的因素时所记录的数据，通过对数据的分析，你得到的结论是________。
参考答案与试题解析
新人教版九年级上册《第2章 我们周围的空气》2020年单元测试卷（8）
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共计36分）
1.
【答案】
A
【考点】
空气的成分及各成分的体积分数
【解析】
根据空气中各成分及体积分数考虑。
【解答】
空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。
2.
【答案】
A
【考点】
空气污染的危害及防治措施
【解析】

【解答】
属于空气污染物的是氮的氧化物、二氧化硫、一氧化碳以及烟尘等，二氧化碳是空气的成分之一，所以二氧化碳不是空气污染物，故A正确；
故选A。
3.
【答案】
B
【考点】
氧气的工业制法
【解析】
根据工业上制取氧气的方法（分离液态空气法）与原理（利用液态氮和液态氧沸点的不同加以分离）进行分析解答即可。
【解答】
工业上用的大量氧气，主要使用分离液态空气法制取的，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，液态空气中液态氮的沸点低，加热时液态氮先蒸发出来，工业上获取大量氧气的原料是空气，故选B。
4.
【答案】
A
【考点】
常见气体的用途
【解析】
A、根据氧气用于火箭的发射，是利用氧气的助燃性进行解答；
B、根据二氧化碳是植物光合作用的原料进行解答；
C、根据氮气在常温下化学性质稳定进行解答；
D、根据稀有气体通电能发出不同颜色的光进行解答。
【解答】
A、氧气用于火箭的发射，是利用氧气的助燃性，而不是可燃性，故A说法错误；
B、二氧化碳用作气体肥料，是二氧化碳参与植物光合作用，故B说法正确；
C、氮气用来食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳的性质，故C说法正确；
D、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的，故D说法正确。
5.
【答案】
A
【考点】
氧气的物理性质
【解析】
A．根据氧气的溶解性来分析；
B．根据食物的缓慢氧化来分析；
C．D．根据氧气的助燃性来分析。
【解答】
A．氧气不易溶于水，但能溶于水，水里会溶解少量的氧气，这些氧气可以供给鱼类呼吸。氧气不易溶于水属于氧气的物理性质。故正确；
B．食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，与化学性质有关，故错误；
C．氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，属于化学变化，与化学性质有关，故错误；
D．物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺，是氧气的助燃性，属于化学变化，与化学性质有关，故错误；
6.
【答案】
D
【考点】
空气污染的危害及防治措施
【解析】
考查空气的污染与防治
【解答】
A.开私家车出游会消耗大量化石燃料，汽车尾气中含有的烟尘会增加空气中PM2.5的含量，故答案A错误；
B.工厂排放的废气中含有大量的微小颗粒物，会增加增加空气中PM2.5的含量，故答案B错误；
C.焚烧秸秆会产生大量的烟雾，增加空气中PM2.5的含量，故答案C错误；
D.种草植树，可以增加光合作用，吸附减少空气中的PM2.5的含量，故答案D正确。
7.
【答案】
C
【考点】
空气组成的测定
【解析】
本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论。因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应。
【解答】
A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，正确；
B、白磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，使得内外产生气压差，水会倒流，正确；
C、蜡烛燃烧生成的是二氧化碳，二氧化碳是气体，占了氧气的空间，水几乎不进入，错误；
D、白磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，正确；
8.
【答案】
D
【考点】
空气污染的危害及防治措施
空气的成分及各成分的体积分数
纯净物和混合物的概念及判别
【解析】
本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；防止空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】
B、空气中含量最多的气体是氮气，氧气错误；故选项错误（1）C、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，属于纯净物错误；故选项错误（2）D、为保护空气，应积极植树造林正确，故选项正确（3）故选：D。
9.
【答案】
B
【考点】
氧气的收集方法
氧气的工业制法
氧气的化学性质
【解析】
A、根据工业上制氧的方法，进行分析判断。
B、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据氧气的收集方法，进行分析判断。
【解答】
A、工业上可采用分离液态空气法制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项说法正确。
B、氧气的化学性质比较活泼，但氧气不是能跟所有物质发生氧化反应，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故选项说法正确。
D、氧气不易溶于水、密度比空气的大，且不与空气中的成分反应，可用排水法或向上排空气法收集，故选项说法正确。
故选：B。
10.
【答案】
D
【考点】
催化剂的特点与催化作用
【解析】
根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气，如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，即a反应快，所以根据a中氯酸钾的质量小来解答。
【解答】
因a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，b为固体氯酸钾，由于二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a反应快，时间短； a中混有二氧化锰，则氯酸钾的质量少，则生成的氧气的质量少，显然只有D符合。
11.
【答案】
A
【考点】
氧气的物理性质
氧气的化学性质
【解析】
A、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
B、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
C、根据氧气的溶解性，进行分析判断。
D、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
【解答】
A、氧气能支持燃烧，液态氧可用作火箭的助燃剂，故选项说法正确。
B、空气中的氧气不是只有点燃时才发生化学反应，常温下就能发生反应，如呼吸作用，故选项说法错误。
C、鱼能在水中生活，说明氧气能溶于水，但是不能确定溶解量，得不出易溶于水的结论，故选项说法错误。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
故选：A。
12.
【答案】
A
【考点】
氧气的收集方法
氧气的制取装置
【解析】
A、根据发生装置的特点分析加入的药品；
B、根据用高锰酸钾制取氧气的装置特点分析判断；
C、根据氧气的密度选择放置方式；
D、根据用排水法收集氧气的最佳时机分析。
【解答】
A、该装置是固液在常温下产生氧气，所以使用的药品是双氧水和二氧化锰，锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%双氧水，故说法正确；
B、用高锰酸钾制取氧气时，需要加热的装置，故说法错误；
C、因为氧气的密度比空气大，为了防止氧气逸散，从水槽里盖上玻璃片取出后正放在桌面上，故说法错误；
D、用排水法收集氧气的合适时机是：气泡连续均匀冒出时收集，以防收集的氧气不纯，故说法错误；
二、填空题（本题包括4小题，共计28分）
1.
【答案】
铁+氧气→​四氧化三铁,化合反应
硫+氧气→​二氧化硫,化合反应
氯酸钾→​​氯化钾+氧气,分解反应
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
反应类型的判定
【解析】
（1）根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；
（2）根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫进行分析；
（3）根据氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气进行分析．
【解答】
铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：铁+氧气→​四氧化三铁，该反应属于化合反应；
硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：硫+氧气→​二氧化硫，该反应属于化合反应；
氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：氯酸钾→​​氯化钾+氧气，该反应属于分解反应．
2.
【答案】
硫+氧气→​二氧化硫,吸收二氧化硫，防止其污染空气,防止产生过多的二氧化硫，对空气造成污染
将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成,外焰部位的酒精与空气（或氧气）接触最充分，燃烧最剧烈
四氧化三铁
反应条件都是点燃
【考点】
氧气的化学性质
【解析】
（1）根据硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫有毒能污染空气分析回答；
（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊、酒精燃烧的情况分析回答；
（3）根据铁在氧气中燃烧生成了四氧化铁分析回答；
（4）根据反应的条件、现象等分析。
【解答】
由知识网络图可知，反应①是硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，文字表达式为：硫+氧气→​二氧化硫，由于二氧化硫有毒能污染空气中，所以在做该实验时，要预先在盛有氧气的集气瓶中放少量水，其作用是：吸收二氧化硫，防止其污染空气，硫的用量不能过多的原因是：防止产生过多的二氧化硫，对空气造成污染。
由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊检验，所以反应②中有二氧化碳生成的方法是：将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成；酒精灯燃烧时，外焰温度最高，其原因是：外焰部位的酒精与空气（或氧气）接触最充分，燃烧最剧。
X是铁在氧气中燃烧的产物，化学名称为四氧化三铁。
反应①∼③有许多共同点，例如：反应条件都是点燃，反应都放出热量等。
3.
【答案】
没有在试管口塞一团蓬松的棉花
没有预先在集气瓶底留有少量水或铺一层细沙
收集的氧气不纯
装置漏气
【考点】
制取氧气的操作步骤和注意点
检查装置的气密性
氧气的化学性质
【解析】
（1）根据用加热高锰酸钾制取氧气时的注意事项进行解答；
（2）根据做细铁丝在氧气中燃烧的实验时的注意事项解答；
（3）根据实验室制取气体的注意事项进行解答；
（4）根据检验装置气密性的方法解答．
【解答】
试管口未放一团棉花，高锰酸钾粉末加热时会随气体流进入导管，使水槽里的水会变红；
做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶炸裂了，可能是没有预先在集气瓶底留有少量水或铺一层细沙；
小明制取并收集一瓶氧气后，将带火星的木条伸进集气瓶中，未见木条复燃．可能是收集的氧气不纯；
检查装置的气密性时，浸入水中的导管口没有气泡冒出可能是装置漏气．
4.
【答案】
坩埚钳,化合
燃着的铁丝触碰到集气瓶壁
反应物的浓度
【考点】
氧气的化学性质
【解析】
（1）根据常用仪器的名称和用途、反应的特点分析回答；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析回答；
（3）根据影响化学反应的因素分析回答。
【解答】
由图示实验可知，夹取细铁丝的仪器叫坩埚钳，从反应物和生成物的种类考虑该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。
某同学在做“细铁丝在纯氧中燃烧”的实验时，集气瓶炸裂了，由于集气瓶内有水了，可能原因是：燃着的铁丝触碰到集气瓶壁。
铁丝在空气中和在纯氧气中反应情况不同，铁丝在空气中缓慢氧化生成铁锈（主要成分为氧化铁），而铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，这说明化学反应与反应物的浓度有关。
三、实验探究题（本题包括3小题，共计36分）
1.
【答案】
探究空气中的氧气含量
压强差B磷+氧气→​五氧化二磷足量
检查装置气密性,不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧
【考点】
测定空气里氧气含量的探究
【解析】
磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】
实验目的：探究空气中的氧气含量。
故填：探究空气中的氧气含量。
这样利用药品燃烧消耗空气中的氧气，形成压强差，导致烧杯里的水倒流入集气瓶；
A．铁粉不能在空气中燃烧，因此不能选择；
B．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，因此可以选择；
C．木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，因此不能选择；
红磷燃烧的文字表达式为：磷+氧气→​五氧化二磷；
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量。
故填：压强差；B；磷+氧气→​五氧化二磷；足量。
实验装置：如图所示。为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置气密性。
故填：检查装置气密性。
【实验操作】
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧。
不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧。
2.
【答案】
铁架台
高锰酸钾→​锰酸钾+二氧化锰+氧气
向上排空气法和排水法
把试管倾斜，用药匙或纸槽把高锰酸钾送入试管底部，把试管慢慢竖立起来，使高锰酸钾全部落入试管底部
防止高锰酸钾固体小颗粒随气流进入导管
【考点】
氧气的收集方法
氧气的制取装置
书写化学方程式、文字表达式
制取氧气的操作步骤和注意点
【解析】
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写文字表达式；
（3）根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；
（4）根据固体药品的取用方法进行分析；
（5）根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析。
【解答】
a是铁架台；
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾→​锰酸钾+二氧化锰+氧气；
因为氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集；
将高锰酸钾粉末装入试管的操作是：把试管倾斜，用药匙或纸槽把高锰酸钾送入试管底部，把试管慢慢竖立起来，使高锰酸钾全部落入试管底部；
试管口放一团棉花的作用是：防止高锰酸钾固体小颗粒随气流进入导管。
3.
【答案】
B
红砖粉末可以加快过氧化氢分解的速率,反应前后红砖粉末的质量保持不变,验证反应前后红砖粉末的性质是否发生改变,相同条件下，二氧化锰的催化效果比红砖粉好
【考点】
催化剂的特点与催化作用
【解析】
根据过氧化氢溶液中伸入带火星的木条，没有复燃，说明产生氧气速度慢，加入红砖粉末后，带火星木条复燃，说明红砖粉末加快了反应速度；催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不变，所以不仅考虑反应前后红砖粉末质量不变，还需要考虑化学性质，相同条件下，H2O2浓度越大，反应越快进行解答。
【解答】
把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，能得到平缓的气流。
在实验一的试管中加入1克红砖粉末，有大量气泡产生，伸入带火星的木条，木条复燃，说明加入红砖粉末后产生氧气的速度加快了很多，说明红砖粉末加快了过氧化氢分解的速度；待反应结束后，将试管中的不溶物滤出，并洗涤、于燥、称量，固体的质量仍为1克，说明了反应前后红砖粉末质量不变；催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不变，所以不仅考虑反应前后氧化铁质量不变，还需要考虑化学性质是否改变。
分析表格数据可知：相同条件下，二氧化锰的催化效果比红砖粉好；当H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快；催化剂及其质量
反应结束所需要的时间/min
过氧化氢溶液的浓度
30%
15%
5%
W克二氧化锰
0.3
0.9
2.1
W克红砖粉末
8.0
10.0
17.0