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鲁教版 (五四制)八年级全册第一节 化学反应中的质量守恒习题ppt课件
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这是一份鲁教版 (五四制)八年级全册第一节 化学反应中的质量守恒习题ppt课件，共39页。PPT课件主要包含了答案呈现，习题链接，参加反应的氧气，H2O，化合反应，有气泡产生等内容，欢迎下载使用。
(1)D (2)分子；原子
【中考·怀化】化学反应前后一定发生变化的是( )A. 原子数目 B. 分子数目C. 物质种类 D. 反应前后物质的总质量
【中考·来宾】下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( )(提示：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体)
不能用质量守恒定律解释的现象是( )A. 铜丝加热后质量增加B. 铁丝燃烧, 其固体质量增加C. 水受热蒸发D. 长时间放置的过氧化氢溶液, 质量会减少
物质发生化学变化时质量守恒的根本原因是( )A. 反应在密闭容器中进行 B. 反应前后各物质的质量不变C. 分子的种类和个数不变D. 原子的种类、个数和质量不变
【中考·河南】钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体, 它可能是( )A. 碳酸钠 B. 硫酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 氢氧化钠
【点拨】钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。根据质量守恒定律, 反应前后元素的种类不变, 反应前不含有氢元素、硫元素, 所以不可能生成硫酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠, 故选A。
a g过氧化氢溶液和b g二氧化锰混合, 待完全反应后得c g残余物, 则生成氧气的质量为( )A. (a－c)g B. (a＋b－c)gC. (a－b＋c)g D. (a－b－c)g
【2020·天津】现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应, 生成16 g C和11 g D, 则参加反应的A和B的质量比是( )A. 20:11 B. 20:7 C. 5:4 D. 16:11
【点拨】依据质量守恒定律可知, 生成B的质量是16 g＋11 g－20 g＝7 g, 则反应的A与B的质量比是20：7。
【2021·邯郸永年区期末】如图是某化学反应的微观示意图。下列关于该反应的说法错误的是( )A. 反应前后原子的数目不变B. 反应前后元素种类不变C. 反应前后分子总数不变D. 在化学反应中, 分子可以分成原子, 原子可以重新组合成新分子
【点拨】由化学反应的微观示意图可知, 反应前后分子个数发生改变, C错误。
下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )A. 水结成冰前后, 质量保持不变B. 50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC. 在100 g过氧化氢溶液中, 含有30 g过氧化氢和70 g水D. 1. 2 g碳与3. 2 g氧气恰好完全反应生成4. 4 g二氧化碳
【点拨】质量守恒定律只适用于化学变化, 物理变化不能用质量守恒定律解释, 如果忽略这一点易导致错解。A、B、C中都没有新物质生成, 故答案选D。
【2020·龙东】在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质, 反应一段时间, 测得反应前后各物质的质量如下表所示, 以下说法正确的是( )A. 该反应是化合反应 B. x的值为18C. 反应中生成乙和丁的质量比为9:8D. 丙一定是该反应的催化剂
【点拨】由表中数据分析可知, 反应后甲的质量减少了34 g－0 g＝34 g, 故是反应物, 反应的质量为34 g；同理可以确定反应前后丙的质量不变, 可能作该反应的催化剂, 也可能是无关杂质；丁是生成物, 生成丁的质量为21 g－5 g＝16 g；由质量守恒定律知, 乙应是生成物, 且生成乙的质量为34 g－16 g＝18 g, 故x的数值为18＋2＝20。该反应的反应物为甲, 生成物是乙和丁, 符合“一变多”的形式, 属于分解反应, A错误；x的数值为18＋2＝20, B错误；反应中生成乙和丁的质量比为18 g:16 g＝9:8, C正确；反应前后丙的质量不变, 丙可能作该反应的催化剂, 也可能是无关杂质, D错误。
下列关于质量守恒定律的说法正确的是( )A. 氢气在氧气中燃烧, 参加反应的氢气和氧气的体积, 一定等于生成水的体积B. 100 g冰融化得到100 g水, 符合质量守恒定律C. 高锰酸钾加热后固体质量减少, 说明这一反应不符合质量守恒定律D. 镁条燃烧后, 生成物质量比镁条的质量大, 该反应符合质量守恒定律
【方法规律】本题可用内涵分析法解答, 解答时应抓住质量守恒定律的“四强调”, 即：强调“化学变化”, 强调“质量守恒”, 强调“参加反应”, 强调“质量总和”。如果忽略“质量守恒”(而非体积守恒)就会错选A；如果忽略“化学变化”就会错选B；如果忽略“质量总和”就会错选C。
【中考•贺州】镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应2Mg＋O2=====2MgO、3Mg＋N2=====Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是( )
【点拨】解图像题的方法是“一看二点三走向”。一看坐标表示的是什么量, 二看图像的起点和终点是否正确, 三看图像的走向是否合理。镁和氧气反应生成氧化镁, 和氮气反应生成氮化镁, 参加反应的镁和氧气、氮气的质量之和等于反应后生成的氧化镁和氮化镁的质量之和, 不管密闭容器内的物质是否完全反应, 容器里所盛物质的总质量不变, 故符合要求的是选项C。
【2021·广州模拟】如图是制取乙醇的反应微观示意图, 下列说法正确的是( )A. 反应前后共有四种分子B. 反应物中只有一种物质是氧化物C. 反应前后催化剂的性质不变D. 参加反应的 和 分子个数比是3:2
【点拨】由分子结构模型可知, 反应前后共有三种分子, A错误；反应物中只有水属于氧化物, B正确；由催化剂的概念可知, 反应前后催化剂的化学性质不变, 物理性质可能改变, C错误；由反应的微观示意图可知, 参加反应的 和 分子个数比是1:1, D错误。
【2020·自贡】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示, 下列说法错误的是( )A. 该反应是化合反应B. 甲可能是化合物C. 丙一定是该反应的催化剂D. 反应中乙和丁变化的质量比为8:15
【点拨】由图可知, 甲反应后质量减少14 g, 是反应物；乙反应后质量减少16 g, 是反应物；丙反应前后质量不变, 可能是该反应的催化剂, 也可能是不参与反应的杂质；丁反应后质量增加30 g, 是生成物。该反应可以表示为甲＋乙→丁。该反应的反应物是两种, 生成物是一种, 符合化合反应“多变一”的特点, 属于化合反应, A正确；甲是化合反应的反应物, 可能是化合物, 也可能是单质, B正确；丙反应前后质量不变, 可能是该反应的催化剂, 也可能是不参与反应的杂质, C错误；反应中乙和丁变化的质量比为(30 g－14 g):(50 g－20 g)＝8:15, D正确。
【中考•临沂】下图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子。
(1)虚线框内应填的微观图示是________(填序号)。
(2)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，________可分，而________不能再分。
【点拨】(1)根据质量守恒定律, 反应前后原子的种类和个数不变, 可以判断选项D正确。(2)根据图示可以看出反应前后原子的种类和数目不变, 分子可以分成原子, 原子不可再分。
根据质量守恒定律解释下列现象：(1)细铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色固体的质量比细铁丝的质量大。
细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，生成四氧化三铁的质量应等于参加反应的细铁丝与氧气的质量之和，所以四氧化三铁的质量比细铁丝的质量大。
(2)煤在空气中燃烧，质量变小。
煤在空气中燃烧，生成的二氧化碳及烟尘等扩散到空气中去了，所以煤燃烧后质量变小。
质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示________________________的质量。
(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体的质量反而比反应前的镁条还小，其原因可能是___________________________________________。
部分生成物散逸到空气中
【点拨】(1)反应前后原子数目不变, 元素种类不变, 原子种类不变, 物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变, 也可能不变, 物质种类一定改变。(2)根据质量守恒定律, 则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量。(3)通过观察可知, 镁燃烧时, 生成的氧化镁一部分扩散到了空气中, 会导致石棉网上留下固体的质量反而比反应前的镁条还小。
质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。(1)我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为____________。
(2)如图为某化学反应的微观模拟图，“ ”和“ ”分别表示两种不同元素的原子：由“ ”聚集成的物质________(填“可能”或“不可能”)是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为________，此反应的基本反应类型为_____________。
小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”， 确定以“稀盐酸与碳酸钠反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是_______________ (填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。
(2)实验步骤如下：①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据；②将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是_______________；③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。
他感到困惑：其他操作均正确，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的________(填序号)。A．反应后原子的种类、数目变少B．该反应生成的各物质的总质量小于参加反应的反应物的总质量C．空气的浮力作用干扰了实验结果D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律
(1)D (2)分子；原子
【中考·怀化】化学反应前后一定发生变化的是( )A. 原子数目 B. 分子数目C. 物质种类 D. 反应前后物质的总质量
【中考·来宾】下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( )(提示：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体)
不能用质量守恒定律解释的现象是( )A. 铜丝加热后质量增加B. 铁丝燃烧, 其固体质量增加C. 水受热蒸发D. 长时间放置的过氧化氢溶液, 质量会减少
物质发生化学变化时质量守恒的根本原因是( )A. 反应在密闭容器中进行 B. 反应前后各物质的质量不变C. 分子的种类和个数不变D. 原子的种类、个数和质量不变
【中考·河南】钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体, 它可能是( )A. 碳酸钠 B. 硫酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 氢氧化钠
【点拨】钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。根据质量守恒定律, 反应前后元素的种类不变, 反应前不含有氢元素、硫元素, 所以不可能生成硫酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠, 故选A。
a g过氧化氢溶液和b g二氧化锰混合, 待完全反应后得c g残余物, 则生成氧气的质量为( )A. (a－c)g B. (a＋b－c)gC. (a－b＋c)g D. (a－b－c)g
【2020·天津】现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应, 生成16 g C和11 g D, 则参加反应的A和B的质量比是( )A. 20:11 B. 20:7 C. 5:4 D. 16:11
【点拨】依据质量守恒定律可知, 生成B的质量是16 g＋11 g－20 g＝7 g, 则反应的A与B的质量比是20：7。
【2021·邯郸永年区期末】如图是某化学反应的微观示意图。下列关于该反应的说法错误的是( )A. 反应前后原子的数目不变B. 反应前后元素种类不变C. 反应前后分子总数不变D. 在化学反应中, 分子可以分成原子, 原子可以重新组合成新分子
【点拨】由化学反应的微观示意图可知, 反应前后分子个数发生改变, C错误。
下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )A. 水结成冰前后, 质量保持不变B. 50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC. 在100 g过氧化氢溶液中, 含有30 g过氧化氢和70 g水D. 1. 2 g碳与3. 2 g氧气恰好完全反应生成4. 4 g二氧化碳
【点拨】质量守恒定律只适用于化学变化, 物理变化不能用质量守恒定律解释, 如果忽略这一点易导致错解。A、B、C中都没有新物质生成, 故答案选D。
【2020·龙东】在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质, 反应一段时间, 测得反应前后各物质的质量如下表所示, 以下说法正确的是( )A. 该反应是化合反应 B. x的值为18C. 反应中生成乙和丁的质量比为9:8D. 丙一定是该反应的催化剂
【点拨】由表中数据分析可知, 反应后甲的质量减少了34 g－0 g＝34 g, 故是反应物, 反应的质量为34 g；同理可以确定反应前后丙的质量不变, 可能作该反应的催化剂, 也可能是无关杂质；丁是生成物, 生成丁的质量为21 g－5 g＝16 g；由质量守恒定律知, 乙应是生成物, 且生成乙的质量为34 g－16 g＝18 g, 故x的数值为18＋2＝20。该反应的反应物为甲, 生成物是乙和丁, 符合“一变多”的形式, 属于分解反应, A错误；x的数值为18＋2＝20, B错误；反应中生成乙和丁的质量比为18 g:16 g＝9:8, C正确；反应前后丙的质量不变, 丙可能作该反应的催化剂, 也可能是无关杂质, D错误。
下列关于质量守恒定律的说法正确的是( )A. 氢气在氧气中燃烧, 参加反应的氢气和氧气的体积, 一定等于生成水的体积B. 100 g冰融化得到100 g水, 符合质量守恒定律C. 高锰酸钾加热后固体质量减少, 说明这一反应不符合质量守恒定律D. 镁条燃烧后, 生成物质量比镁条的质量大, 该反应符合质量守恒定律
【方法规律】本题可用内涵分析法解答, 解答时应抓住质量守恒定律的“四强调”, 即：强调“化学变化”, 强调“质量守恒”, 强调“参加反应”, 强调“质量总和”。如果忽略“质量守恒”(而非体积守恒)就会错选A；如果忽略“化学变化”就会错选B；如果忽略“质量总和”就会错选C。
【中考•贺州】镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应2Mg＋O2=====2MgO、3Mg＋N2=====Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是( )
【点拨】解图像题的方法是“一看二点三走向”。一看坐标表示的是什么量, 二看图像的起点和终点是否正确, 三看图像的走向是否合理。镁和氧气反应生成氧化镁, 和氮气反应生成氮化镁, 参加反应的镁和氧气、氮气的质量之和等于反应后生成的氧化镁和氮化镁的质量之和, 不管密闭容器内的物质是否完全反应, 容器里所盛物质的总质量不变, 故符合要求的是选项C。
【2021·广州模拟】如图是制取乙醇的反应微观示意图, 下列说法正确的是( )A. 反应前后共有四种分子B. 反应物中只有一种物质是氧化物C. 反应前后催化剂的性质不变D. 参加反应的 和 分子个数比是3:2
【点拨】由分子结构模型可知, 反应前后共有三种分子, A错误；反应物中只有水属于氧化物, B正确；由催化剂的概念可知, 反应前后催化剂的化学性质不变, 物理性质可能改变, C错误；由反应的微观示意图可知, 参加反应的 和 分子个数比是1:1, D错误。
【2020·自贡】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示, 下列说法错误的是( )A. 该反应是化合反应B. 甲可能是化合物C. 丙一定是该反应的催化剂D. 反应中乙和丁变化的质量比为8:15
【点拨】由图可知, 甲反应后质量减少14 g, 是反应物；乙反应后质量减少16 g, 是反应物；丙反应前后质量不变, 可能是该反应的催化剂, 也可能是不参与反应的杂质；丁反应后质量增加30 g, 是生成物。该反应可以表示为甲＋乙→丁。该反应的反应物是两种, 生成物是一种, 符合化合反应“多变一”的特点, 属于化合反应, A正确；甲是化合反应的反应物, 可能是化合物, 也可能是单质, B正确；丙反应前后质量不变, 可能是该反应的催化剂, 也可能是不参与反应的杂质, C错误；反应中乙和丁变化的质量比为(30 g－14 g):(50 g－20 g)＝8:15, D正确。
【中考•临沂】下图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子。
(1)虚线框内应填的微观图示是________(填序号)。
(2)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，________可分，而________不能再分。
【点拨】(1)根据质量守恒定律, 反应前后原子的种类和个数不变, 可以判断选项D正确。(2)根据图示可以看出反应前后原子的种类和数目不变, 分子可以分成原子, 原子不可再分。
根据质量守恒定律解释下列现象：(1)细铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色固体的质量比细铁丝的质量大。
细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，生成四氧化三铁的质量应等于参加反应的细铁丝与氧气的质量之和，所以四氧化三铁的质量比细铁丝的质量大。
(2)煤在空气中燃烧，质量变小。
煤在空气中燃烧，生成的二氧化碳及烟尘等扩散到空气中去了，所以煤燃烧后质量变小。
质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示________________________的质量。
(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体的质量反而比反应前的镁条还小，其原因可能是___________________________________________。
部分生成物散逸到空气中
【点拨】(1)反应前后原子数目不变, 元素种类不变, 原子种类不变, 物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变, 也可能不变, 物质种类一定改变。(2)根据质量守恒定律, 则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量。(3)通过观察可知, 镁燃烧时, 生成的氧化镁一部分扩散到了空气中, 会导致石棉网上留下固体的质量反而比反应前的镁条还小。
质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。(1)我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为____________。
(2)如图为某化学反应的微观模拟图，“ ”和“ ”分别表示两种不同元素的原子：由“ ”聚集成的物质________(填“可能”或“不可能”)是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为________，此反应的基本反应类型为_____________。
小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”， 确定以“稀盐酸与碳酸钠反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是_______________ (填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。
(2)实验步骤如下：①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据；②将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是_______________；③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。
他感到困惑：其他操作均正确，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的________(填序号)。A．反应后原子的种类、数目变少B．该反应生成的各物质的总质量小于参加反应的反应物的总质量C．空气的浮力作用干扰了实验结果D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律
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