人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律课前预习课件ppt

这是一份人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律课前预习课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了你的猜想呢，气球先胀大后缩小，实验结论，适用范围化学变化，新物质，新分子，H2O，三不变，分子种类变化，原子种类不变等内容，欢迎下载使用。
参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和
白磷燃烧前后质量的测定
白磷燃烧，放出大量白烟；
铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定
溶液由蓝色变为浅绿色铁钉表面析出一层红色物质
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
一、质量守恒定律(见书）
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
②一切化学变化都遵循
在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（ ）(A)18克 (B)7克　(C)8克 (D)6克
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。（ ）
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反 应前后的原子种类不一定相同。 （ ）
⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应 后各生成物的分子个数相等。 （ ）
⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应 后生成的各物质的质量总和。 （ ）
1、现有一反应A＋B→C＋D，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，生成4g的C，则生成D的质量为 。
2、根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？
3.化学反应前后:①物质的化学性质 ② 原子的种类 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤反应物质量总和与生成物质量总和. 其中一定不发生变化的是 ( ) A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ①③④
4.下列叙述符合质量守恒定律的是 ( ) A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液 B.2g氢气与18g 氧气反应生成20g水 C.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品 减少的质量等于生成氧气的质量 D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量
蜡烛燃烧后什么也没有留下，难道物质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质量，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出，所以蜡烛质量变小。
讨论质量守恒定律时，各状态的物质均要讨论
蜡烛在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，试推断蜡烛中一定含有_____元素，可能含有___元素。
三、质量守恒的应用1、推断物质的组成元素
“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？
环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为 。
我国新一代气象卫星风云三号于2008年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是，用R表示，化学方程式为 R﹢2N2O4＝3N2﹢4H2O﹢2CO2则偏二甲肼的化学式是 A C2H8N2 B N2H4 C CH 4 D C6H7N
怎样用一个式子来表示化学反应呢？
该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
如：氢气在氧气中燃烧生成水
二、化学方程式：1、概念：
碳在点燃条件下能在氧气中燃烧生成二氧化碳
用化学式来表示化学反应的式子．
碳和氧气反应的微观过程
每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳
一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子
你能计算出各物质的质量比吗？
计算反应物与生成物质量比时，应将各物质的相对分子质量乘以化学式前的化学计量系数
2、化学方程式表示的意义(或提供的信息)
表示参加反应的各粒子的相对数量
表示各物质之间的质量比
⑴宏观意义： 表示反应物，生成物和反应条件 ⑵微观意义： 表示参加反应的各物质间的粒子数量关系 即粒子个数比 粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比
⑶质量意义：
表示各物质之间的质量系，即各物质之间的质量比质量比＝相对分子质量与化学计量数乘积之比
4P + 5O2 2P2O54×31 5×32 2×142
1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。
3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
4、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应 生成284份质量的五氧化二磷。 质量比为 31∶40∶71
2、表示反应在点燃条件下进行