2021-2022学年人教版化学中考复习之常见的酸和碱课件PPT

这是一份2021-2022学年人教版化学中考复习之常见的酸和碱课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了氢离子，酸根离子，有刺激性气味，有白雾，易挥发，难挥发，干燥剂，NH3，物理变化，化学变化等内容，欢迎下载使用。
【主干回顾】一、酸、碱与指示剂作用石蕊、酚酞等常见的酸碱指示剂在不同的酸性溶液或碱性溶液中显示不同的颜色。
【微点拨】 (1)酸碱指示剂遇酸性溶液或碱性溶液后,变色的是指示剂,而不是酸性溶液或碱性溶液。(2)酸碱指示剂只能对溶液酸碱性做一个定性判断,要确定溶液的酸碱强弱程度则需要测定其pH。
【微思考】 “能使石蕊溶液变红的一定是酸溶液,使酚酞溶液变红的一定是碱溶液”,这种说法是否正确?为什么?提示:不正确。根据指示剂颜色的变化,能判断溶液的酸碱性,但不能确定溶液一定是酸或碱。因为某些盐的溶液也可能显酸性或碱性。　
二、常见酸的性质和用途1.酸的概念:酸是由___________和_____________组成的化合物,溶于水后形成的阳离子全部是______,如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。 
2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途
【易错提醒】浓盐酸在空气中会形成白雾(小液滴)而不是白烟(固体小颗粒),这是挥发出的氯化氢气体吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。
【微思考】 浓盐酸和浓硫酸敞口放置时溶质、溶剂、溶液的质量及溶质的质量分数会发生怎样的变化?
3.浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸具有很强的吸水性,因此可用作___________,常用来干燥O2、H2、CO2、CO等气体,不能用来干燥碱性气体,如_______。 
(2)腐蚀性(脱水性)浓硫酸具有强烈的腐蚀性,能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的_________,生成黑色的炭。 (3)强氧化性浓硫酸与金属反应一般不生成氢气。
【易错提醒】浓硫酸吸水属于_____________,而脱水是将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去,故属于_____________,强氧化性也属于化学性质。现阶段我们研究的硫酸的化学性质是指稀硫酸的化学性质。 
【微点拨】 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
　2HCl+Fe====FeCl2+H2↑　
　H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑　
　2HCl+CuO====CuCl2+H2O　 
　3H2SO4+Fe2O3====Fe2(SO4)3+3H2O　
　2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O　
　H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O　
　2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑　
　H2SO4+BaCl2====2HCl+BaSO4↓　 
【微点拨】 (1)酸具有通性的原因是溶于水时解离产生的阳离子都是H+,而不同的酸的化学性质存在差异的原因是溶于水时解离产生的阴离子不同。(2)稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁),溶液为浅绿色,和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁),溶液为棕黄色。
三、常见碱的性质和用途1.碱的概念碱是由_________离子(或_________离子)和___________离子组成的化合物,溶于水后形成的阴离子全部是_______,如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]等。 
2.常见碱的物理性质和用途
Ca(OH)2+Na2CO3====
CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O====Ca(OH)2
【微点拨】 (1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。(2)氢氧化钠可以用来干燥H2、O2等气体,不能干燥CO2、SO2等酸性气体。
(3)氢氧化钠固体易吸水而潮解,吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质,故氢氧化钠固体应该保存在干燥、密封的广口瓶中。
　CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O　
　CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O　
　H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 
　2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4　
Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓　
【微点拨】 碱具有通性的原因是溶于水时解离产生的阴离子都是OH-,而不同的碱的化学性质存在差异的原因是溶于水时解离产生的阳离子不同。
【微思考】 实验室常用澄清石灰水来检验CO2气体,常用氢氧化钠溶液来吸收CO2的原因是什么?提示:因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,有明显的现象,便于观察;氢氧化钠易溶于水,可以充分地反应,更完全地吸收二氧化碳。　
【核心反应】1.盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)的化学性质
①_________________________ __________________________②_________________________ _________________________ ③_________________________ __________________________
　Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑　
　Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑　 
　Fe+2HCl====FeCl2+H2↑　
　Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑　
　CuO+2HCl====CuCl2+H2O　
　CuO+H2SO4====CuSO4+H2O　 
④____________________________ _________________________________ ⑤____________________________ ⑥________________________________ _________________________________ ⑦_________________________________ __________________________________ 
　Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O　
　Fe2O3 +3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O　
　HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3　
　CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑　
　CaCO3+H2SO4====CaSO4+H2O+CO2↑　
　Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑　
　Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑　
⑧___________________________________ ⑨______________________________________________________ ⑩______________________________ ______________________________ ⑪_______________________________ 
　H2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+2HNO3　
　HCl+NaOH====NaCl+H2O　 
　H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O　
　H2SO4+BaCl2====BaSO4 ↓+2HCl　
2.氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钙[Ca(OH)2]的化学性质
①__________________________ _______________________________②___________________________________ ____________________________________ ③___________________________________ _________________________________________ 
　2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O　
　Ca(OH)2+CO2 ====CaCO3↓+H2O　 
　Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4　
　3NaOH+FeCl3 ====Fe(OH)3↓+3NaCl　
　3Ca(OH)2+2FeCl3 ====2Fe(OH)3↓+3CaCl2　
④___________________________________ _____________________________________ ⑤___________________________________ ⑥_________________________ _______________________________ ⑦______________________________ ______________________________ 
　2NaOH+MgCl2 ====Mg(OH)2↓+2NaCl　
　Ca(OH)2+MgCl2 ====Mg(OH)2↓+CaCl2　
　Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH　
　HCl+NaOH ====NaCl+H2O　
　2HCl+Ca(OH)2 ====CaCl2+2H2O　
　H2SO4+2NaOH ====Na2SO4+2H2O　
【自我测评】1.氢氧化钠是重要的化工原料,下列不是其俗称的是(　 　)A.纯碱B.烧碱C.苛性钠D.火碱
2.(2019·扬州中考)下列溶液显碱性的是(　 　)A.酸雨　　B.食醋　　C.NaOH溶液　　D.盐酸
3.(2019·郴州中考)下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是(　 　)A.澄清石灰水B.NaCl溶液C.稀硫酸D.KNO3溶液
4.下列关于硫酸的说法错误的是(　 　)A.稀硫酸与锌反应可制得氢气B.稀硫酸可用于除铁锈C.可将水注入浓硫酸中进行稀释D.浓硫酸可用来干燥氢气
5.下列有关氢氧化钠的说法,错误的是(　 　)A.氢氧化钠俗称烧碱B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
6.(2019·东城区质检)分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间,下列变化正确的是(　 　)A.溶液的质量均减小B.溶液中溶质的质量分数均减小C.溶质的质量均减小D.溶剂的质量均增大
7.(2019·长沙雨花区质检)实验室的许多化学药品需要密封保存。(1)打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞,观察到的现象为_____________________。 (2)氢氧化钙溶液敞口放置,表面会出现一层白膜,请用化学方程式解释出现这一现象的原因_____________________________。 
　Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O　
8.(2019·长春质检)为探究氢氧化钡〔Ba(OH)2〕的化学性质,进行了以下实验:
(1)实验A中能够观察到的现象是______________________; (2)实验B验证了Ba(OH)2能跟____________________________反应; (3)实验C中反应的化学方程式为_________________________________; 
　CO2(或某些非金属氧
　Ba(OH)2+H2SO4====
BaSO4↓+2H2O　
(4)实验D、E告诉我们:如果某种碱跟某种盐能够发生化学反应,其反应规律是一定生成________________________。 
命题点一 酸的化学性质【典例1】(2019·自贡中考)进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是_______(填序号)。 (2)能证明C中发生反应的现象是_____________________。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是____________________________________________。 
　Cu的金属活动性排在氢后,故不与稀盐酸反应　
【方法点拨】形象记忆酸的化学性质酸的化学性质一共有五条,可放在一个手掌中,每一个指头代表一条性质。从中还可以看出,酸的五条性质中生成盐的有四条。
【题组过关】1.(2018·永州中考)如图为硫酸性质的知识归纳,下列表达不正确的是.(　 　)
A.若盐为BaCl2溶液,则反应中有白色沉淀生成B.若碱为NaOH溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,证明两者发生了中和反应C.若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈D.若金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应,Mg产生的H2多
2.(2018·北部湾中考)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是_________。 (2)实验I中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是______(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是___________________________________________。 (3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是_______________。 
　节约药品(方便观察反应现象等,合理即
(4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是_______________________、_____________________。仪器②中发生反应的化学方程式是________________________________。 
　红棕色固体逐渐消失　
　Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O　
命题点二 碱的化学性质【典例2】(2019·滨州中考)某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)为验证性质①,该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液颜色由无色变成_________; (2)性质②的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式________________________; 
　NaOH+HCl====NaCl+H2O　
(3)为了验证性质③,该同学可选择的物质是______(填序号)。 A.Na2CO3　　　　　　D.Ba(NO3)2
【方法点拨】解答此类问题时,首先弄清碱的通性,熟练书写有关化学方程式,并学会迁移运用。
【题组过关】1.(2018·广州中考)下列有关氢氧化钾的说法正确的是(　 　)A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应
2.(2017·吉林中考)根据碱的四条化学性质回答下列问题:
(1)碱溶液能使酚酞溶液变_______色。 (2)图中的X代表一类物质,则X为_______(填物质类别),请写出符合性质③的一个化学反应方程式 ________________________。 (3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有________________。 
实验 关于氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究1.氢氧化钠变质的探究(1)原因:NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠,反应原理:2NaOH+CO2====Na2CO 3+H2O。
(2)成分分析。①没有变质:NaOH;②部分变质:NaOH和Na2CO3;③全部变质:Na2CO3。
(3)检验氢氧化钠是否变质的方法(实质为 的检验)
(4)除杂:若NaOH中混有Na2CO3,在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤,反应原理:Na2CO3+ Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH。(5)探究已变质氢氧化钠是部分变质还是完全变质的方法。
【特别提醒】要确认是否有NaOH,在检验NaOH时必须排除Na2CO3的干扰,因为Na2CO3溶液也呈碱性,也能使酚酞溶液变红。在除Na2CO3时,不能用盐酸,因为盐酸与NaOH也反应,也不能用Ca(OH)2,因为会与Na2CO3反应生成NaOH,干扰原溶液中NaOH的检验。
(6)联想与启示:氢氧化钠固体暴露在空气中极易潮解,同时与空气中的二氧化碳反应,故应密封保存。
2.氢氧化钙变质的探究(1)原因:Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成碳酸钙,反应原理:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。(2)成分分析。①没有变质:Ca(OH)2;②部分变质:Ca(OH)2和CaCO3;③全部变质:CaCO3。
(3)检验氢氧化钙是否变质的方法。①分析:由于Ca(OH)2为微溶物,故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。②方法:加入盐酸,若有气泡产生则说明氢氧化钙已变质。原理:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计:
(5)联想与启示:氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应,因此氢氧化钙应密封保存。
【典例】(2019·郴州中考)甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。.(1)甲同学取少量该溶液于试管中,滴加2～3滴酚酞溶液,观察到_____________,他认为该溶液未变质。 
(2)乙同学查阅资料获知,Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同,认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,观察到_______________,他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式_________________________________。 
(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨,他的猜想是_____________________。他用如下实验方案来证明自己的猜想: ①取少量该溶液于试管中,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在__________。(填化学式)