化学九年级上册课题4 化学式与化合价课文内容课件ppt

这是一份化学九年级上册课题4 化学式与化合价课文内容课件ppt，共59页。PPT课件主要包含了二氧化碳，氯酸钾，五氧化二磷，H2O，CO2，KClO3，P2O5，试试看，n个氢气分子，个二氧化碳分子等内容，欢迎下载使用。
请同学们写出下列物质的元素符号： 氢、碳、氧、硫、钡、锰、氯、铁。
那么，水、二氧化碳、五氧化二磷、氧气、氮气、氯酸钾等化合物该用什么符号来表示呢？
H、C、O、S、Ba、Mn、Cl、Fe
1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。

每种纯净物质的组成是固定的，所以每一种物质只有一个化学式。
1 、该种物质。2、该物质的元素组成。
3 、构成物质的一个分子。4 、该物质的一个分子的原子构成。
注意：元素用“组成” 原子用“构成”
①二氧化碳这种物质。②二氧化碳由碳元素和氧元素组成。③一个二氧化碳分子。④一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
例：CO2表示的意义：
(1)表示五氧化二磷这种物质
(2)表示五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成
(3)表示1个五氧化二磷分子
(4)表示1个五氧化二磷分子是由2个磷原子和5个氧原子构成的
1、中国“神州七号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息？ （1） ， （2） ，（3） ，（4） 。
偏二甲肼是由碳元素、氢元素、氮元素组成
1个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成的
其中每个水分子中有2个氢原子
区别符号前面的数字和右下角的数字的意义。符号前面的数字：表示微粒的个数。
H 2H H2 2H2 2H+
表示微粒的个数可以改变
表示分子中原子的个数不能变动
符号右下角的数字：表示一个分子中原子的个数。
1、元素符号前的数字：
表示原子、分子、或离子的个数（可以改变）：
2K 2H2 2H+
表示每个分子中原子的个数。
2、元素符号右下角的数字（不可改变）： 例：H2O SO2 CO2
3、元素符号右上角的数字：
例：Ca2+ O2- Al3+
练习：写出下列物质的化学用语：
（1）由原子直接构成物质如金属、固态非金属单质、稀有气体如： ； ；
He、Ne、Ar
用元素符号右下角加数字表示
如：O2、N2、H2、Cl2、O3
（2）一般氧化物中氧元素写右方。　如：CO2、Fe3O4、P2O5、 MnO2等　　读作：“几氧化几某”
（3）一般金属元素写左方，非金属元素写右方如：NaCl、CaCl2等；　　读法：从右往左读作“某化某”
（1）当某组成元素原子个数比是1时，1可省略。如：MgO、CO、FeO等。
1、写出下列物质的化学式：
硫 氧气二氧化硫 氯化钾氯化氢 氧化铜三氧化二铁 氖气
2、写出下列物质的化学式:
氧化镁 硫化钙 氯化氢 氧化钡 氯化钾 氢氧化钠 氢氧化钾
3、1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最庞大的碳氢分子，这一种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的化学式 。4、已知某化合物由碳氢氧三种元素组成，其中各元素的原子个数比是2：6：2， 请你写出此种物质的化学式 。
顺序：先写后读，后写先读。（1）单质读元素名称；气体单质读元素名称加“气”。（2）由两种元素组成的化合物，从右向左读某化某。（3）有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。（4）有变价元素组成的化合物，高价读某化某，低价读某化压某。
例如：KCl C He SO3 CuO Cu2O
1、请判断下列物质的化学式的书写或读法是否正确，错的请改正。
（1）P2O5 (2)氯化氢 （3）氧化铜（4）N2O5 （5）NaOH
二磷化五氧 ClH CuO
五氧化二氮 氢氧化钠
H：_________________2H:__________________H2:____________________________________2H2：———————— 2H+ _________
氢气；氢气由氢元素组成；一个氢分子; 一个氢分子由两个氢原子构成
符号 H、2H、H2、2H2、2H+各具有什么意义？
1、 化学式“CO2”所表示的意义中，错误的是（ ）A 表示二氧化碳这种物质 B 表示一个二氧化碳分子 C 表示一个二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素组成的 D 表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成
2、依据下列化学符号中“2”所表示的意义，把符合题意的序号写在横线上①Ca2+ ②SO2 ③2H ④2HCl ⑴表示一个离子所带电荷数值的是： ⑵表示原子个数的是 ⑶表示一个分子中所含原子个数的是 ⑷表示分子个数的是 。
3、下列符号各具有什么意义（1）O （2）2O （3）O（4）2O （5）CO2 （6）2CO2
二氧化碳、二氧化是由碳元素和氧元素组成、一个二氧化碳分子、一个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成。
4、用元素符号或化学式填空 （1）4个二氧化碳分子 （2）7个铁原子 （3）1个氧分子 （4）5个硫原子 (5)带2个单位负电荷的氧离子 (6)3个氧离子： （7）4个氮分子 （8）1个镁原子
5、用元素符号或化学式填空（1）1个二氧化碳分子: （2）2个氖原子:（3）2个氧分子:（4）5个镁原子: (5)带2个单位负电荷的硫离子:（6）3个硫离子：（7）4个氢分子:（8）1个汞原子:
6、写出下列“2”的意义：
2H2O2-2H2OH2O22P2O5Mg2+2H+2CO2
氧离子带2个单位负电荷
每个水分子中有2个氢原子
每个过氧化氢分子中有2个氢原子、2个氧原子
每个五氧化二磷分子有2个磷原子
镁离子带2个单位正电荷
每个二氧化碳分子有2个氧原子
7、强记下列物质名称和化学式：
氧气___、氮气____、氢气____、
氦气___、氖气____、氩气____、
碳___、硫磺____、红磷____、
铁___、汞____、铝___、镁___、钠__
水___、二氧化碳____、五氧化二磷__
四氧化三铁__、氧化镁___、氧化铝___
氧化铜___、氧化汞___、二氧化锰___
氯酸钾___、氯化钾__ 、高锰酸钾____、锰酸钾____、双氧水___
1、化合价是元素化合时表现出来的一种性质，它用来表示原子之间相互化合时的数目。
例：在H2O 中，H为+1价，O为-2价，氢原子与氧原子的原子个数比为2:1 。
元素的化合价可以根据元素的原子的结构示意图来推断：
原子失去电子带正电，失去几个电子带几个单位的正电荷，规定失去电子，元素的化合价为正价，失去几个电子化合价就为正几价。原子得到电子带负电，得到几个电子带几个单位的负电荷，规定得到电子，元素的化合价为负价，得到几个电子化合价就为负几价。
例，由钠、镁、氧、氯的原子结构示意图，推出钠、镁、氧、氯的化合价。
通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示。H O OH-
同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常在数值上相等，正负号相同，只是位置不同。
顺口溜：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡锌镁；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；
二四六硫要记全；铜汞二价最常见，氢一氧二为标准；单质价态总为零。
原子团（ 根 ）：常见原子团 OH-、 NO-3、NH+4、SO2-4、 CO2-3化合价分别为 –1、 -1、 +1、 -2、 -2价。
（1）、化合价有正价和负价。 A、氧元素通常显-2价,氢元素通常显-1价 B、金属元素显正价,非金属元素显负价-- “金正, 非负” C、一些元素在不同的物质里有不同的化合价 D、有些元素在同一种化合物中可显不同的化合价（2）、在化合物中元素的正负化合价的代数和为零。（3）、单质分子里,元素的化合价为零。
试一试 标出下列物质中划线 元素的化合价
O2 H2O NaCl H2S
0 -2 +1 -2
KClO3 H2SO4 KMnO4
+5 +6 +7
Ca(OH)2
练一练： 标出下列划线元素的化合价
Na 2O BaCO3 AlO3 H2SO4 Cu(OH)2 KNO3NH4NO3 Fe2(SO4)3
+1 +4 +3
+6 +2 +5 -3 +5 +3
（1）、根据化合价确定元素的化学式（知价写式）：
例1、已知铁元素的化合价+3,氧元素的化合价为-2，写出铁的氧化物的化学式。
A、先写元素符号(正前负后)： Fe OB、求元素正、负化合价绝对值的最小公倍数： 3×2=6C、求各元素的原子数：Fe：6/3=2 O: 6/2=3D、把原子数写在各元素符号的右下方，即的化学式:E、检查化学式，当正负化合价的代数和为零，化学式才是正确。
例2、已知硫元素的化合价+6,氧元素的化合价为-2，写出硫的氧化物的化学式。
(1)先写元素符号(正前负后)
(2)标出各元素的化合价(正上)
(3)把化合价数值化为最简
(4)把化简后的数字交叉写出
例3、试确定氯酸钾中氯元素的化合价。
解：设KClO3中Cl的化合价为X
列等式(正负总价和为0)
+1+X+(-2)×3=0
X=+5答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5
（2）根据化学式确定元素的化合价（知式写价）：
依据化合物中个元素的正负化合价的代数和为零，若为零则化学式正确，反之则错误。
（3）、根据化合价判断化学式正误：
1、标出化学式中各元素的化合价
例1、标出下列物质中各元素的化合价： 氯化锌 金属锌 氢氧化钠
ZnCl2 Zn NaOH
注意：化合价标在相应元素符号的正上方
课堂练习：标出下列物质中各元素的化合价: (1)MgO (2)K20 (3) H20 (4)Ca(OH)2
1、说出下列物质中硫元素的化合价 H2S S H2SO3 H2SO4 2、试确定下列化合物中原子团的化合价 KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4
原子团的化合价都是负价吗？
3、填空：下列化学式如有错误请改在横线上：氧化钙Ca2O2 ______， 氯化铁 FeCl2 ______，氯化锌 ZnCl ______， 硫化铝 Al3S2 ______，氢氧化铜CuOH _____， 氯化钠ClNa ______，
1、已知在H3RO4中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中R的化合价为( )A、+3 B、+4 C、+5 D、+62、下列化合物中，氮元素为+5价的是( ) A、N0 B、NO2 C、HNO2 D、KNO33、元素R的氧化物的化学式为R2O3，则R元素与OH-组成的物质的化学式为( )A、ROH B、R(OH)2 C、R(OH)3 D、R(OH)4
写出下列物质的化学式：氮气（ ） 碳（ ） 水（ ）二氧化碳（ ） 五氧化二磷（ ）氯化钠（ ） 氯化镁（ ）氢气（ ）氦气（ ） 铁（ ） 氧化镁（ ）
N2 C H2O CO2 P2O5 NaCl MgCl2 H2 He Fe MgO
三、有关相对分子质量的计算
根据化学式可以进行哪些计算？
3、求元素的质量分数；
1、计算相对分子质量（符号Mr）
定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
分子质量≠相对分子质量
例1：分别求出2O2、SO2、相对分子质量 （O=16， S=32）
解:2O2的相对分子质量 Mr(2O2)=2 X 16 X 2=64
解：SO2的相对分子质量 Mr(SO2)=32+16 X 2 =64
求：NH4NO3的相对分子质量 （H=1；N=14；O=16；S=32；C=12）
解： NH4NO3的相对分子质量 Mr(NH4NO3)=14+1X4+14+16X3 =80
练一练：求相对分子质量 CO2、 S、 H2SO4
Mr(CO2) =44 、Mr(S)=32、 Mr(H2SO4)=98
计算相对分子质量时要注意事项
1、正确书写化学式；2、准确理解化学式中和式前的数字的含义；3、元素符号之间用“+”号，元素符号与原子个数之间用“×”。
提高：求相对分子质量:(NH4)2CO3、CuSO4·5H2O
解：(NH4)2CO3的相对分子质量Mr[(NH4)2CO3]=(14+1X4)x2+12+16 X 3=144
解：CuSO4·5H2O的相对分子质量Mr(CuSO4·5H2O)=64+32+16X4+5X(1X2+16)=250
2、计算物质组成元素质量比
例：求NO2中各元素的质量比。
解：NO2中碳元素和氧元素的质量比为：m(N) :m(O)=14 :16X2=7:16
元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。
求：NH4NO3中各元素的质量比 （H=1；N=14；O=16；S=32；C=12）
解： NH4NO3中N、H、O的质量比为: m(N):m(H):m(O) =14X2 :1X4 : 16X3 =7 : 1 : 12
练一练：求化学式中各元素质量比 SO2、 H2O、 H2SO4
SO2 m(S):m(O)=1 : 1H2O m(H):m(O)=1 : 8H2SO4 m(H):m(S):m(O)= 1 : 16 : 32
3、计算物质中某元素的质量分数(也叫百分含量)
物质中某元素的质量分数可用公式表示：
例：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中 氮元素的质量分数。
解： NH4NO3的相对分子质量 Mr(NH4NO3)=14+1X4+14+16X3 =80
分别求出下列化合物中氮元素的质量分数1、一氧化氮（NO） 2、二氧化氮（NO2）3、硝酸（HNO3） 4、尿素（CO(NH2)2）
1、NO: W(N)= 46.7%2、NO2 : W(N)=30.4%3、HNO3 : W(N)=22.2%4、CO(NH2)2 : W(N)=46.7%
4、根据化学式的其他计算
（1）计算化合物中各元素的原子个数比；在化学式中，元素符号右下角的数字就是该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中各元素原子的个数比。例：Fe2O3中铁原子与氧原子的原子个数比为2:3。CaCO3中钙原子、碳原子和氧原子的原子个数比为1:1:3。求NH4NO3中各元素原子的原子个数比？2:4:3
（2）计算一定质量的化合物中某元素的质量。
某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数
例：求60g MgSO4中含有的质量?
解：m(O)=m(MgSO4) ×W(O) =60g ×[(4 ×16)/(24+32+4 ×16)] =32g