浙教版九年级上册第3节 常见的酸教学ppt课件

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（1）生活中有哪些常见的食物中存在酸？
同学们看到这些，有没觉得嘴巴里都酸溜溜的。
（2）除了食物，还有哪些物质中存在酸？
1．查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？
相对分子质量：36.46
有刺激性气味的无色液体。
质量分数：36-38%
说明：本品不燃，具强腐蚀性，强刺激性，可致人体灼伤。
氯化氢气体溶于水的溶液，是混合物，有H+呈酸性，常用浓盐酸中溶质的质量分数为37%-38%,密度为1·19克/厘米3.
氯化氢气体，是纯净物，干燥时是分子状态，不存在H+，没有酸性。
2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
左边：纯净盐酸是无色透明的液体右边：工业盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色
3．打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生？用手轻轻扇动， 小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 _______________ 气味。
注意：闻气味时不能用鼻子直接闻，要用手“扇闻”
（3）浓盐酸具有挥发性
（1）盐酸无色、透明（工业盐酸呈黄色）
（2）浓盐酸具有刺激性气味
浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后都要及时把试剂瓶盖好
（2）如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？
打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，导致溶液质量、溶质质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
（1）打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？
由于盐酸有挥发性，且具有强烈的腐蚀性，因此要扇闻，使用后及时盖好瓶盖。
4．在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。 ________________________。 反应的化学方程式为： HCl ＋ AgNO3=AgCl↓＋ HNO3
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀，因此常用硝酸银检验盐酸或能电离出氯离子(如氯化钠)的物质存在。
滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，无明显现象，则说明该物质中含有Cl－
检验Cl－时要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32－离子的干扰。因为CO32－与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸，沉淀消失产生气泡。
检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 AgCl不溶于水也不与酸反应，无现象
Na2C03+2AgNO3=Ag2C03↓+2NaNO3 Ag2C03与酸反应，沉淀消失Ag2C03+2HN03=AgN03+H20+C02↑ 且产生气泡
1．把鸡蛋壳放入盛有盐酸试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？_________________________________________。 反应的化学方程式为： CaCO3 ＋ 2HCl=CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O
总结：盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭
鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳使火柴熄灭。这些现象都是物质变化的证据。
图1-19 鸡蛋壳与盐酸的反应
现象：铁锈消失，溶液变成黄色
2、取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图 1-20 所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为： Fe2O3＋ 6HCl=2FeCl3＋ 3H2O
总结：盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色
3、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 2 毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？
氧化铜与盐酸反应主要的化学方程式为： CuO ＋ 2HCl=CuCl2＋H2O
总结：盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
从上述几个实验看出:盐酸能与许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂反应，与某些金属氧化物反应等
如CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)2溶液
CuSO4晶体是CuSO4.5H2O
如FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)2溶液
如Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO)3溶液
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的呢？
在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？
1．建立假设：你的假设是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
铁可能与酸反应产生气体。
2、设计实验： 应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？
A、试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B、试管中铁钉表面产生气泡，溶液变浅绿色。
C、试管中无明显现象。
3、实验结果分析：你的实验支持你的假设吗？为什么？
气体检验：用燃着的火柴放在试管口，B试管口有淡蓝色火焰，将干冷的烧杯罩在上方，烧杯内壁出现水珠。
铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
总结：盐酸能与某些金属反应，生成盐和氢气
因此成立，铁能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。
4、交流与探讨:与同学讨论对照实验的设计思路和作用。
1、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可表示为：AB＋CD =AD＋CB。如CaCO3 ＋ 2HCl=CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O2、特征：双交换，价不变 。即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。3、复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，且生成物中有沉淀或气体或水,使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
1、有较多的金属都能与盐酸反应，如Mg Al Zn等
2、金属Na不仅能与酸反应，还能与水反应，漂浮在水上产生氢气，四处游动。
(2019九上浙江期中)盐酸是初中阶段的三大强酸之一,是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中,正确的是( ) A.纯净的盐酸是纯净物 B.常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大 C.人的胃液里含有盐酸,说明盐酸无腐蚀性 D.浓盐酸在空气中形成白雾,该白雾是盐酸的小液滴
(2019九上诸暨月考)下列有关盐酸性质探究实验的叙述中,错误的是( ) A.甲中试剂瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有挥发性 B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色,说明盐酸可用于除铁锈 C.丙中白色固体溶解消失,说明两者发生了化学反应 D.丁中出现白色沉淀,由此可证明盐酸中存在H+
考点二：盐酸的化学性质
(2019九上.慈溪期末)小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是( ) A.A B. B C.C D. D
(2020龙湾模拟)某兴趣小组为了探究”影响铝丝与盐酸反应快慢的因素”,设计并完成 了相关实验,得出实验数据如下表:(1)分析实验数据,得出影响铝丝与盐酸反应快慢的因素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)小明实验时误用了稀硫酸与铝丝进行反应,意外发现铝丝与稀硫酸反应现象不明显。查阅资料发现钠离子、硫酸根离子不影响铝丝和酸反应的快慢,那么,为什么铝丝易与盐酸反应而难与稀硫酸反应呢?他认为是氯离子对铝丝和酸反应起促进作用。请利用下列器材帮助小明设计实验方案。(要求写出实验步骤、预期现象和结论)可提供的实验器材:清水、稀HCI、稀H2SO4溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液; 试管、水槽。
盐酸的溶质质量分数、温度
取两支相同试管,分别加入等质量表面积相同的铝丝,将两支试管一起浸在装有室温的水中。加入等质量、等质量分数的稀硫酸，再分别加入等体积、等质量分数的NaCl、Na2SO4溶液,观察比较产生气泡的快慢并与未加入NaCl、Na2SO4溶液前进行比较。加入NaCl的试管反应明显加剧,加入Na2SO4的试管反应快慢无明显变化，说明氯离子对反应起了促进作用。