初中科学浙教版九年级上册第3节 常见的酸教学课件ppt

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上节课学了盐酸，总结盐酸有哪些化学性质？
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + Fe = FeCl2＋H2↑
将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图1-21所示，观察到 的现象是 ____________________________________________； ______________________________________________________； ______________________________________________________； ______________________________________________________； ______________________________________________________；
以上反应的化学方程式为 : ① 。② 。 ③ 。④ 。 ⑤ 。 以上实验说明硫酸具有 性质。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
稀硫酸 + 某些金属 盐 + 氢气
在盛有锌（Zn）的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
排在H前面的金属可与酸产生H2，排在H后面的金属不与酸反应
因K Ca Na性质过于活泼，制取氢气时不选择K Ca Na三种金属
红色粉末逐渐消失，溶液呈浅黄色
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
稀硫酸 + 金属氧化物 盐 + 水
在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
蓝色絮状沉淀逐渐溶解，溶液呈蓝色
Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
稀硫酸 + 碱 盐 + 水
在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
补充：根据复分解反应要求，必须有气体/沉淀/水生成稀硫酸还能与NaOH等碱反应
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
硫酸 + 某些盐 新盐 + 新酸
在盛有氯化钡的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
补充：根据复分解反应要求，必须有气体/沉淀/水生成稀硫酸还能与碳酸钙等盐反应，但不能与NaCl、Mg(NO3)2反应，因为没有气体/沉淀/水生成。
鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
鉴别硫酸根离子（CO32-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀消失,并且产生气泡。
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
BaSO4与稀硝酸不反应，因此白色沉淀不消失（无现象）
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2NaCl
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O +CO2 ↑ 因此白色沉淀消失，有气泡产生
总结：滴加Ba2+的溶液，在沉淀中继续滴加稀硝酸，可鉴别SO42- 或CO32- 白色沉淀不消失：说明有SO42- 白色沉淀全消失：说明有CO32- 白色沉淀部分消失：说明有SO42- 和CO32-
以上反应的化学方程式为 : ① 。② 。 ③ 。④ 。 ⑤ 。 以上实验说明硫酸具有 性质。
Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的
从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。
酸 + 某些金属 盐 + 氢气
酸 + 金属氧化物 盐 + 水
酸 + 碱 盐 + 水
酸 + 某些盐 新盐 + 新酸
酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色
当浓硫酸不慎溅到皮肤上，先用干抹布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打（NaHCO3）溶液冲洗，严重时应立即送医院。
分子式：H2SO4 相对分子量：98.00 　　无色透明液体，与水混合时放出大量热、暴露空气中则迅速吸水，有强腐蚀性，其密度为1.84g/ml。
1．取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。 2．取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸 沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁， 有何感觉？3.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸到纸片上，观察有何现象发生？
浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体
烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌。
浓硫酸稀释时，会放出大量的热。不可把水倒进浓硫酸里，否则会使水飞溅出来，造成烫伤。
3.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸到纸片上，观察有何现象发生？
纸片变为黑色，说明浓硫酸有脱水性
植物纤维( 如棉花、麻、造纸的木纤维)、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素,浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。 因此在使用浓硫酸时要注意安全！
通过实验说明浓硫酸有吸水性？
浓硫酸有吸水性，有什么用途？
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。但不能干燥氨气(NH3，有碱性)
浓硫酸可干燥中性气体，如H2、O2、N2等 也可干燥酸性气体，如CO2、SO2、HCl气体等
酸性气体干燥时没有酸性！
浓硫酸有吸水性，如果敞口放置,会发生什么变化?
溶液质量增加，溶质不变，溶剂增加，质量分数减小
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
通过查阅各种资料，你能列出盐酸和硫酸的主要用途吗？
1、硝酸HNO32、纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味, 具有很强的腐蚀性；浓硝酸具有挥发性；3、硝酸具有很强的氧化性；4、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
Fe2O3 ＋ 6HNO3 ＝ 2Fe(NO3)3＋ 3H2 O
CuO + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ H2 O
2HNO3 ＋ Cu(OH)2 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2 O
BaCO3 ＋ 2HNO3 ＝ Ba(NO3)2＋ H2 O +CO2↑
1.稀硝酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
2.稀硝酸 + 碱 = 盐 + 水
3.稀硝酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
稀硝酸 与 金属单质反应 不作要求
考点一：硫酸的化学性质
[浙江九上初三月考]小金用如图实验探究硫酸的化学性质，对该实验下列表述不正确的是( )A.稀硫酸能与不溶性的碱反应B.稀硫酸和Cu(OH)2反应后，溶液呈蓝色C.该实验反应基本类型有两种D.与BaC12溶液反应的本质是H+和C1-结合
[2019.全国初三]硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_________性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式: ①与铁粉反应:_______________________________________________ ②与碳酸钠溶液反应:________________________________________ ③与氯化钡溶液反应:________________________________________ 上述反应中，不属于酸的共同性质的是___________(填编号)(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是___________(填编号) ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaC1中的少量NaOH
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
如图所示小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( ) A. 左高右低 B. 左低右高 C. 左右一样高 D. 来回振动
[2019.浙江九上期末]实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到 (2)化学实验室常用98%的浓硫酸配制较稀的硫酸。现量取了一定体积98%的浓硫酸和一定体积的水，稀释为稀硫酸的操作是:选用合适的烧杯,(3)要把25g98%的浓硫酸稀释为5%的稀硫酸，需要水的体积是 mL。(水的密度p=1g/cm3)
先倒入水,再沿烧杯内壁缓慢的加入浓硫酸,边加边用玻璃杯搅拌