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人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化课堂教学ppt课件
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化课堂教学ppt课件，共44页。PPT课件主要包含了分类的标准唯一吗，分散系及其分类，分散质，分散剂，气溶胶分散剂为气态，液溶胶分散剂为液态，固溶胶分散剂为固态，弱肉强食等内容，欢迎下载使用。
超市里有成千上万种商品，怎样能够迅速挑出你所需要的东西
一、分类：根据事物的特点分别归类
分类的标准是唯一的吗？
1.分类的方法（1）交叉分类法（2）树状分类法
同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法
对同类事物按照某些属性进行再分类的方法
同素异形体：同种元素组成的性质不同的单质
一元酸：二元酸：多元酸：
阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
强酸
HCl、H2SO4、HNO3
CH3COOH、H2CO3
中强酸
H3PO4、H2SO3
弱酸
1.按其在水溶液中是否溶解:
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
弱碱：NH3· H2O 、难溶性碱
阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物
K+ Na+ NH4+ NO3-
（2）按是否可溶于水:
AgCl BaSO4 CaCO3
（1） 按阴、阳离子来分:
K+ Na+ NH4+ Ag+ Cu2+ Ca2+
NO3- SO42- Cl- CO32- HCO3- PO43-
由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物
（3）组成中是否有可电离的H+、OH-
Cu2(OH)2CO3
复盐：由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐。
不能电离出H+和OH-的盐
如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物
（ SO2、CO2 、Mn2O7）
（ Na2O、CaO、BaO）
（ SO2、CO2 、CO、NO2）
（ Na2O、CaO）
能与碱反应，只生成对应的盐和水
能与酸反应，只生成对应的盐和水
（ CO、NO、NO2）
2、分类标准： 按照分散质粒子直径的大小
溶液 1nm 胶体 100nm 浊液
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质 中所得到的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质的作用的物质。
一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的分散系叫乳浊液。
固体小颗粒悬浮于液体里形成的分散系。
一般规律：1.分散系中有水，水是分散剂；2.分散系中是两种液体（没有水），量多的是分散剂。
按照分散质或分散剂的聚集状态气、液、固来分，有9种类型。
分散系的组合方式及分类
3.常见分散系及其组成
4、胶体的分类、制备与性质
（1）根据分散剂的状态分类
液溶胶：豆浆、牛奶、墨水
固溶胶：烟水晶、有色玻璃、玛瑙
（2）按照胶体粒子组成分类
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
（2）步骤： 往小烧杯中加入40ml蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
5、Fe(OH)3胶体的制备
1.沸水（蒸馏水）2.逐滴加入，不能搅拌3.饱和FeCl3溶液4.继续煮沸至红褐色
①实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使Fe(0H)3胶体粒子聚集成大颗粒，产生Fe(OH)3沉淀。②向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液, 否则会直接生成Fe(0H)3沉淀而无法得到Fe(0H)3胶体。③为了更有利于胶体的形成,制的浓度较大的Fe(0H)3胶体，应用FeCl3 饱和溶液,而不宜选用稀FeCl3溶液。④当液体呈现红褐色时应立即停止加热，若长时间加热会破坏胶体，产生Fe(0H)3沉淀。⑤制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后形成沉淀。
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光路，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。
胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
应用：可鉴别溶液与胶体
图1. 阳光穿过茂密的树林
胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散系中析出的现象称为胶体的聚沉。
①加入电解质如：可溶性盐、强酸、强碱如：河流入海口的三角洲、伤口撒盐、卤水点豆腐；②加热或搅拌如：制备Fe(OH)3胶体时长时间加热、淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶③加入带相反电荷的胶体如：Fe(OH)3胶体（胶粒带正电）中加入硅酸胶体（胶粒带负电）
由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象叫做电泳。
如：Fe(OH)3胶体微粒带正电荷
应用：1、电镀 2、静电除尘
用途：分离、提纯、精制胶体
规律： 溶液----能通过滤纸、半透膜 胶体-----能通过滤纸，不通过半透膜 浊液-----不通过滤纸、半透膜
利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作
1 静电除尘； 2 血液透析；3 盐卤点豆腐； 4 江河入海口三角洲的形成；FeCl3溶液用于伤口止血；6 明矾、Fe2(SO4)3溶液净水；7不同品牌墨水的混合；
均匀，有的透明，较稳定
不均匀，不透明，不稳定
NaCl溶液，蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体,豆浆
7、溶液、胶体和浊液的区别
1、金属的化学性质：
（1）与非金属反应：2Mg+O2
（2）与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
三、各类物质的通性及转化
Ba、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
2、酸性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+CO2
（2）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3
（3）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3、碱性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+CaO=Ca(OH)2
（2）能与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3
（3）能与酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
1. 与碱反应生成相应的盐和水 HCl+NaOH
2. 与碱性氧化物反应生成盐和水 HCl+Na2O
3. 与盐反应生成新盐和新酸 HCl+AgNO3
4. 与活泼金属反应生成盐和氢气 HCl+Zn
5. 遇酸碱指示剂变色（紫色石蕊试液—变红，酚酞—不变色）
1. 与酸反应生成相应的盐和水 NaOH+HNO3
2. 与酸性氧化物反应生成相应的盐和水 NaOH+CO2
3. 与盐反应生成新盐和新碱 Ca(OH)2+Na2CO3
4.遇酸碱指示剂变色（紫色石蕊变蓝，酚酞变红）
1. 与酸反应生成新盐和新酸 Na2CO3+HCl
2. 与碱反应生成新盐和新碱 MgCl2+NaOH
3. 与盐反应生成两种新盐 AgNO3+BaCl2
4. 与金属反应生成新盐和新金属 Fe+CuSO4
新 盐 + 新 金 属
化合反应（A+B=AB）
分解反应（AB=A+B）
置换反应：（A+BC=AC+B）一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应
复分解反应（AB+CD=AD+BC）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，沉淀、气体、弱电解质
二、基本反应的条件或规律 1．置换反应： 金属+酸→盐+H2↑ （1）金属的活动性比氢强 （2）酸除浓硫酸、硝酸 （3）铁与酸反应生成亚铁盐(+2价）
金属+盐→新金属+新盐 （1）参于反应的盐应可溶 （2）金属的活动性“强”置换“弱” （3）除K、Ca、Na外 （4）铁与盐反应生成亚铁盐(+2价）
2．复分解反应：生成难电离的物质如：水、气体、沉淀等 酸+盐→新盐+新酸（碳酸盐+酸→新盐+H2O+CO2↑） 弱酸不能与强酸盐反应；低沸点酸不能和高沸点酸盐反应 碱+盐→新碱+新盐 （1）反应物皆可溶 （2）生成物有沉淀 盐+盐→新盐+新盐 （1）反应物皆可溶 （2）生成物有沉淀
超市里有成千上万种商品，怎样能够迅速挑出你所需要的东西
一、分类：根据事物的特点分别归类
分类的标准是唯一的吗？
1.分类的方法（1）交叉分类法（2）树状分类法
同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法
对同类事物按照某些属性进行再分类的方法
同素异形体：同种元素组成的性质不同的单质
一元酸：二元酸：多元酸：
阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
强酸
HCl、H2SO4、HNO3
CH3COOH、H2CO3
中强酸
H3PO4、H2SO3
弱酸
1.按其在水溶液中是否溶解:
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
弱碱：NH3· H2O 、难溶性碱
阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物
K+ Na+ NH4+ NO3-
（2）按是否可溶于水:
AgCl BaSO4 CaCO3
（1） 按阴、阳离子来分:
K+ Na+ NH4+ Ag+ Cu2+ Ca2+
NO3- SO42- Cl- CO32- HCO3- PO43-
由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物
（3）组成中是否有可电离的H+、OH-
Cu2(OH)2CO3
复盐：由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐。
不能电离出H+和OH-的盐
如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物
（ SO2、CO2 、Mn2O7）
（ Na2O、CaO、BaO）
（ SO2、CO2 、CO、NO2）
（ Na2O、CaO）
能与碱反应，只生成对应的盐和水
能与酸反应，只生成对应的盐和水
（ CO、NO、NO2）
2、分类标准： 按照分散质粒子直径的大小
溶液 1nm 胶体 100nm 浊液
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质 中所得到的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质的作用的物质。
一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的分散系叫乳浊液。
固体小颗粒悬浮于液体里形成的分散系。
一般规律：1.分散系中有水，水是分散剂；2.分散系中是两种液体（没有水），量多的是分散剂。
按照分散质或分散剂的聚集状态气、液、固来分，有9种类型。
分散系的组合方式及分类
3.常见分散系及其组成
4、胶体的分类、制备与性质
（1）根据分散剂的状态分类
液溶胶：豆浆、牛奶、墨水
固溶胶：烟水晶、有色玻璃、玛瑙
（2）按照胶体粒子组成分类
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
（2）步骤： 往小烧杯中加入40ml蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
5、Fe(OH)3胶体的制备
1.沸水（蒸馏水）2.逐滴加入，不能搅拌3.饱和FeCl3溶液4.继续煮沸至红褐色
①实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使Fe(0H)3胶体粒子聚集成大颗粒，产生Fe(OH)3沉淀。②向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液, 否则会直接生成Fe(0H)3沉淀而无法得到Fe(0H)3胶体。③为了更有利于胶体的形成,制的浓度较大的Fe(0H)3胶体，应用FeCl3 饱和溶液,而不宜选用稀FeCl3溶液。④当液体呈现红褐色时应立即停止加热，若长时间加热会破坏胶体，产生Fe(0H)3沉淀。⑤制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后形成沉淀。
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光路，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。
胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
应用：可鉴别溶液与胶体
图1. 阳光穿过茂密的树林
胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散系中析出的现象称为胶体的聚沉。
①加入电解质如：可溶性盐、强酸、强碱如：河流入海口的三角洲、伤口撒盐、卤水点豆腐；②加热或搅拌如：制备Fe(OH)3胶体时长时间加热、淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶③加入带相反电荷的胶体如：Fe(OH)3胶体（胶粒带正电）中加入硅酸胶体（胶粒带负电）
由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象叫做电泳。
如：Fe(OH)3胶体微粒带正电荷
应用：1、电镀 2、静电除尘
用途：分离、提纯、精制胶体
规律： 溶液----能通过滤纸、半透膜 胶体-----能通过滤纸，不通过半透膜 浊液-----不通过滤纸、半透膜
利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作
1 静电除尘； 2 血液透析；3 盐卤点豆腐； 4 江河入海口三角洲的形成；FeCl3溶液用于伤口止血；6 明矾、Fe2(SO4)3溶液净水；7不同品牌墨水的混合；
均匀，有的透明，较稳定
不均匀，不透明，不稳定
NaCl溶液，蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体,豆浆
7、溶液、胶体和浊液的区别
1、金属的化学性质：
（1）与非金属反应：2Mg+O2
（2）与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
三、各类物质的通性及转化
Ba、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
2、酸性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+CO2
（2）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3
（3）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3、碱性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+CaO=Ca(OH)2
（2）能与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3
（3）能与酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
1. 与碱反应生成相应的盐和水 HCl+NaOH
2. 与碱性氧化物反应生成盐和水 HCl+Na2O
3. 与盐反应生成新盐和新酸 HCl+AgNO3
4. 与活泼金属反应生成盐和氢气 HCl+Zn
5. 遇酸碱指示剂变色（紫色石蕊试液—变红，酚酞—不变色）
1. 与酸反应生成相应的盐和水 NaOH+HNO3
2. 与酸性氧化物反应生成相应的盐和水 NaOH+CO2
3. 与盐反应生成新盐和新碱 Ca(OH)2+Na2CO3
4.遇酸碱指示剂变色（紫色石蕊变蓝，酚酞变红）
1. 与酸反应生成新盐和新酸 Na2CO3+HCl
2. 与碱反应生成新盐和新碱 MgCl2+NaOH
3. 与盐反应生成两种新盐 AgNO3+BaCl2
4. 与金属反应生成新盐和新金属 Fe+CuSO4
新 盐 + 新 金 属
化合反应（A+B=AB）
分解反应（AB=A+B）
置换反应：（A+BC=AC+B）一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应
复分解反应（AB+CD=AD+BC）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，沉淀、气体、弱电解质
二、基本反应的条件或规律 1．置换反应： 金属+酸→盐+H2↑ （1）金属的活动性比氢强 （2）酸除浓硫酸、硝酸 （3）铁与酸反应生成亚铁盐(+2价）
金属+盐→新金属+新盐 （1）参于反应的盐应可溶 （2）金属的活动性“强”置换“弱” （3）除K、Ca、Na外 （4）铁与盐反应生成亚铁盐(+2价）
2．复分解反应：生成难电离的物质如：水、气体、沉淀等 酸+盐→新盐+新酸（碳酸盐+酸→新盐+H2O+CO2↑） 弱酸不能与强酸盐反应；低沸点酸不能和高沸点酸盐反应 碱+盐→新碱+新盐 （1）反应物皆可溶 （2）生成物有沉淀 盐+盐→新盐+新盐 （1）反应物皆可溶 （2）生成物有沉淀
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