高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定复习练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定复习练习题，共4页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（下列各题只有一个正确答案）
1．下列关于氮气的说法中错误的是 ( )
A．通常情况下N2性质很稳定，所以N2可以在电焊时作保护气
B．N2＋O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一
C．N2在空气中约占的质量比为80%
D．在反应3Mg＋N2Mg3N2中，N2作氧化剂
2．关于氮气的性质的说法中，错误的是 ( )
A．氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在
B．通常条件下，氮气性质很不活泼
C．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮
D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
3．下列氮的循环过程中，氮元素由游离态转化为化合态的是 ( )
A．铵盐在硝化细菌的作用下转化为硝酸盐
B．雷雨天气会有氮的氧化物生成
C．硝酸盐在某些细菌的作用下分解
D．农作物枝叶燃烧产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋
4．属于人工固氮的是 ( )
A．用N2和H2合成氨 B．闪电将空气中N2转化为NO
C．用NH3和CO2合成尿素 D．固氮菌将氮气变成氨
5．下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是 ( )
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
6．下列关于氮及其化合物的说法正确的
是 ( )
A．N2化学性质稳定，可用作保护气
B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．NO、NO2均易溶于水
D．NO、NO2均能与水发生反应
7．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是 ( )
A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO与H2O反应生成H2和NO2
8．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列说法不正确的是 ( )
A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中的NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
二、填空题
9．汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。
(1)写出NO与CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：
______________________________________________________。
(2)催化转换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是：_________ ____________________________________________________________。
(3)控制城市空气污染源的方法有________(填选项编号)。
a.植树造林 b.开发氢能源 c.使用电动车 d.控制汽车进城 e.使用无铅汽油
10.下图是有关氮的循环示意图。请回答：
(1)过程①中通过___________________________的作用将空气中的氮气固定下来。请写出②中合成氨反应的化学方程式：_______________________________________。
(2)请写出③中固氮反应的化学方程式：___________________________________。
(3)过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO2遇到还原性较强的NH4+会被还原为N2，在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是________(填字母)。 a.H2O2 b.NH4Cl c.KNO3
专题7-§1-1氮的固定（同步练习）
答案及解析
1.C
解析：N2很稳定，常用作保护气；但在高温下N2与O2产生的NO易被氧化为NO2，故汽车尾气会造成环境污染；N2在空气中的体积含量约为80%；N2与金属、H2反应时作氧化剂。
2.C
解析：A、氮在自然界中存在游离态，如空气中的N2，也有化合态，如蛋白质中的氮，故A说法正确；
B、氮气分子中两个氮原子之间以叁键的形式存在，键能较大，因此通常条件下，氮气的性质很不活泼，故B说法正确；
C、在放电或高温条件下，能与氧气反应，故C说法错误；
D、大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环，故D说法正确；
3.B
解析：雷雨天气中有N2＋O22NO，氮元素由游离态转化为化合态。
4.A
解析：A.工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨，A正确；B. 闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为天然固氮（又称高能固氮），B错误；C. 是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，C错误；D. 生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D错误。
5.A
解析：硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；
B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；
C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确；
6.A
解析：A.氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确；
B.一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；
C.一氧化氮难溶于水，C项错误；
D.一氧化氮不与水发生反应，D项错误；
7.B
解析：NO是一种极易被空气中O2氧化的气体，产物是红棕色气体NO2。
8.D
解析：CO、NOx在铂表面发生的反应为CO＋NOx→CO2＋N2(未配平)，也可能是CO与O2反应，此过程中铂作催化剂；CO2不能与人体中的血红蛋白结合。
9．(1)2CO＋2NOeq \(=====,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2
(2)反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3 (3)bc
解析：汽车尾部排出的废气中主要含CO、NOx及碳氢化合物。CO是汽油不完全燃烧的产物，NOx是汽油爆裂时，由空气中的氮和氧化合而成。碳氢化合物中含有烃类，有的是汽油原有成分，有的是氧化产物。大城市中汽车多，大气中NO含量较高，这是因为汽车引擎在工作时产生高温使之发生如下反应：N2＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2NO，矿物油中硫在燃烧过程中产生SO2，治理方法是在汽车排气管上装一个用铂、钯合金做的催化转化器，使NO与CO反应生成N2和CO2，SO2被催化氧化为SO3。控制城市空气污染方法中，植树造林这一选项具有一定的迷惑性，植树造林能控制CO2量的增加，但对消除汽车尾气中的烃类、CO、SO2与NO等物质没有直接的效果，选bc。
10.(1)豆科作物的根瘤菌 N2＋3H22NH3 (2)N2＋O22NO (3)ac