高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热课后作业题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热课后作业题，共3页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法中正确的是( )
A．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
D．化学反应中的能量变化都表现为热能的变化
2．下列说法正确的是( )
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
C．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
D．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
3．下列变化中需吸收能量的是( )
A．H＋H→H—H B．H-Cl→H＋Cl
C．Mg＋2HCl = MgCl2＋H2↑ D．2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
4．4P(红磷，s) P4(白磷，s) ΔH＝＋17 kJ·ml－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是( )
A．正反应是一个放热反应 B．当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量
C．白磷比红磷稳定 D．当1 ml白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量
5．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ的热量。则下列热化学方程式书写正确的是( )
A．eq \f(1,2)N2H4(g)＋eq \f(1,2)O2(g) = eq \f(1,2)N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·ml－1
B．N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·ml－1
C．N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·ml－1
D．N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·ml－1
6．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1 ml S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 ml F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g) = SF6(g)的反应热ΔH为( )
A．-1780 kJ·ml－1 B．-1220 kJ·ml－1 C．-450 kJ·ml－1 D．＋430 kJ·ml－1
7．(2019年河南南阳)科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 ml N—N键吸收193 kJ热量 ，形成1 ml N≡N叁键放出941 kJ热量，则( )
A．N4分子中含有4个N—N键
B．1 ml N4气体转化为N2时需要吸收724 kJ 能量
C．N4是N2的同位素
D．1 ml N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量
二、填空题
8．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
。
(2)产生上述现象的原因是
。
(3)写出有关反应的离子方程式 。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
9．拆开1 ml气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。已知H—H键和I—I键的键能分别是436 kJ·ml－1、151 kJ·ml－1，反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)的能量变化如图所示，请回答下列问题：
(1)由图可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)
反应。
(2)下列反应属于放热反应的是 。
A．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
B．Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑
C．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O D．CO2＋C 2CO
(3)若E3＝11 kJ·ml－1，则E1＝ kJ·ml－1, H2与I2反应生成HI的热化学方程式为 。
10．除了用手触摸和温度计测量外还可以借助其他方法感知温度的变化，如在探究化学反应过程中有热量变化时，某兴趣小组设计了如下三套装置：
(1)该小组选择装置Ⅰ探究Na2O2
和H2O反应为放热反应，将水滴入
盛有过氧化钠的试管中，现象为：

，
化学方程式： 。
(2)该小组选择装置Ⅱ探究硝酸铵溶于水的能量变化，当向盛有硝酸铵固体的试管中滴入少量水，发现导管中上升一段水柱，则该变化 (填“是”或“不是”)吸热反应，原因为 。
(3)该小组在探究镁和盐酸反应热量变化时，选择了装置Ⅲ，发现反应过程中，导管口有气泡冒出，该装置 (填“能”或“不能”)证明镁和盐酸反应为放热反应，原因为 。
专题6-§2-1放热反应与吸热反应（同步练习）
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．A 2．A 3．B 4．D 5．D 6．B 7．D
6.解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新键生成放出的热量为330 kJ×6＝1980 kJ，反应放出1220 kJ的热量，ΔH＝－1220 kJ·ml－1。
二、填空题
8.(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊。
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高
而减小，故析出Ca(OH)2晶体。
(3)Mg＋2H＋= Mg2＋＋H2↑ (4)小于
解析：镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物(Mg和盐酸)的总能量高于生成物(MgCl2和H2)的总能量。反应放出的热量通过小试管传递给饱和石灰水，使Ca(OH)2的溶解度下降而析出Ca(OH)2晶体。
9．(1)放热 (2)BC (3)587； H2(g)＋I2(g)=2HI(g) ΔH＝－11 kJ·ml－1
10．(1)U型管右侧液面下降，左侧液面上升； 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(2)不是；硝酸铵溶于水没有新物质生成，为物理变化
(3)不能；镁和盐酸反应生成氢气，无论是吸热反应还是放热反应，烧杯中导管口都有气泡冒出。