2021学年专题6 化学反应与能量变化本单元综合与测试一课一练

这是一份2021学年专题6 化学反应与能量变化本单元综合与测试一课一练，共5页。试卷主要包含了5 K，5ml/L，，5kJ热量，如果把0，14kg等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ar:40
Cl:35.5 K:39 Cu:64 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（共16小题，每小题3分，计48分，每小题只有一个正确答案。）
1、决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质
2、增大压强对下列反应的速率无影响的是（ ）
A、CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O B、H2 + I2 2HI
C、NaCl +AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 D、N2 +3H2 2NH3
3、在定温、定容条件下，不能标志H2（g）+ I2 (g) 2HI (g)达平衡的是（ ）
A、单位时间内消耗aml H2，同时消耗 2aml HI
B、容器内的总压强不随时间变化
C、容器内H2、I2不再减少，HI不再增加
D、单位时间内每生成a ml HI，同时a NA个HI分子分解
4、可逆反应N2 +3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物和生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A、3v正(N2) = v正（H2） B、v正(N2)＝v逆(NH3)
C、2v正（H2）=3v逆(NH3) D、v正(N2) =3v逆（H2）
5、今有如下三个热化学方程式：关于它们的表述正确的是（ ）
H2（g）+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H＝a kJ/ml
H2（g）+ 1/2 O2(g) = H2O(l) △H＝b kJ/ml
2 H2（g）+ O2(g) = 2 H2O(l) △H＝c kJ/ml
A、它们都是吸热反应 B、a、b和c均为正值
C、反应热的关系：a=b D、反应热的关系：2b=c
6、已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ/ml、243 kJ/ml和431 kJ/ml，估计Cl2和H2生成1 mlHCl的反应为（ ）
A、放热183 kJ B、放热91.5 kJ C、吸热183 kJ D、吸热91.5 kJ
7、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
8、在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，一段时间后，下列说法中正确的是（ ）
A、锌片是正极，铜片上有气泡产生 B、电流方向是从锌片经导线流向铜片
C、溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 D、电解液的PH值逐渐减小
9、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（ ）
Fe
Fe
Zn
Cu
Fe
Fe
Sn
A、 B、 C、 D、
10、如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（ ）
A、阳极
B、正极
C、阴极
D、负极
11、某干电池的电极分别为碳棒（上面由铜帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2做为电解质（其中加入MnO2吸收H2 ，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为： Zn－2e－=Zn2＋，
2NH4＋＋2e－= 2NH3＋H2。根据以上所述判断下列结论不正确的是（ ）
A、Zn为正极，碳为负极 B、工作时电流由碳极经外电路流向Zn极
C、Zn为负极，碳为正极 D、长时间使用内装糊状物可能流出，腐蚀用电器
12、实验中欲快速制得H2 , 最好的方法是（ ）
A、纯锌与稀硫酸 B、纯锌与浓硫酸
C、纯锌与稀盐酸 D、粗锌（含铜杂质）与稀硫酸
13、下列叙述中不正确的是（ ）
A、电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B、原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C、电解精炼时，电解精炼池里的阳极材料发生氧化作用
D、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
14、将分别盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，钢析出K、Mg、Al的物质的量之比为（ ）
A、6:3:2 B、6:3:1 C、3:2:1 D、1:2 :3
15、绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是（ ）
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤木材 ⑥潮汐能
A、①②③ B、③④ C、④ D、①②⑥
16、目前世界上最重要的气体矿物燃料是（ ）
A、石油 B、煤气 C、水煤气 D、天然气
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
浓盐酸
镁片
饱和石灰水
二、填空题（共4小题，共38分）
17、(6分)如右图示，25℃时，把试管放入盛有少量饱和石
灰水的烧杯中，试管中开始放入镁片，再用滴管滴入5ml浓
盐酸于试管中。试回答下列问题。
（1）实验中观察到的现象：① ，
② ，③ 。
（2）产生上述现象的原因是
。
（3）写出有关反应的离子方程式 。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”、“小于”、“等于”）镁片和盐酸的总能量。
18、(10分)右图为以惰性电极进行电解：
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
A________________________________；
B________________________________；
C________________________________；
D________________________________；
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为_______________。
A
a
X
Y
19、(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，
同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
① 电解池中X极上的电极反应式为 ；
在X极附近观察到的现象是 ；
② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
① X电极的材料是 ，电极反应式是 ；
② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
20、（8分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。
Zn + CuSO4 = ZuSO4 + Cu
（1）画出装置图：
（2）电极材料和电解质溶液各是什么？
（3）写出电极反应式：
三、计算题(共2小题，共14分)
21、（9分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5ml/L，
c(A)：c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.1ml/(L.min)。试求：
（1）此时A的浓度及反应开始前容器中B的物质的量；
（2）B的平均反应速率；
（3）x的值。
22、（5分）已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（S）燃料多少千克？
高一化学专题二化学反应与能量转化测试B
参考答案
一、选择题（共16小题，每小题3分，计48分，每小题只有一个正确答案。）
1、D 2、C 3、B 4、C 5、D 6、B 7、C 8、C 9、C 10、D
11、A 12、D 13、B 14、A 15、D 16、D
二、填空题（共4小题，共38分）
17、（6分）（1）①镁不断溶解 ②镁表面有气泡产生 ③烧杯中析出晶体
（2）镁与盐酸反应放热，Ca (OH)2在水中的溶解度随温度升高而降低，析出Ca (OH)2晶体。
（3）Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ （4）小于
18、（10分）(1) Cu2++2e-= Cu； 2C1--2e- = C12↑； Ag+ + e-=Ag ； 4OH-- 4e- = 2H2O+O2↑
(2) 2∶2∶4∶1
19、（14分）⑴ ① 2H+ + 2e- = H2↑ 放出气体，溶液变红。
② 2Cl - -2e - = Cl2 ↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
Cu
Zn
ZnZNn
CZn
⑵ ①纯铜 Cu2+ + 2e- = Cu ② 粗铜Cu - 2e- = Cu2+
20、（1）

（3分）

（2）锌片、铜片（合理答案即可，各1分）；CuSO4溶液（1分）
（3）负极：Zn – 2e- = Zn2+ （1分） 正极：Cu2+ + 2e- = Cu （1分）
三、计算题(共2小题，共14分)
21、（1）0.75 ml/L，3 ml ； （2） 0.05ml/(L.min) ； （3）2 ；
22、27.14kg