高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化本单元综合与测试课后作业题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化本单元综合与测试课后作业题，共5页。试卷主要包含了5 K，5ml/，40kJ热量，5O2 △H＝-48，20ml·L-1 下降到0等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ar:40
Cl:35.5 K:39 Cu:64 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（共18小题，每小题3分，计54分，每小题只有一个正确答案。）
1、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）
A、υA = 0.5ml/（L·s） B、υB = 0.3ml/（L·s）
C、υC = 0.8ml/(L·s) D、υD = 1.0ml/(L·s)
2、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是（ ）
A、外界条件不能改变平衡状态B、正、逆反应速率相等
C、各组分的含量不随时间而变化 D、是动态平衡
3、对于可逆反应：A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ）
A、增加A的物质的量 B、升高体系温度
C、增大体系的压强 D、减少C的物质的量
4、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO===N2+2CO2。对此反应下列叙述正确的是（ ）
A、使用催化剂能加快反应速率 B、改变压强对反应速率无影响
C、冬天气温低，反应速率小，对人危害更小
D、无论外界条件怎么改变，均对化学反应速率无影响
5、在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A、单位时间内生成n mlA2同时生成n mlAB
B、容器内的总物质的量不随时间变化
C、单位时间内生成2n mlAB的同时生成n mlB2
D、单位时间内生成nmlA2的同时生成nmlB2
6、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）
A、浓硫酸与水 B、生石灰与水 C、熟石灰与水 D、氯化钠与水
7、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量（ ）
A、前者多 B、后者多 C、二者相等 D、无法比较
8、已知在25℃，101kPa下，l gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A、C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝-48.40kJ·ml－1
B、C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝-5518kJ·ml－1
C、C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝+5518kJ·ml－1
D、C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝-48.40kJ·ml－1
9、下列过程中一定释放出能量的是（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、分子拆成原子 D、原子结合成分子
Fe
Zn
Fe
Cu
Fe
C
Fe
C
10、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ）
A、 B、 C、 D、
11、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是（ ）
A、A的金属性强于B
B、A电极上发生的电极反应是还原反应
C、电子不断由A电极经外电路流向B电极
D、A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
12、下列说法不正确的是（ ）
A、原电池负极被氧化
B、任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池
C、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D、化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
13、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A、d、c、a、b B、b、a、d、c C、d、b、a、c D、d、a、b、c
14、一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+ = Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（ ）
A B C D
正极 Cu Cu Zn Fe
负极 Zn Zn Cu Zn
电解质溶液 H2SO4 Zn SO4 ZnCl2 CuCl2
充电
放电
15、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn
16、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是（ ）
A、化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B、绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C、物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D、吸热反应没有利用价值
17、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是（ ）
A、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D、氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
18、下列说法不正确的是（ ）
A、电解水生成氢气与氧气时，电能转变成化学能
B、煤燃烧时化学能转变成热能等
C、绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D、白只灯工作时全部转化成光能
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、填空题（共4小题，共37分）
19、（10分）对于反应：2SO2＋O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。
20、（11分）在铜锌硫酸原电池中，锌为 极， 电子，电极发生的是 反应（填氧化或还原），电极反应式为 ；铜为 极， 电子，电极发生的是 反应，电极反应式为 ，铜片上观察到的现象为 。
21、（8分）某研究性学习小组在一次活动中，用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相关实验器材和试剂。
（1）进行实验时，铜锌合金应当与电源的 极连接。写出通电时阴极的电极反应式 。
（2）假设铜锌合金中还含有微量的银，实验结束后，银元素存在于 。
A、以化合态形式沉积于阳极上 B、以游离态形式沉积于阴极上
C、以游离态形式沉积于电解池底部 D、以化合态形式沉积于电解池底部
（3）反应后溶液中的金属离子有 。

22、（8分）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
三、计算题(9分)
23、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A + 3B = 2C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20ml·L-1 下降到0.9ml·L-1，已知B的起始浓度为1.6ml·L-1。
求：（1）2min 末B、C的浓度。 （1） 2min 内B、C的平均速率。
高一化学专题6化学反应与能量变化测试A
参考答案
一、选择题（共18小题，每小题3分，计54分，每小题只有一个正确答案。）
1、B 2、A 3、B 4、A 5、C 6、B 7、B 8、B 9、D 10、D
11、B 12、B 13、D 14、D 15、D 16、D 17、C 18、D
二、填空题（共4小题，共37分）
19、（10分）
20、（11分）负极，失去，氧化，Zn -2e-= Zn2＋；正极，得到，还原，2H＋+2e-＝H2↑，有大量的气泡产生。
21、（8分）（1）正 Cu2+ +2e—= Cu （2）C （3）Zn2+ 、Cu2+
22、（8分）放出,<；吸收，>。
三、计算题(9分)
23、（1）2min 末B的浓度为0.7ml·L-1 ，C的浓度为0.6ml·L-1
（2）

答：2min 末B的浓度为0.7ml·L-1 ，C的浓度为0.6ml·L-1
2min 内B的平均速率0.45ml·L-1·min -1，2min 内C的平均速率0.3ml·L-1·min -1
编号
改变的条件
生成的SO3的速率
（1）
升高温度
（1）
降低温度
（1）
增大O2的浓度
（1）
使用催化剂
（1）
压缩体积
编号
改变的条件
生成的SO3的速率
（1）
升高温度
增大
（1）
降低温度
减小
（1）
增大O2的浓度
增大
（1）
使用催化剂
增大
（1）
压缩体积
增大