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高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度教学设计
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度教学设计，共3页。
化学反应限度的概念，是首次在必修课程的学习中出现。化学反应限度属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识，是进一步学习化学的基础性知识。学中先由“温故知新——氯水成份”入手，激发学生求知欲，然后以三氯化铁与过量碘化钾实验探究，进一步激发学生认知与事实的矛盾冲突，通过实验使学生明确大多数的化学反应有一定的限度，再通过反应现象和设置一些问题，用图像分析法揭示平衡状态的特点。
教学目标与核心素养
教学目标：
1. 认识可逆反应的特征。
2. 通过实验认识化学反应的限度。
3. 知道化学平衡的含义，会判断可逆反应的平衡状态。
核心素养：
1. 变化观念与平衡思想：认识可逆反应及其特点。
2. 证据推理与平衡思想：了解并会判断化学平衡状态。
教学重难点
1.化学反应限度的涵义和影响因素。
教学过程
温故知新
氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。
Cl2 能 与H2O发生可逆反应：Cl2+ H2O HClO + HCl
分析氯水的成份：
分子：Cl2 、HClO、H2O
离子：H+、 Cl-、ClO-、OH-
常温下，在0.1 ml·L-1 醋酸水溶液中，大约只有1%的醋酸分子电离成H+ 和CH3COO-，绝大多数仍以CH3COOH的形式存在，所以醋酸是一种弱酸。
醋酸的电离方程式可表示为：CH3COOH CH3COO- +H+
通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？下面我们通过实验来说明。
课本P7（观察思考）
FeCl3溶液与KI溶液的反应
[教师小结]
上述实验说明反应并不完全。科学研究表明在一定条件下，许多反应都是可逆的，如氯气与水的反应，二氧化硫与氧气的反应，氮气与氢气的反应等。
一、可逆反应
1．定义：在同一条件下既可向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
2．化学反应限度：可逆反应中反应物不能完全转化为生成物的反应。
[教师提问]
可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）
课本P8 （学以致用） 以合成氨为例讲解化学平衡的建立
高温 高压
催化剂
N2 + 3H2 2NH3
（教师归纳）
可逆反应有两个方向，当正反应速率与逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度将保持不变，反应达到最大的限度。
(教师讲解)
当反应的条件改变后，若正、逆反应速率不能保持相等，反应原有的限度改变，浓度、温度、压强等外界条件的改变都可能改变反应原有的化学限度。在工业生产中我们可以充分利用这一规律，选择和控制反应的条件，使化学反应能更好地符合人们的预期效果。
二、化学平衡
1．定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2. 用速率变化图像表示化学平衡状态的建立
3. 化学平衡的特征
逆：建立化学平衡的反应是可逆反应。
动：化学平衡是一个动态平衡v(正)=v(逆)≠0。
等：平衡时v(正)=v(逆)。
定：达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的百分含量一定。
变：当外界条件改变时，平衡一般要发生改变。
同：不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。
规律小结：
1.可逆反应限度的特点
（1）对于可逆反应，无论一种物质的投入量有多大，总有剩余，与它反应的物质也不能完全反应，总有剩余。
（2）任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。
（3）同一反应在不同条件下，反应的限度不同。
（4）相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同。
2.化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、变，即：
课后作业：
1. 笔记：课件17-19页（重点笔记 ）
2.苏教版必修二课本P9：1、2
3.专题6-§1-3化学反应的限度（同步练习）
教学反思
本节课是必修二的一节内容，主要目的是让学生知道大多数的化学反应都有一定的限度，可逆反应进行的最终目的是达到化学平衡，平衡的建立和平衡的标志是本节课的重要内容。在教学中通过温故知新和观察思考进行讨论得出化学反应是存在限度的，通过调控反应条件可使反应更好的符合人们的预期结果。实 验
现 象
结 论
①FeCl3溶液与KI溶液的反应
混合液显黄褐色
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
②在反应①的溶液中加CCl4，振荡、静置
液体分层，下层显紫红色。
进一步说明反应生成I2
③取②的上层溶液，滴加KSCN溶液
溶液显血红色
Fe3+未反应完
化学反应限度的概念，是首次在必修课程的学习中出现。化学反应限度属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识，是进一步学习化学的基础性知识。学中先由“温故知新——氯水成份”入手，激发学生求知欲，然后以三氯化铁与过量碘化钾实验探究，进一步激发学生认知与事实的矛盾冲突，通过实验使学生明确大多数的化学反应有一定的限度，再通过反应现象和设置一些问题，用图像分析法揭示平衡状态的特点。
教学目标与核心素养
教学目标：
1. 认识可逆反应的特征。
2. 通过实验认识化学反应的限度。
3. 知道化学平衡的含义，会判断可逆反应的平衡状态。
核心素养：
1. 变化观念与平衡思想：认识可逆反应及其特点。
2. 证据推理与平衡思想：了解并会判断化学平衡状态。
教学重难点
1.化学反应限度的涵义和影响因素。
教学过程
温故知新
氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。
Cl2 能 与H2O发生可逆反应：Cl2+ H2O HClO + HCl
分析氯水的成份：
分子：Cl2 、HClO、H2O
离子：H+、 Cl-、ClO-、OH-
常温下，在0.1 ml·L-1 醋酸水溶液中，大约只有1%的醋酸分子电离成H+ 和CH3COO-，绝大多数仍以CH3COOH的形式存在，所以醋酸是一种弱酸。
醋酸的电离方程式可表示为：CH3COOH CH3COO- +H+
通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？下面我们通过实验来说明。
课本P7（观察思考）
FeCl3溶液与KI溶液的反应
[教师小结]
上述实验说明反应并不完全。科学研究表明在一定条件下，许多反应都是可逆的，如氯气与水的反应，二氧化硫与氧气的反应，氮气与氢气的反应等。
一、可逆反应
1．定义：在同一条件下既可向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
2．化学反应限度：可逆反应中反应物不能完全转化为生成物的反应。
[教师提问]
可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）
课本P8 （学以致用） 以合成氨为例讲解化学平衡的建立
高温 高压
催化剂
N2 + 3H2 2NH3
（教师归纳）
可逆反应有两个方向，当正反应速率与逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度将保持不变，反应达到最大的限度。
(教师讲解)
当反应的条件改变后，若正、逆反应速率不能保持相等，反应原有的限度改变，浓度、温度、压强等外界条件的改变都可能改变反应原有的化学限度。在工业生产中我们可以充分利用这一规律，选择和控制反应的条件，使化学反应能更好地符合人们的预期效果。
二、化学平衡
1．定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2. 用速率变化图像表示化学平衡状态的建立
3. 化学平衡的特征
逆：建立化学平衡的反应是可逆反应。
动：化学平衡是一个动态平衡v(正)=v(逆)≠0。
等：平衡时v(正)=v(逆)。
定：达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的百分含量一定。
变：当外界条件改变时，平衡一般要发生改变。
同：不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。
规律小结：
1.可逆反应限度的特点
（1）对于可逆反应，无论一种物质的投入量有多大，总有剩余，与它反应的物质也不能完全反应，总有剩余。
（2）任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。
（3）同一反应在不同条件下，反应的限度不同。
（4）相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同。
2.化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、变，即：
课后作业：
1. 笔记：课件17-19页（重点笔记 ）
2.苏教版必修二课本P9：1、2
3.专题6-§1-3化学反应的限度（同步练习）
教学反思
本节课是必修二的一节内容，主要目的是让学生知道大多数的化学反应都有一定的限度，可逆反应进行的最终目的是达到化学平衡，平衡的建立和平衡的标志是本节课的重要内容。在教学中通过温故知新和观察思考进行讨论得出化学反应是存在限度的，通过调控反应条件可使反应更好的符合人们的预期结果。实 验
现 象
结 论
①FeCl3溶液与KI溶液的反应
混合液显黄褐色
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
②在反应①的溶液中加CCl4，振荡、静置
液体分层，下层显紫红色。
进一步说明反应生成I2
③取②的上层溶液，滴加KSCN溶液
溶液显血红色
Fe3+未反应完
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