初中科学华师大版九年级上册3 重要的碱课后练习题

这是一份初中科学华师大版九年级上册3 重要的碱课后练习题，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究题，简答题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（ ）
A．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐
C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
2．下列有关氢氧化钠的描述错误的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤具有强烈的腐蚀性
C．水溶液能使石蕊试液变红
D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠
3．空气成分中有种成分可以使烧碱变质，这种成分是（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O
4．碱具有相似的化学性质的根本原因是（ ）
A．组成中都含有氢元素
B．组成中都含有氢氧根
C．都能与酸发生化学反应
D．水溶液中都含有氢氧根离子
5．固体氢氧化钠需要密封保存是因为氢氧化钠（ ）
A．易挥发和易潮解
B．易潮解和有腐蚀性
C．易潮解和易与二氧化碳反应
D．是固体
6．下列有关氢氧化钙说法错误的是（ ）
A．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰
B．CO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊
C．氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液
D．可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠
7．化学工业上常说的“三酸两碱”中的“两碱”是指（ ）
A．NaOH和Ca（OH）2
B．NaOH和氨水
C．NaOH和Na2CO3
D．NaOH和KOH
8．不属于氢氧化钙固体或溶液的用途的是（ ）
A．检验CO2气体B．降低土壤酸性
C．配制波尔多液D．治疗胃酸过多
9．下列叙述及推论正确的是（ ）
A．纯碱溶液是碱性的，碱性溶液一定是碱的溶液
B．酸的溶液使紫色石蕊试液变红色，使紫色石蕊试液变红色的就是酸的溶液
C．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物就是氧化物
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应则不一定是中和反应
10．能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是（ ）
A．二氧化碳B．石灰水
C．紫色石蕊试液D．碳酸钠
二、填空题
11．用化学方程式说明下列问题：
（1）氢氧化钠溶液要密封保存，否则会变质。____________________________________；
（2）用稀硫酸作电镀、焊接金属铁制品前的去锈剂______________________________；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳______________________________________。
12．氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称______。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的______剂，向它的水溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡，可以看到______；它的溶液也能与气体二氧化碳反应，发生化学反应的方程为______，因此，氢氧化钠应______保存。
13．一瓶氢氧化钠溶液长期敞口放置，该溶液吸收空气中的二氧化碳，反应的化学方程式是______，在上述溶液加入氯化钙溶液有白色的沉淀生成，反应的化学方程式是______。
14．氢氧化钙是_____色___溶于水的粉末，氢氧化钙俗称_____、____，它的水溶液俗称_____。
15．氢氧化钠是一种重要的化工原料。
（1）氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是 ，若已变质则检验时可观察到的现象是 ；
（2）如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有：
①不发生化学反应的方法 ；
②有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同） ； 。
三、探究题
16．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。___________。
（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是___________________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。_________，______________。
（3）在一烧杯中盛有22．3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加43．1g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（H-1；Cl-35．5；Na-23；C-12；O-16）
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为 g。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。[计算结果保留一位小数]
四、简答题
17．利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示：
（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是______________；
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式__________________。
18．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。问：
（1）分析题意可得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠的质量是克____
（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）_______
（3）计算A点时生成沉淀的质量。_________
19．兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：

（1）小江加入的“？”是 。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的 ？
加入足量的BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
参考答案
1．D
【解析】
A、物质名称、俗名、化学式、物质类别不完全对应，改为“五水硫酸铜、胆矾、CuSO4•5H2O、纯净物”，错误；B、物质名称、俗名、化学式、物质类别不完全对应，化学式改为“Na2CO3”，错误； C、物质名称、俗名、化学式、物质类别不完全对应，俗名生石灰改为“熟石灰”，错误； D、物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应，正确。故选D。
2．C
【详解】
A、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，故A正确；
B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，故B正确；
C、氢氧化钠的水溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C错误；
D、氢氧化钠能与油污反应，可以用于清除油污，故D正确。
故选C。
3．C
【分析】
烧碱是氢氧化钠的俗称，根据氢氧化钠的性质进行分析判断．
【详解】
烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，与氮气、氧气、水无关。故选C。
【点睛】
本题难度不大，考查碱的化学性质，掌握碱的化学性质是正确解答本题的关键．
4．D
【解析】
【详解】
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
故选D。
5．C
【详解】
固体氢氧化钠需要密封保存是因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，同时也易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选C。
6．B
【解析】
【详解】
A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故A正确；
B、氯化氢气体能和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，所以CO2和HCl的混合气体不一定能使澄清石灰水变浑浊，故B错误；
C、氢氧化钙溶于水显碱性以及能量硫酸铜溶液反应生成硫酸钙和氢氧化钙沉淀，所以氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液，故C正确；
D、纯碱溶液能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而纯碱溶液不和氢氧化钠反应，所以可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠，故D正确。
故选B。
7．C
【详解】
盐酸、硫酸、硝酸是化学实验室的三大强酸，它们是化工生产的原料，被合称为“三酸”；在碱类物质中，烧碱氢氧化钠作为工业原料在化工生产中大量使用的一种碱；而碳酸钠因其溶液呈碱性又在生产生活中广泛使用，所以人们俗称其为纯碱，但它属于盐类。纯碱与烧碱合称为“二碱”。
故选C。
8．D
【解析】
【详解】
A、氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应，可以用于检验二氧化碳的存在，故A不符合题意；
B、氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故B不符合题意；
C、氢氧化钙溶液能与硫酸铜溶液反应，可以用于配制波尔多液，故C不符合题意；
D、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D符合题意；
故选D。
9．D
【详解】
A、纯碱溶液是碱性的，纯碱属于盐，碱性溶液可能是碱的溶液也可能时盐的溶液，碱性溶液一定是碱的溶液的推论错误，A选项错误，不符合题意；
B、使紫色石蕊试液变红色的是酸性溶液，酸的溶液能使紫色石蕊试液变红色，酸性溶液可以是酸的溶液也可以是盐的溶液，使紫色石蕊试液变红色的就是酸的溶液的推论错误，B选项错误，不符合题意；
C、由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素的叫作氧化物，氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物就是氧化物的推论错误，例如碳酸钠不是氧化物，C选项错误，不符合题意；
D、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应则不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应生成盐和水，该反应不属于中和反应，D选项正确，符合题意。故选D。
10．C
【详解】
A、二氧化碳只能与氢氧化钠溶液发生反应，且反应无现象，不能用于鉴别三种溶液；
B、石灰水只能与盐酸发生中和反应，而反应无明显现象，不能鉴别三种溶液；
C、紫色石蕊试液遇盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，遇氯化钠溶液不变色仍为紫色；可鉴别三种溶液；
D、碳酸钠溶液与盐酸反应放出二氧化碳气体，而与氯化钠溶液、氢氧化钠溶液不反应，不能鉴别三种溶液；
故选C。
11．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故答案为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故答案为
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
12．烧碱、火碱、苛性钠 干燥 酚酞试液变红 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封
【详解】
氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的干燥剂，因为氢氧化钠是碱，向它的水溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡，可以看到酚酞试液变成红色；它的溶液也能与气体二氧化碳反应，发生化学反应的方程为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因此，氢氧化钠应密封保存。
13．NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【详解】
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成盐和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氯化钙溶液和Na2CO3溶液混合发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
14．白，微，熟石灰，消石灰，澄清石灰水
【解析】
【详解】
氢氧化钙在工农业生产中被称为熟石灰、消石灰，它是一种白色粉末，微溶于水且溶解度随温度升高而减小，溶于水所得溶液无色透明俗称为澄清石灰水。
15．（1）盐酸；有气泡产生 （2）①加水稀释 ②加盐酸；通入CO2
【详解】
（1）氢氧化钠溶液可以和空气的CO2发生反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以要证明是否变质，只需证明有Na2CO3存在。方法一加盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，有CO2气泡产生；方法二加入CaCl2溶液，发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，有白色沉淀生成．
（2）要使氢氧化钠溶液的pH减小，就必须使降低氢氧化钠溶液的浓度．物理方法就是加水稀释；采用发生化学反应的方法可以结合氢氧化钠能与酸性氧化物、酸、盐反应，将氢氧化钠进行转化，降低其浓度，使pH减小。方法一：通入CO2气体，发生反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3溶液的pH小于氢氧化钠溶液；方法二：加入盐酸，发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaCl溶液呈中性，pH减小；方法三：加入CuCl2溶液，发生反应2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓，生成了沉淀，pH减小。
16．（1）不正确；因为Na2CO3的水溶液也显碱性
（2）Na2CO3；取上层清液，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现象；不行；因为如换成Ba（OH）2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了
（3）①4.4； NaCl和HCl
②17.5%
【详解】
（1）氢氧化钠溶液、碳酸钠水溶液均呈碱性，都可以使无色酚酞变红，所以，不能因酚酞变红就判断溶液为氢氧化钠溶液；
故答案为不正确，因为Na2CO3的水溶液也显碱性；
（2）氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，不符合复分解反应发生的条件而不能进行反应；而碳酸钠和氯化钡可以生成碳酸钡沉淀和氯化钠；待碳酸钠完全反应后，反应生成的氯化钠及所加入的氯化钡溶液均呈中性，向溶液中滴加酚酞若变红，则可以说明溶液中含有氢氧化钠；
故答案为Na2CO3；取上层清夜，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现象（其它合理答案也可）；
若用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成了呈碱性的氢氧化钠，因此，反应后再滴入酚酞也不能证明原溶液中是否含有氢氧化钠；
故答案为不行，因为如换成Ba（OH）2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了；
（3）①由“放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线图”，可读得滴加73g稀盐酸时放出气体4.4g；
故答案为4.4g；
当反应到达A点时，滴加的稀盐酸恰好与混合物中碳酸钠完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液；而继续滴加稀盐酸，稀盐酸不再发生反应而过量，因此B点时溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液；
故答案为NaCl和HCl；
②解：设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na2CO3的质量为y
解之得 x═11.7g y═10.6g
反应后溶质NaCl的质量分数：×100%═17.5%
答：烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量分数17.5%
故答案为（1）不正确；因为Na2CO3的水溶液也显碱性
（2）Na2CO3；取上层清液，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现象；不行；因为如换成Ba（OH）2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了
（3）①4.4； NaCl和HCl。
②17.5%。
17．（1）氨盐水显碱性 （2）2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
【详解】
（1）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性．故答案为氨盐水显碱性．
（2）氯化铵能和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．
18．（1）1.6g； （2）4.1%； （3）沉淀质量：0.535g
【解析】
（2）FeCl3+ 3NaOH =Fe（OH）3 ↓+3NaCl
列比例式，求解得：MFeCl3=0.8125g
FeCl3%=4.1%
19．（1）稀盐酸（或稀硫酸，或稀硝酸） （2）碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红（或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红） （3）10.6%。
【解析】
（1）稀盐酸（或稀硫酸，或稀硝酸） （2）碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红（或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红）
（3）解：设该溶液中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
106 197
x 1.97 106:197=x:1.97，解之，x＝1.06g，
1.06g/10g=10.6%。答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。