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华师大版九年级上册1 金属课堂检测
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这是一份华师大版九年级上册1 金属课堂检测，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．2017年5月9曰,我国发布了四种人造新元素的中文名称,其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”,下列说法不正确的是()
A．镆属于金属元素B．镆铘剑含有镆元素
C．镆原子的质子数为115D．镆铘剑由合金铸造
2．如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是
A．B管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度左高右低
C．左右试管对比说明铁锈蚀与水、空气有关
D．若将A管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
3．电视机、家用音箱功放中的大功率二极管、三极管在工作中放出较多的热量，为了将热量尽快散出，常将二极管、三极管接在金属散热器上，现有铜、铁、铝三种材料供选择（部分数据见下表），你认为散热器选哪种材料最好（ ）
A．铁
B．铜
C．铝
D．三种材料均可
4．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 （）
A．导电性B．抗腐蚀性C．延展性D．导热性
5．图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（ ）
A．一氧化碳B．硫酸铜晶体C．空气D．铜
6．某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）
A．KCl、NaCl、Na2SO4
B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
D．NaOH、NaCl、Na2SO4
7．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，右图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
A．溶液中水的质量B．生成硫酸锌的质量
C．参加反应的硫酸质量D．生成氢气的质量
8．通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法不正确的是：（ ）
A．将铁的表面涂上油漆，以保护铁不受腐蚀
B．硫酸铜溶液不能用铁桶盛放
C．将裸露的铁管埋在潮湿的土里，防止生锈
D．将铁锻造成不锈钢，以保护铁不受腐蚀
9．铁片在下图中所示的四支试管中（液体表示蒸馏水，D中的铁为纯净的铁，其它铁片为生铁），其中最容易生锈的是( )
A．B．C．D．
10．某工厂排放的废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2，为防止水体污染，现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有铁、银、铜
B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜。
二、填空题
11．请你根据所学的知识，结合下面材料回答：
材料一：神舟十一号飞船于2016年10月17日7时30分发射升空（如图）。2016年10月19日凌晨，神舟十一号飞船与天宫二号自动交会对接成功。神舟十一号飞船将开展地球观测和空间地球系统科学、空间应用新技术、空间技术和航天医学等领域的应用和试验。此外，神舟十一号飞船2名航天员（如图）计划在天宫二号驻留30天，加上独立飞行的3天，总飞行时间增加到33天，这将是我国持续时间最长的一次载人飞行任务。
材料二：第31届夏季奥林匹克运动会于2016年8月21日在巴西里约热内卢主体育场是马拉卡纳体育场（如图）落下帷幕。中国队以26金，18铜，26银列举奖牌榜的第三位。
（1）神舟十一号可提供近百种航天食品，食谱周期达到五天，膳食结构也更加科学，以满足航天员在轨飞行期间的能量摄入和他们的营养需求。下列航天食品中富含维生素的是（____）（填字母）。
A．脱水米饭 B．冻干水果
C．鱼香肉丝 D．脱水蔬菜
（2）发射“神舟十一号”的长征2F运载火箭燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），氧化剂是四氧化二氮（化学式为N2O4），当它们点燃完全发生反应后，生成三种新物质，分别为空气中最多的气体成分和光合作用所需的两种物质，请写出相关的化学方程式：________。
（3）里约奥运会消耗大量材料。下列使用金属材料的是____（填序号）。
①使用金银和铜等制作奖牌
②使用铝合金制作奥运火炬
③使用钢铁建造主体育场④使用涤纶（的确良）制作运动服装
（4）里约奥运会上，俄罗斯选手深受兴奋剂困扰，多位运动员因尿检阳性被取消名次或比赛资格。其中一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列关于兴奋剂的说法正确的是（___）
A、该兴奋剂属于氧化物
B、该兴奋剂是由多种原子构成的化合物
C、该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的
D、该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：13：1
12．铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是
（1）________________________；
（2）________________________。
13．向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤液中加稀盐酸，没有白色沉淀产生．则滤渣中一定有 ，可能有 。
14．金属材料在生活生产中应用十分广泛，请你用所学的知识回答下列问题：
（1）自行车钢架通常会喷上一层油漆，目的是： ；
（2）自行车中也会用到金属铜，湿法炼铜时，将金属铁放入硫酸铜溶液中，把铜置换出来，请写出化学反应方程式： ；
15．某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图．经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
①比较B和C，说明铁钉生锈与 有关
②A中蒸馏水要事先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是 ．
三、探究题
16．在以下两个说理题中选择一个作答，多选不加分。
（l）有一家工厂要制造一种特殊用途的钢铝罐，即钢罐内表面要压接一层0.25mm厚的铝片。他们先把薄薄的铝片装到钢罐内，与钢罐的内表面相贴，再往钢罐内灌满水，水中插入冷冻管，使水结冰，铝膜就紧紧贴在钢罐内壁。请你用所学的科学知识给予解释。请举两个实际例子说明水结冰的危害性。
（2）初春温度较低，农民常在傍晚向秧田多灌一些水，在次日早上又把秧田中的水放浅些，这样会提高秧田温度以利秧苗生长。请你用所学的比热知识给予解释。请例举水比热的特性在生产生活中的两处应用。
17．某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。
提出问题：金属钠投到硫酸铜溶液中到底为什么生成蓝色沉淀？
查阅资料：钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应，也能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性
提出猜想：
猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
猜想2：钠先与水反应生成氧气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀．
实验探究：实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，观察到钠浮在水面上，并产生气泡；点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来。实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。
实验分析：
（1）根据“实验一”判断，可以燃烧的气体的化学式是 。
（2）两个猜想中的“某碱”是 ；
（3）“实验二”中发生反应的化学方程式是 ；
四、简答题
18．某混合气体可能含有 C0、H2、C02、H2O（气）中的一种或几种。为验证其组成，同学们利用下列装置进行实验，并观察到如下现象（夹持仪器已省略，假设每步气体均吸收完全）
（1）请写出装置B中进行置换反应的化学方程式：________。
（2）依据上述实验结果，该混合气体中肯定存在的气体是________。
（3）为了进一步确定可能有的气体成分，小明认为可以有两种方法：
方法一：在A装置前再增加一个装置：填出装置中需要加入的药品_________（写一种实验现象最明显）
方法二：小明没有增加实验装置，而是利用初始实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，他根据实验后的现象，最终确定出了混合气体的成分为CO、H2、H2O，请写出小明的实验操作过程与实验现象：________________。
19．如图所示为实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图。
（1）实验过程中，观察到的现象是 ；
（2）下面是氢气还原氧化铜的操作步骤：①停止用酒精灯加热；②将CuO粉末平铺在试管底；③把试管固定在铁架台上；④用酒精灯加热；⑤继续通往氢气到试管冷却；⑥向盛有氧化铜粉末的试管中通入氢气。
实验时正确的操作顺序是 。
（3）在该反应中的还原剂是 。
20．（5分）我们生活中常用的铁是通过铁矿石冶炼得来的，现有160吨含Fe2O3的质量分数为84%的铁矿石，通过冶炼（3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2）可得炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？
物质
比热容c/103J/（kg•℃）
铝
0．88
铜
0．39
铁
0．46
参考答案
1．B
【解析】
A．金属元素名称一般有“钅”字旁，镆带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B．由题意镆取自剑名“镆铘”，其为人造元素，古代不可造，说法错误；C．质子数=原子序数解答，故镆原子的质子数为 115，说法正确；D．镆铘剑由合金铸造，说法正确。故选B。
2．C
【分析】
金属生锈是金属和水和氧气共同作用的结果。
【详解】
A、B管中铁钉不与水接触，所以不会锈蚀，故A正确；
B、因为A中的氧气减少，压强也减小，从而导致L端液面高于R端液面高，故B正确；
C、该实验不能说明铁锈蚀与空气、水有关，故C不正确；
D、若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，故D正确。故选C。
3．C
【详解】
由题中提供的数据可知，三种待选材料中，铝的比热容最大，铜的比热容最小。降温要选比热容大的，这样可以吸收更多的热量，比热容的小的话，温度会升的很快的。故ACD错误，B正确。
4．C
【解析】
【分析】
根据金属的性质（延展性）进行分析解答即可。
【详解】
铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，故C正确。
5．C
【详解】
空气属于混合物和纯净物不存在包含关系。故选C。
6．A
【分析】
根据某溶液和镁反应会生成氢气，判断出溶液中存在的离子是氢离子，
A、根据三种物质之间以及和氢离子不会反应进行分析；
B、根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析；
C、根据氢离子和碳酸根离子会反应进行分析；
D、根据氢离子和氢氧根离子会反应进行分析。
【详解】
某溶液能与镁反应生成氢气，说明溶液为酸性的。之后需考虑各选项的物质在酸性溶液中是否能否存在。
A、三种物质之间相互不会反应，也不会与氢离子反应，所以可以共存，故A正确，
B、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故B错误，
C、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，不能共存，故C错误，
D、氢离子和氢氧根离子会反应，不能共存，故D错误。
故选A。
【点睛】
掌握酸碱盐之间能否发生复分解反应是正确解答本题的关键。
7．A
【分析】
稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】
A、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，无水生成，且溶液中的水也不参加反应，所以水的质量不随着反应的进行而有所变化，和图象不相符，故A不正确；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行硫酸锌的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，硫酸锌的质量不再增加，其变化与图象相符，故B正确；
C、锌和稀硫酸反应，所以随着锌质量的增加，参加反应的硫酸质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，不再变化，其变化与图象相符，故C正确；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行氢气的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，氢气的质量不再增加，其变化与图象相符，故D正确。故选A。
8．C
【解析】
【详解】
A.将铁的表面涂上油漆，可以隔绝空气和水，保护铁不受腐蚀，不符合题意；
B.硫酸铜溶液能与铁反应生成铜，不能将硫酸铜放在铁桶里，不符合题意；
C.铁在有水和氧气并存时易生锈，将裸露的铁管埋在潮湿的土里易生锈，符合题意；
D.因为防锈就是使铁与水或氧气隔绝，将铁制成合金，以保护铁不受腐蚀，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】
A、生铁片浸泡在蒸馏水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈。
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂；铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁片不容易生锈，故选项错误。
C、铁钉浸没在蒸馏水中，铁不易能与氧气、水分同时接触，不易生锈，故选项错误。
D、纯净的铁片浸没在蒸馏水中，铁片与水和氧气充分接触，容易生锈。
生铁是铁和碳的混合物，在潮湿环境下铁和碳形成原电池，铁做负极，碳做正极。在原电池中，负极被腐蚀而正极被保护，因而生铁容易腐蚀；故在相同的环境中生铁比纯净的铁更容易生锈，这是因为纯铁中铁的含量很高，不容易形成原电池，纯铁自然也不容易腐蚀。
故选A。
10．D
【分析】
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银没有全部参加反应。
【详解】
铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，
A、滤液中含有硝酸银，则滤渣中不可能含有铁和铜，故A错误；
B、滤液中含有硝酸银，滤渣中一定含有银，不可能含有铜，故B错误；
C、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故C错误；
D、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故D正确。
故选D。
【点睛】
掌握金属活动性顺序的应用是正确解答本题的关键。
11．BD ①②③ C
【分析】
（1）水果、蔬菜中含有丰富的维生素；
（2）根据信息推断生成物，利用质量守恒定律书写化学方程式；
（3）根据材料的分类知识分析；
（4）A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据物质的构成与组成进行分析判断。
C、根据该兴奋剂化学式的含义进行分析判断。
D、根据一个该兴奋剂分子的构成进行分析判断。
【详解】
(1)冻干水果、脱水蔬菜中含有丰富的维生素。故填：BD；
(2)有题中信息：生成三种新物质，分别为空气中最多的气体成分和光合作用所需的两种物质，空气中最多的气体为氮气，光合作用需要二氧化碳和水，则该反应为：反应物为偏二甲肼和四氧化二氮生成氮气、二氧化碳和水，化学方程式为： ；故填： ；
(3)金、银、铜、铝合金、钢铁属于金属材料，故选①②③；
(4)A、该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B. 该兴奋剂的一个分子是由多种原子构成的，故选项说法错误。
C. 该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
D. 该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12×20:1×26:16×2=240:26:32=120:13:16，故选项说法错误。
故选C。
【点睛】
本题考查食品、药品与健康食品中的有机营养素，金属材料及其应用，从组成上识别氧化物，化学式的书写及意义，元素质量比的计算，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
12．（1）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；（2）2HCl+Fe═FeCl2+H2↑．
【详解】
生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈---三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁与水，当铁锈完全反应后铁与稀盐酸接触发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应方程式分别是：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；2HCl+Fe═FeCl2+H2↑；
故答案为（1）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；（2）2HCl+Fe═FeCl2+H2↑．
13．银；铜和锌
【解析】根据过滤后往滤液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成说明溶液中不含有硝酸银，说明锌粒把硝酸银中的银完全置换出来，故滤渣中一定含有银；根据加入锌粒的质量多少，可得到以下几种可能：①硝酸银完全被置换出来，锌粒没有剩余，锌粒就不能和硝酸铜反应，故滤渣中就没有铜，一定有银；②硝酸银完全被置换出来，锌粒有剩余，接着和硝酸铜发生置换反应，则滤渣中含有铜和银。
14．（1）隔绝氧气和水；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
【详解】
（1）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，自行车钢架通常会喷上一层油漆，目的是隔绝氧气和水．
（2）铁的金属活动性比铜强，与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案为（1）隔绝氧气和水；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
15．①水；②除去溶解在水中的氧气，植物油能隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触．
【详解】
①试管C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀，BC对比，都与氧气接触，但B中铁钉能与水接触，而C中铁钉不能与水接触，说明与铁钉生锈与水有关．
②蒸馏水中溶解有少量的氧气，A中蒸馏水要事先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是除去溶解在水中的氧气，植物油能隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触．
故答案为①水；②除去溶解在水中的氧气，植物油能隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触．
16．(1)答案见解析 (2)答案见解析
【详解】
(1) 钢罐内水结冰后，质量不变，冰的密度比水小，有公式v=m/ρ得，冰的体积变大，所以就将铝膜紧紧得贴在钢罐内壁。举例：装满水的玻璃瓶放入冰箱的冷冻室后会爆破。暴露在外的自来水管冬天会裂；地面岩石等风化等等。
(2) 晚上秧田放热降温，根据放热公式Q＝cm△t，在放热Q一定的情况下，由于多灌水，水的质量m增加，水的比热c又很大，水的温度降低量△t就很小，同理白天放浅水，水的质量m大量减少，所以水的温度升高量△t就比较大，维持秧田的温度。举例：汽车发动机用水作为冷却剂；暖气管内装的水流动的热水等等。
17．（1）H2；（2）氢氧化钠（或NaOH）；
（3）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
实验结论：1
实验反思：氧气（或空气）和水
实验结论：请你判断：猜想______成立；
【解析】根据质量守恒可判断出可燃性气体应该是氢气；生成的碱应该有NaOH，故猜想1是正确的；同时由于钠易与水和氧气反应，故保存时一定要避免接触水和空气（氧气）
18．H2+CuO Cu+H2O H2、CO 无水硫酸铜 往实验后的A装置中加入酸（如稀盐酸），没有产生气泡
【解析】
【详解】
（1）根据C中白色粉末变蓝色，可知有水生成，说明原来有氢气，氢气与氧化铜在加热时反应生成铜和水；
（2）根据D中澄清石灰水变浑浊，可知有二氧化碳生成，说明原来有一氧化碳；
（3）气体中的水蒸气可用无水硫酸铜检验；由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，而碳酸盐常用稀盐酸进行检验，由于最终确定出了混合气体中没有二氧化碳，说明A中反应后的固体中加入稀盐酸时没有气泡冒出。
答案为：（1）H2+CuO Cu+H2O
（2）H2、CO
（3）方法一：无水硫酸铜
方法二：往实验后的A装置中加入酸（如稀盐酸），没有产生气泡
19．（1）黑色固体变成红色；管口有水 （2）②③⑥④①⑤ （3）氢气
【详解】
（1）氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，因此在实验过程中可观察到黑色氧化铜逐渐变成红色铜，同时可在试管口观察到有水出现；
（2）将CuO粉末平铺在试管底后，把试管在铁架台上进行固定，然后通入氢气排出试管内的空气，防止形成混合气体在加热时出现爆炸；待黑色全部变成红色后，先停止加热，防止空气进入与尚处于高温下的铜与氧气反应再次生成氧化铜，直到试管冷却至室温时再停止通入氢气．因此正确的操作顺序为②③⑥④①⑤．
（3）在反应CuO+H2 Cu+H2O中，氢气得到氧生成了水，发生了氧化反应，在反应中作还原剂．
故答案为
（1）黑色固体变成红色；管口有水；（2）②③⑥④①⑤；（3）氢气．
20．炼出含铁96%的生铁98吨
【解析】
解：mFe2O3=160t×84%=134.4t
设生成铁的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
134.4t x
160/134.4t=112/x
x=94.08g
生铁的质量：94.08t/96%=98t
答：炼出含铁96%的生铁98吨
一、选择题
1．2017年5月9曰,我国发布了四种人造新元素的中文名称,其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”,下列说法不正确的是()
A．镆属于金属元素B．镆铘剑含有镆元素
C．镆原子的质子数为115D．镆铘剑由合金铸造
2．如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是
A．B管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度左高右低
C．左右试管对比说明铁锈蚀与水、空气有关
D．若将A管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
3．电视机、家用音箱功放中的大功率二极管、三极管在工作中放出较多的热量，为了将热量尽快散出，常将二极管、三极管接在金属散热器上，现有铜、铁、铝三种材料供选择（部分数据见下表），你认为散热器选哪种材料最好（ ）
A．铁
B．铜
C．铝
D．三种材料均可
4．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 （）
A．导电性B．抗腐蚀性C．延展性D．导热性
5．图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（ ）
A．一氧化碳B．硫酸铜晶体C．空气D．铜
6．某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）
A．KCl、NaCl、Na2SO4
B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
D．NaOH、NaCl、Na2SO4
7．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，右图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
A．溶液中水的质量B．生成硫酸锌的质量
C．参加反应的硫酸质量D．生成氢气的质量
8．通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法不正确的是：（ ）
A．将铁的表面涂上油漆，以保护铁不受腐蚀
B．硫酸铜溶液不能用铁桶盛放
C．将裸露的铁管埋在潮湿的土里，防止生锈
D．将铁锻造成不锈钢，以保护铁不受腐蚀
9．铁片在下图中所示的四支试管中（液体表示蒸馏水，D中的铁为纯净的铁，其它铁片为生铁），其中最容易生锈的是( )
A．B．C．D．
10．某工厂排放的废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2，为防止水体污染，现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有铁、银、铜
B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜。
二、填空题
11．请你根据所学的知识，结合下面材料回答：
材料一：神舟十一号飞船于2016年10月17日7时30分发射升空（如图）。2016年10月19日凌晨，神舟十一号飞船与天宫二号自动交会对接成功。神舟十一号飞船将开展地球观测和空间地球系统科学、空间应用新技术、空间技术和航天医学等领域的应用和试验。此外，神舟十一号飞船2名航天员（如图）计划在天宫二号驻留30天，加上独立飞行的3天，总飞行时间增加到33天，这将是我国持续时间最长的一次载人飞行任务。
材料二：第31届夏季奥林匹克运动会于2016年8月21日在巴西里约热内卢主体育场是马拉卡纳体育场（如图）落下帷幕。中国队以26金，18铜，26银列举奖牌榜的第三位。
（1）神舟十一号可提供近百种航天食品，食谱周期达到五天，膳食结构也更加科学，以满足航天员在轨飞行期间的能量摄入和他们的营养需求。下列航天食品中富含维生素的是（____）（填字母）。
A．脱水米饭 B．冻干水果
C．鱼香肉丝 D．脱水蔬菜
（2）发射“神舟十一号”的长征2F运载火箭燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），氧化剂是四氧化二氮（化学式为N2O4），当它们点燃完全发生反应后，生成三种新物质，分别为空气中最多的气体成分和光合作用所需的两种物质，请写出相关的化学方程式：________。
（3）里约奥运会消耗大量材料。下列使用金属材料的是____（填序号）。
①使用金银和铜等制作奖牌
②使用铝合金制作奥运火炬
③使用钢铁建造主体育场④使用涤纶（的确良）制作运动服装
（4）里约奥运会上，俄罗斯选手深受兴奋剂困扰，多位运动员因尿检阳性被取消名次或比赛资格。其中一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列关于兴奋剂的说法正确的是（___）
A、该兴奋剂属于氧化物
B、该兴奋剂是由多种原子构成的化合物
C、该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的
D、该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：13：1
12．铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是
（1）________________________；
（2）________________________。
13．向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤液中加稀盐酸，没有白色沉淀产生．则滤渣中一定有 ，可能有 。
14．金属材料在生活生产中应用十分广泛，请你用所学的知识回答下列问题：
（1）自行车钢架通常会喷上一层油漆，目的是： ；
（2）自行车中也会用到金属铜，湿法炼铜时，将金属铁放入硫酸铜溶液中，把铜置换出来，请写出化学反应方程式： ；
15．某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图．经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
①比较B和C，说明铁钉生锈与 有关
②A中蒸馏水要事先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是 ．
三、探究题
16．在以下两个说理题中选择一个作答，多选不加分。
（l）有一家工厂要制造一种特殊用途的钢铝罐，即钢罐内表面要压接一层0.25mm厚的铝片。他们先把薄薄的铝片装到钢罐内，与钢罐的内表面相贴，再往钢罐内灌满水，水中插入冷冻管，使水结冰，铝膜就紧紧贴在钢罐内壁。请你用所学的科学知识给予解释。请举两个实际例子说明水结冰的危害性。
（2）初春温度较低，农民常在傍晚向秧田多灌一些水，在次日早上又把秧田中的水放浅些，这样会提高秧田温度以利秧苗生长。请你用所学的比热知识给予解释。请例举水比热的特性在生产生活中的两处应用。
17．某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。
提出问题：金属钠投到硫酸铜溶液中到底为什么生成蓝色沉淀？
查阅资料：钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应，也能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性
提出猜想：
猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
猜想2：钠先与水反应生成氧气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀．
实验探究：实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，观察到钠浮在水面上，并产生气泡；点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来。实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。
实验分析：
（1）根据“实验一”判断，可以燃烧的气体的化学式是 。
（2）两个猜想中的“某碱”是 ；
（3）“实验二”中发生反应的化学方程式是 ；
四、简答题
18．某混合气体可能含有 C0、H2、C02、H2O（气）中的一种或几种。为验证其组成，同学们利用下列装置进行实验，并观察到如下现象（夹持仪器已省略，假设每步气体均吸收完全）
（1）请写出装置B中进行置换反应的化学方程式：________。
（2）依据上述实验结果，该混合气体中肯定存在的气体是________。
（3）为了进一步确定可能有的气体成分，小明认为可以有两种方法：
方法一：在A装置前再增加一个装置：填出装置中需要加入的药品_________（写一种实验现象最明显）
方法二：小明没有增加实验装置，而是利用初始实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，他根据实验后的现象，最终确定出了混合气体的成分为CO、H2、H2O，请写出小明的实验操作过程与实验现象：________________。
19．如图所示为实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图。
（1）实验过程中，观察到的现象是 ；
（2）下面是氢气还原氧化铜的操作步骤：①停止用酒精灯加热；②将CuO粉末平铺在试管底；③把试管固定在铁架台上；④用酒精灯加热；⑤继续通往氢气到试管冷却；⑥向盛有氧化铜粉末的试管中通入氢气。
实验时正确的操作顺序是 。
（3）在该反应中的还原剂是 。
20．（5分）我们生活中常用的铁是通过铁矿石冶炼得来的，现有160吨含Fe2O3的质量分数为84%的铁矿石，通过冶炼（3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2）可得炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？
物质
比热容c/103J/（kg•℃）
铝
0．88
铜
0．39
铁
0．46
参考答案
1．B
【解析】
A．金属元素名称一般有“钅”字旁，镆带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B．由题意镆取自剑名“镆铘”，其为人造元素，古代不可造，说法错误；C．质子数=原子序数解答，故镆原子的质子数为 115，说法正确；D．镆铘剑由合金铸造，说法正确。故选B。
2．C
【分析】
金属生锈是金属和水和氧气共同作用的结果。
【详解】
A、B管中铁钉不与水接触，所以不会锈蚀，故A正确；
B、因为A中的氧气减少，压强也减小，从而导致L端液面高于R端液面高，故B正确；
C、该实验不能说明铁锈蚀与空气、水有关，故C不正确；
D、若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，故D正确。故选C。
3．C
【详解】
由题中提供的数据可知，三种待选材料中，铝的比热容最大，铜的比热容最小。降温要选比热容大的，这样可以吸收更多的热量，比热容的小的话，温度会升的很快的。故ACD错误，B正确。
4．C
【解析】
【分析】
根据金属的性质（延展性）进行分析解答即可。
【详解】
铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，故C正确。
5．C
【详解】
空气属于混合物和纯净物不存在包含关系。故选C。
6．A
【分析】
根据某溶液和镁反应会生成氢气，判断出溶液中存在的离子是氢离子，
A、根据三种物质之间以及和氢离子不会反应进行分析；
B、根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析；
C、根据氢离子和碳酸根离子会反应进行分析；
D、根据氢离子和氢氧根离子会反应进行分析。
【详解】
某溶液能与镁反应生成氢气，说明溶液为酸性的。之后需考虑各选项的物质在酸性溶液中是否能否存在。
A、三种物质之间相互不会反应，也不会与氢离子反应，所以可以共存，故A正确，
B、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故B错误，
C、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，不能共存，故C错误，
D、氢离子和氢氧根离子会反应，不能共存，故D错误。
故选A。
【点睛】
掌握酸碱盐之间能否发生复分解反应是正确解答本题的关键。
7．A
【分析】
稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】
A、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，无水生成，且溶液中的水也不参加反应，所以水的质量不随着反应的进行而有所变化，和图象不相符，故A不正确；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行硫酸锌的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，硫酸锌的质量不再增加，其变化与图象相符，故B正确；
C、锌和稀硫酸反应，所以随着锌质量的增加，参加反应的硫酸质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，不再变化，其变化与图象相符，故C正确；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行氢气的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，氢气的质量不再增加，其变化与图象相符，故D正确。故选A。
8．C
【解析】
【详解】
A.将铁的表面涂上油漆，可以隔绝空气和水，保护铁不受腐蚀，不符合题意；
B.硫酸铜溶液能与铁反应生成铜，不能将硫酸铜放在铁桶里，不符合题意；
C.铁在有水和氧气并存时易生锈，将裸露的铁管埋在潮湿的土里易生锈，符合题意；
D.因为防锈就是使铁与水或氧气隔绝，将铁制成合金，以保护铁不受腐蚀，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】
A、生铁片浸泡在蒸馏水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈。
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂；铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁片不容易生锈，故选项错误。
C、铁钉浸没在蒸馏水中，铁不易能与氧气、水分同时接触，不易生锈，故选项错误。
D、纯净的铁片浸没在蒸馏水中，铁片与水和氧气充分接触，容易生锈。
生铁是铁和碳的混合物，在潮湿环境下铁和碳形成原电池，铁做负极，碳做正极。在原电池中，负极被腐蚀而正极被保护，因而生铁容易腐蚀；故在相同的环境中生铁比纯净的铁更容易生锈，这是因为纯铁中铁的含量很高，不容易形成原电池，纯铁自然也不容易腐蚀。
故选A。
10．D
【分析】
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银没有全部参加反应。
【详解】
铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，
A、滤液中含有硝酸银，则滤渣中不可能含有铁和铜，故A错误；
B、滤液中含有硝酸银，滤渣中一定含有银，不可能含有铜，故B错误；
C、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故C错误；
D、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故D正确。
故选D。
【点睛】
掌握金属活动性顺序的应用是正确解答本题的关键。
11．BD ①②③ C
【分析】
（1）水果、蔬菜中含有丰富的维生素；
（2）根据信息推断生成物，利用质量守恒定律书写化学方程式；
（3）根据材料的分类知识分析；
（4）A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据物质的构成与组成进行分析判断。
C、根据该兴奋剂化学式的含义进行分析判断。
D、根据一个该兴奋剂分子的构成进行分析判断。
【详解】
(1)冻干水果、脱水蔬菜中含有丰富的维生素。故填：BD；
(2)有题中信息：生成三种新物质，分别为空气中最多的气体成分和光合作用所需的两种物质，空气中最多的气体为氮气，光合作用需要二氧化碳和水，则该反应为：反应物为偏二甲肼和四氧化二氮生成氮气、二氧化碳和水，化学方程式为： ；故填： ；
(3)金、银、铜、铝合金、钢铁属于金属材料，故选①②③；
(4)A、该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B. 该兴奋剂的一个分子是由多种原子构成的，故选项说法错误。
C. 该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
D. 该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12×20:1×26:16×2=240:26:32=120:13:16，故选项说法错误。
故选C。
【点睛】
本题考查食品、药品与健康食品中的有机营养素，金属材料及其应用，从组成上识别氧化物，化学式的书写及意义，元素质量比的计算，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
12．（1）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；（2）2HCl+Fe═FeCl2+H2↑．
【详解】
生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈---三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁与水，当铁锈完全反应后铁与稀盐酸接触发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应方程式分别是：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；2HCl+Fe═FeCl2+H2↑；
故答案为（1）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；（2）2HCl+Fe═FeCl2+H2↑．
13．银；铜和锌
【解析】根据过滤后往滤液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成说明溶液中不含有硝酸银，说明锌粒把硝酸银中的银完全置换出来，故滤渣中一定含有银；根据加入锌粒的质量多少，可得到以下几种可能：①硝酸银完全被置换出来，锌粒没有剩余，锌粒就不能和硝酸铜反应，故滤渣中就没有铜，一定有银；②硝酸银完全被置换出来，锌粒有剩余，接着和硝酸铜发生置换反应，则滤渣中含有铜和银。
14．（1）隔绝氧气和水；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
【详解】
（1）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，自行车钢架通常会喷上一层油漆，目的是隔绝氧气和水．
（2）铁的金属活动性比铜强，与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案为（1）隔绝氧气和水；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
15．①水；②除去溶解在水中的氧气，植物油能隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触．
【详解】
①试管C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀，BC对比，都与氧气接触，但B中铁钉能与水接触，而C中铁钉不能与水接触，说明与铁钉生锈与水有关．
②蒸馏水中溶解有少量的氧气，A中蒸馏水要事先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是除去溶解在水中的氧气，植物油能隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触．
故答案为①水；②除去溶解在水中的氧气，植物油能隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触．
16．(1)答案见解析 (2)答案见解析
【详解】
(1) 钢罐内水结冰后，质量不变，冰的密度比水小，有公式v=m/ρ得，冰的体积变大，所以就将铝膜紧紧得贴在钢罐内壁。举例：装满水的玻璃瓶放入冰箱的冷冻室后会爆破。暴露在外的自来水管冬天会裂；地面岩石等风化等等。
(2) 晚上秧田放热降温，根据放热公式Q＝cm△t，在放热Q一定的情况下，由于多灌水，水的质量m增加，水的比热c又很大，水的温度降低量△t就很小，同理白天放浅水，水的质量m大量减少，所以水的温度升高量△t就比较大，维持秧田的温度。举例：汽车发动机用水作为冷却剂；暖气管内装的水流动的热水等等。
17．（1）H2；（2）氢氧化钠（或NaOH）；
（3）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
实验结论：1
实验反思：氧气（或空气）和水
实验结论：请你判断：猜想______成立；
【解析】根据质量守恒可判断出可燃性气体应该是氢气；生成的碱应该有NaOH，故猜想1是正确的；同时由于钠易与水和氧气反应，故保存时一定要避免接触水和空气（氧气）
18．H2+CuO Cu+H2O H2、CO 无水硫酸铜 往实验后的A装置中加入酸（如稀盐酸），没有产生气泡
【解析】
【详解】
（1）根据C中白色粉末变蓝色，可知有水生成，说明原来有氢气，氢气与氧化铜在加热时反应生成铜和水；
（2）根据D中澄清石灰水变浑浊，可知有二氧化碳生成，说明原来有一氧化碳；
（3）气体中的水蒸气可用无水硫酸铜检验；由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，而碳酸盐常用稀盐酸进行检验，由于最终确定出了混合气体中没有二氧化碳，说明A中反应后的固体中加入稀盐酸时没有气泡冒出。
答案为：（1）H2+CuO Cu+H2O
（2）H2、CO
（3）方法一：无水硫酸铜
方法二：往实验后的A装置中加入酸（如稀盐酸），没有产生气泡
19．（1）黑色固体变成红色；管口有水 （2）②③⑥④①⑤ （3）氢气
【详解】
（1）氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，因此在实验过程中可观察到黑色氧化铜逐渐变成红色铜，同时可在试管口观察到有水出现；
（2）将CuO粉末平铺在试管底后，把试管在铁架台上进行固定，然后通入氢气排出试管内的空气，防止形成混合气体在加热时出现爆炸；待黑色全部变成红色后，先停止加热，防止空气进入与尚处于高温下的铜与氧气反应再次生成氧化铜，直到试管冷却至室温时再停止通入氢气．因此正确的操作顺序为②③⑥④①⑤．
（3）在反应CuO+H2 Cu+H2O中，氢气得到氧生成了水，发生了氧化反应，在反应中作还原剂．
故答案为
（1）黑色固体变成红色；管口有水；（2）②③⑥④①⑤；（3）氢气．
20．炼出含铁96%的生铁98吨
【解析】
解：mFe2O3=160t×84%=134.4t
设生成铁的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
134.4t x
160/134.4t=112/x
x=94.08g
生铁的质量：94.08t/96%=98t
答：炼出含铁96%的生铁98吨
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