人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算多媒体教学课件ppt

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1.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。2.掌握解题格式和方法，从而培养学生的解题思维和能力。3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。
在实验室中，如何方便、快速、环保地制取一瓶较纯净的氧气？
上述化学方程式表示的意义有：
表示__________在_________________的条件下反应生成_____和_______。
表示每___个_________________反应 生成___个__________和___个__________。
表示每____份质量的 过氧化氢 反应 生成_____份质量 水 和_____份质量 氧气 。
H2O2、H2O、O2的分子数之比为________。
H2O2、H2O、O2的质量之比为__________________。
68 :36 :32
若生成了0.32 g氧气，则参加反应的过氧化氢的质量是多少？
解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
2×34 32
x 0.32g
x = 0.68g
答：参加反应的过氧化氢的质量为0.68g。
生产生石灰（CaO）5.6吨，最少需要原料碳酸钙(CaCO3)多少吨？ 相对原子质量： (Ca:40 C:12 O:16)
练习：制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
例3：A+3B==2C+2D中，A与B的相对分子质量之比为9：11，则参加反应的A与B的质量之比为 ，已知1.8gA与一定量的B恰好完全反应生成5.1gD，则此反应中B和C的质量比为_______
根据化学方程式的计算中，牢记：物质间的实际质量之比等于相对分子质量与其化学计量数的乘积之比
例1：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为11.2克。 求：（1）反应所生成的气体的质量； （2）混合物中二氧化锰的质量。
★解题关键:运用质量守恒定律，正确理解：1、反应前后固体质量为何变化？2、其变量是多少？3、变化量实际上是哪种物质的质量？
【典例】某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室里用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8g，求：（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？（2）样品中含有多少克碳酸钙？
加热分解多少克高锰酸钾，可以得到6.4升的氧气？
答：加热分解 31.6克 高锰酸钾，可以得到6.4升氧气。
解： 设加热分解高锰酸钾质量为X,
2x158 　　　　 32 x 　　　　　 6.4升
这是小红的作业题，你能找出哪些错误？
因为：质量=密度×体积，所以：氧气的质量=1.429克/升×6.4升=9.15 克
若有10 g碳酸钙与足量稀盐酸充分反应，则生成二氧化碳气体的体积是多少？
温馨提示：CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
（CO2的密度1.977g／L）
例4：有一含杂质35％的锌10克与足量的稀硫酸充分反应，计算产生氢气的质量多少克？ 温馨提示：
某校课外小组为了测定石灰石的纯度（石灰石的主要成分是CaCO3 ），取15g石灰石放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，待碳酸钙完全反应后（假设杂质和盐酸不反应），共生成二氧化碳气体4.4克，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
温馨提示CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
1. 若甲同学收集了0.32 g氧气，则从实验开始到收集完成参加反应的过氧化氢的质量为______。
2. 若实验中乙同学收集了一瓶22.4L的氧气，计算生成这些气体时参加反应的过氧化氢的质量？（O2的密度：1.429g∕L)
【基础训练】若生成了0.32 g氧气，则参加反应的过氧化氢的质量是多少？
现有34g含过氧化氢5%的双氧水溶液，则理论上最多可制得多少克氧气?