2020-2021学年吉林省长春市十一高中高二下学期第三学程考试化学试题 Word版

这是一份2020-2021学年吉林省长春市十一高中高二下学期第三学程考试化学试题 Word版，共10页。试卷主要包含了1 ml己烷中共价键数目为1，下列有关的叙述正确的是，下列叙述正确是，　C18．B19．A 20等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷（共 50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
本题共20小题，1-10每小题2分.11-20每小题3分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.
1.化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害
C.推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放
D.明矾常用于水体杀菌消毒
2.下列关于有机化合物的叙述中正确的是
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分别通入乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同
C．乙醇、乙酸乙酯的官能团不同，但均能发生取代反应
D．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物，都能水解
3．下列叙述错误的是
A．乙炔和乙醛都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．聚乙炔可以使酸性高锰酸钾褪色
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
B．12 gC70和C60的混合物中质子总数为12NA
C．84 g NaHCO3晶体中含有阳离子数为2NA
D．标准状况下，0.1 ml己烷中共价键数目为1.9NA
5.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是9：3:1，那么溶液中Cl- 的物质的量浓度之比为
A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．9∶3∶1
6.下列有关的叙述正确的是
A．NaClO溶液中，H＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、Br－可以大量共存
B．NaClO溶液中，Ag＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、CH3CHO可以大量共存
C．CuSO4溶液中Na＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、Mg2＋可以大量共存
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
7．下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是
A．在含等浓度的Fe3＋、H＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉： Fe3＋、H＋、Cu2＋
B．在含等浓度的I－、S2-、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、S2-
C．在含等浓度的AlO2-、CO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、CO32-
D．在含等浓度的Mg2＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Mg2＋、NH4+、H＋
8．下列各组物质中能够发生反应，而且甲为取代反应，乙为加成反应的是
9.下列叙述正确是
A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强
B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C．鱿鱼中可以添加少量HCHO，既可以使鱿鱼保存期延长，又可使鱿鱼变漂亮
D．金刚石是由原子构成的空间网状结构,熔沸点高，硬度大
10.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中(Ka2H2SO3>KaC6H6O)：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSOeq \\al(－,3)
D.氧化镁加入到氯化铁溶液中：2Fe3+＋3MgO＋3H2O ===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓
11．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
B．0.05ml/L
C.1ml/L D．0.1ml/L
12.维生素C的结构简式如图所示。下列有关维生素C的说法正确的是
A．维生素C含氧官能团有羟基、羧基、碳碳双键
B．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应
C．维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应
D．维生素C的分子式为C6H6O6
苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如右图。关于苏丹红说法正确的是
A 分子中含一个苯环和一个萘环
B 属于芳香烃
C 不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D 能溶于水
14.分子式为C5H9ClO2的有机物属于氯代羧酸的同分异构体共有(不含立体异构)
A．8种 B．10种 C．12种 D．14种
15．将t1℃的饱和CuSO4溶液升温到t2℃，或者温度仍保持在t1℃并加入少量无水CuSO4，在这两种情况下均保持不变的是
A．CuSO4的溶解度B．溶液中Cu2＋的数目 C．溶液的质量D．物质的量浓度
16．标准状况下无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀的质量为；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，测得其增重。下列说法正确的是
A．该气体若是单一气体，则可能为或
B．该气体可能由等物质的量的和组成
C．能确定该气体是否含氧元素
D．该气体一定由等物质的量的C3H8和CO组成
密度为ρg·cm-3VLAl2(SO4)3溶液,硫酸根的物质的量浓度为cml/L 则该溶液铝元素的质量分数为
54c/ ρ B. 18c/ ρ C. 9c/(500ρ) D.500ρ/27c
18．下列有机物具有抗菌作用，若1ml分别与浓溴水和NaOH溶液在一定条件下完全反应，则消耗的NaOH和Br2的物质的量最多分别为
A．5mlBr2、3mlNaOH B．3mlBr2、5mlNaOH
C．2mlBr2、2mlNaOH D．3mlBr2、4mlNaOH
19．实验室中可由叔丁醇(沸点830C)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点520C)：
下列说法不正确的是
试剂X是氢氧化钠溶液在加热条件下更有利于除去酸性杂质
B．使用过量浓盐酸可以提高叔丁醇的转化率
C．无水CaCl2的作用是除去少量水
D．蒸馏时，产物先蒸馏出体系
20.常温下，某溶液A中含有NHeq \\al(＋,4)、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)中的若干种离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。
下列有关说法正确的是
A．沉淀甲不溶于盐酸
B．一定没有Fe3＋、COeq \\al(2－,3)可能有Fe2＋
C．溶液中一定含有Na+和Al3+,至少含有Cl-,SO42-中的一种
D．气体甲、乙均为无色、有刺激性气味
第II卷 非选择题
（10分）完成下列离子方程式或化学方程式
过量的硫化钠溶液与少量的三氯化铁溶液反应的离子方程式:
次氯酸钠与少量的二氧化碳反应的离子方程式：
苯甲醛与新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式：
向硫酸氢钠溶液中水滴入少量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
间甲基苯酚与浓溴水反应的化学方程式：
22.（10分）萨罗（Sall）是一种消毒剂，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
（1）根据右图模型写出萨罗的分子式：
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸
（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、
水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）
,
（3）A是符合下列条件的水杨酸的同分异构体中的一种①含有苯环；②能发生银镜反应；③在稀NaOH溶液，1ml该同分异构体能与2mlNaOH反应;
④只能生成两种一氯代物⑤苯环上的取代基互不相邻。A可以发生如下转化
①A→B反应的化学方程式
②B+D→E浓硫酸酸的作用是
（4）现有水杨酸与苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nml。该混合物完全燃烧消耗O2 aL，并生成bg H2O,cL CO2（气体体积均为标准状况下的体积）
设混合物中水杨酸的物质的量分数为x，列出x的计算式 。
23.（10分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30℃～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表
①＞35℃NH4HCO3会有分解
请回答：
(1).反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则 ，为控制此温度范围，采取的加热方法为 。
(2).加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。
(3).过滤所得的母液中含有NaCl， （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
(4).测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1滴～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(ml / L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示＋H＋＝反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1滴～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝
24.（8分)一定量的Fe 、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（唯一还原产物）的体积与所得到剩余固体质量记录如下表（所有的气体的体积均在标准状况下测定）
(1)该实验中所用的硝酸的物质的量浓度为 ml/L
(2)第1次实验后剩余固体的成份为 ，第2次实验后剩余固体的成份为
（以上两空均填化学式）
(3)V= L
25.（12分）维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素E由多种生育酚组成，其中α-生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一种合成路线，其中部分反应略去。
已知以下信息：
a) b)
c)
回答下列问题：
(1)E的官能团的名称_____________。
(2)B的结构简式为______________。
(3)反应④的化学方程式为______________。
(4)反应⑤的反应类型为______________。
(5)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_________个(不考虑立体异构体，填标号)。
(ⅰ)含有两个甲基；(ⅱ)含有酮羰基(但不含C=C=O)；(ⅲ)不含有环状结构。
(a)4 (b)6 (c)8 (d)10
其中，含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为

参考答案
．A4．．C8．．A14.C15．D16．B
17. C18．B19．A 20.C
第II卷 非选择题
21.（10分）略
22.（10分）
(1)C13H10O3
⑵
(3)

催化剂、脱水剂
（4）x=c/(22.4 n)– 6
23 （10分）（1）NH4HCO3分解； 水浴加热
（2）使反应充分进行； NaHCO3的溶解度最小；
（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3； HCl（或盐酸）
（4）
24.（8分)
(1) 4 （2分） (2) Fe 、Cu（2分） ；Cu （2分） (3) 6.72（2分）
25.（12分）
【答案】羟基 醚键 加成反应
c CH2=CHCH(CH3)COCH3()
____________。
选项
甲
乙
A
甲烷与氯水(光照)
乙烯与溴的四氯化碳溶液
B
苯与液溴(催化剂)
丙酮与氢气(加热、催化剂)
C
乙醇与乙酸的酯化反应(加热、催化剂)
乙酸乙酯的水解反应(催化剂)
D
乙醛的银镜反应
氯乙烯与氢气(催化剂)
温度
溶解度
盐
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
－①
－
－
－
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
－
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
实验序号
1
2
3
4
5
HNO3溶液的体积(mL)
100
200
300
400
500
剩余固体的质量（g）
17.2
8
0
0
0
气体的体积（L）
2.24
4.48
V
7.84
7.84