重庆市实验中学校2020-2021学年高一下学期第二阶段测试化学试题Word版含答案

这是一份重庆市实验中学校2020-2021学年高一下学期第二阶段测试化学试题Word版含答案，共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2020—2021学年下期高2023级第二阶段测试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Al-27
一、单选题（本大题共14小题，共42分）
1、下列反应既是放热反应，又是氧化还原反应的是 （ ）
A. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应 B. 灼热的炭与CO2反应
C. 铝片与稀硫酸反应 D. NaOH溶液与盐酸溶液的中和反应
2、下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是 （ ）
①门窗玻璃 ②水晶镜片 ③石英钟表 ④玛瑙首饰 ⑤硅太阳能电池 ⑥光导纤维 ⑦计算机芯片
A. ①②③④⑥ B. 全部 C. ⑤⑦ D. ①②⑥⑦
3、在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A. v(A)=0.5ml/(L·s)B. v(B)=0.3ml/(L·s)
C. v(C)=0.8ml/(L·s)D. v(D)=30ml/(L·min)
4、丁烷、丙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的有 （ ）
A. 结构简式相同
B. 都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 都能发生加成反应和取代反应
D. 在氧气中完全燃烧后都生成CO2和 H2O
5、下列四组混合气体中各组分的体积比为①NO2:O2=2:1；②NO:O2=2:1；③NH3:O2=2:1；④NO2:NO:O2=1:1:1。将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高的顺序为 （ ）
A. ③②①④ B. ①③④② C. ②③①④ D. ①④②③
6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）
7、已知断裂1 ml 化学键所需要的能量如下表：
则由N2和H2反应生成1 ml NH3需要_____的热量。 （ ）
A. 吸收46 kJ/mlB. 放出46kJ/ml
C. 吸收92 kJ/mlD. 放出92kJ/ml
8、燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能直接转化为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是 （ ）
A. 负极反应式：O2+4e－+2 H2O= 4OH－
B. 正极反应式：CH4 +8OH－－8e－=CO2 + 6H2O
C. 随着放电的进行，溶液的pH减小
D. 放电时溶液中的阴离子向正极移动
9、已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是 （ ）
A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B. 使用高效催化剂可有效提高反应速率
C. 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D. 单位时间内正向消耗CO和逆向消耗CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
10、一定量的锌粉与足量的稀盐酸反应，为了降低反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 （ ）
A．加入适量的浓硫酸B．滴入适量氯化钠溶液
C．加入适量稀HNO3溶液D．加入硫酸铜固体
11、下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是 （ ）
12、分子式为C5H10的同分异构体(要考虑顺反异构)中能使溴水褪色的有 （ ）
A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种
13、某气态烃0.5 ml能与0.5 ml Cl2完全加成，加成产物又可被3 ml Cl2完全取代，则此气态烃可能是 （ ）
A.CH2＝CH2 B.CH3—CH＝CH2
C.CH2＝CHCH2CH3 D.CH2＝CH—CH＝CH2
14、据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。钠离子交换膜只允许钠离子通过。下列说法正确的是 （ ）

A. 该电池的负极反应为BH4—+8OH——8e— ═ BO2—+6H2O
B. 电池放电时Na+从b极区移向a极区
C. 每消耗3ml H2O2，转移的电子为3ml
D. 电极a采用MnO2作电极材料
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15、 某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。（每空2分，共12分）
请回答：
(1)制取氨气的化学方程式是_____________________________。
(2)采用题图的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气的__________(填“大”或“小”)。
(3)把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是_______________。
(4)下列不能用于干燥氨气的是__________(填字母，下同)。
A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C.五氧化二磷 D.碱石灰
(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原
理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取
氨气应选用的气体发生装置是__________。
(6)某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N2O气体4.48L。若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为__________。
16、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：（每空2分，共18分）
(1)如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓CuSO4溶液，(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)一段时间后，当杠杆为绝缘体时， 端高；当杠杆为导体时， 端高。（填 “A”或“B”）
(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为______________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_________，正极反应式为_______________________________。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_____________。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：__________________________________。
(4)某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl
当电路中转移a ml e－时，交换膜左侧溶液中约减少________ml离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)________(填“＞”“＜”或“＝”)1 ml·L－1(忽略溶液体积变化)。
17、(1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（每空2分，共14分）
①化学方程式中a：b：c=________。
②1∼3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A.M与N的物质的量相等
B.P的质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗a mlN，同时消耗b mlM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.M的物质的量浓度保持不变
(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经5min后测得D的浓度为0.5ml/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1ml/(L·min)。
①经5min后A的浓度为________。
②反应开始前充入容器中的B的物质的量为________。
③B的平均反应速率为________。
④x的值为________。
18、按要求回答下列问题：（每空2分，共14分）
(1)的名称为：_______________________________。
(2)下列物质的熔沸点由高到低的排序为__________(填序号)。
①2-甲基丁烷 ②2，3-二甲基丁烷 ③2，2-二甲基丙烷 ④戊烷 ⑤3-甲基戊烷
(3)写出丙烯一定条件下生成聚丙烯的化学方程式________________________________ 。
(4)某烃A 0.2ml在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2ml，试回答：
①烃A的分子式为_________。
②若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3ml，则有_______ g烃A参加了反应。
③若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为__________。
④若烃A能使溴水褪色，其一氯取代物只有一种，在催化剂作用下A与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基， 则烃A的结构简式为______________________________________。
2020—2021学年下期高2023级第二阶段测试化学试题答案
【答案】
1. C2.A 3. B4. D5. A6. B7. B
8. C9. A10. B11. D12. C13. B 14. A
填空题每空2分。
15. (1) ;
(2)小； (3)有大量白烟产生； (4)AC； (5)c (6)13.5g
16. (1) A ； B
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； Cu； Fe3++e-=Fe2+
(3)B；Al+4OH-–3e-=AlO2-+2H2O
(4) 2a ＞
17. (1)①2：1：1; ②0.25ml·L-1·min-1; ③BDF;
(2)①0.75ml/L
②3ml
③0.05ml/(L·min)
④2
18. (1)3，6-二甲基-3-庚烯；
(2)⑤②④①③；
；
(4)①C6H12；②42；
③；
④
重庆市实验中学2019—2020学年度下期高 2022 级第二阶段测试化学
一、命题说明
（一）命题范围
人教版必修二第五章，第六章，第七章第一二节和选修的原电池和烯烃。
（二）考试侧重点
必修二第五章，第六章，第七章
（三）试题特色
(1)难度适中
(2)区分度明显
(3)较好地考查综合能力
二、双向细目表
预设难度：0.65
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液的红色褪去
二氧化硫具有漂白性
B
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时有无色有刺激性气味的气体生成
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解
Na2SO3被空气中的氧气氧化成Na2SO4
D
SO3和SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
生成难溶的BaSO4、BaSO3
共价键
H-H
N≡N
H-O
H-N
能量/kJ
436
946
463
391
选项
命名
一氯代物
A
2-甲基-2-乙基丙烷
4
B
新戊烷
3
C
2，2，3-三甲基戊烷
6
D
2，3-二甲基-4-乙基己烷
7
题序
考 点
分值
设计难度系数
能力层次
一级
二级
三级
了解
会用
理解
掌握
一
选
择
题
1
化学反应与热量
3
1
*
2
二氧化硅
3
0.8
*
3
反应速率比较
3
0.9
*
4
烷烃和烯烃性质
3
0.75
*
5
元素化合物S
3
0.8
*
6
元素化合物N
3
0.7
*
7
反应热与键能的计算
3
0.6
*
8
原电池
3
0.8
*
9
化学平衡
3
0.6
*
10
化学反应速率
3
0.5
*
11
命名和一律取代物
3
0.7
*
12
同分异构体
3
0.65
*
13
烯烃
3
0.65
*
14
原电池
3
0.7
*
二
填
空
题
15
（1）
氨气的制取实验
2
0.7
*
（2）
氨气的制取实验
2
0.8
*
（3）
氨气的制取实验
2
0.8
（4）
氨气的制取实验
2
0.8
（5）
氨气的制取实验
2
0.5
（6）
氨气的制取实验
2
0.5
16
（1）
盖斯定律
4
0.8
*
（2）
化学平衡常数和转化率
6
0.6
*
（3）
平衡移动
2
0.5
*
（4）
原电池方程式书写
4
0.5
17
（1）
化学反应速率应用
6
0.7
*
（2）
化学反应速率应用
8
0.8
*
18
（1）
有机物命名
2
0.7
*
（2）
沸点比较
2
0.6
*
（3）
有机物化学方程式书写
2
0.6
*
（4）
推断题
8
0.5
*