1.利用化学方程式进行计算的依据是( )
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
2.某学生计算3g碳与足量的氧气反应，可以得到多少克时，出现了以下几种算式，其中正确的是( )
A.B.C.D.
3.氢气和氧气充分反应后，生成水的质量为（）
A.B.C.D.
4.氢气在氧气中燃烧生成水，在该反应中，氢气、氧气、水的质量比为( )
A.1:16:18B.1:16:9C.2:1:2D.1:8:9
5.根据化学方程式计算，解题的步骤是( )
①正确地写出化学方程式
②列比例式，求未知量
③写已知物和待求物之间的质量比
④设未知量
⑤简明地写出答案
A.①③④②⑤
B.④①③②⑤
C.①②③④⑤
D.①④③②⑤
6.镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O22MgO,则下列叙述正确的是（）
A.5 g镁和3 g氧气反应生成8 g氧化镁
B.4.8 g镁和3.2 g氧气反应生成8 g氧化镁
C.3 g镁和5 g氧气反应生成8 g氧化镁
D.3.2 g镁和4.8 g氧气反应生成8 g氧化镁
7.相同质量的碳完全燃烧生成和消耗的氧气的质量比是( )
A.2∶1B.1∶2C.14∶11D.11∶14
二、计算题
8.将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。
（1）反应时生成氧气的质量为______g。
（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。
参考答案
1.答案：C
解析：化学方程式中，反应物和生成物各物质间的质量比为一定值，以此列比例关系式，进行计算，故C正确。
2.答案：B
解析：
3.答案：B
解析：由化学方程式能够可知：每有4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成36份质量的水，即参加反应的氢气、氧气和生成的水质量之比=1：8：9，因此2 g氢气与16 g氧气反应生成18 g水，2 g氢气剩余．
故选：B．
4.答案：D
解析：化学方程式中各物质的质量比等于其化学计量数与相对分子质量之积的比，写出化学方程式，分别计算三种物质的化学计量数与其相对分子质量的积，然后得到结论。
4 32 36
则该反应中氢气、氧气、水的质量比是4：32：36=1：8：9。
5.答案：B
解析：化学方程式计算的一般解题步骤：设未知量；正确地写出化学方程式；找出各物质间的质量比及已知量与未知量；列出比例式，求出未知量；简明地写出答案。故选B。
6.答案：B
解析：由化学方程式2Mg+O22Mg0可知：每有48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成80份质址的氧化镁，即参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁的质量之比=3:2:5, B正确：
7.答案：B
解析：碳在氧气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳的化学方程式分别是、。相同质量的碳完全燃烧分别生成和，则有
故所消耗的氧气的质量比为32∶64=1∶2。
8.答案：（1）4.8
（2）2%
解析：（1）反应时生成氧气的质量为12.5g-7.7g=4.8g。
（2）设氯酸钾的质量为x。
反应前固体中二氧化锰的质量分数是
答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。