化学九年级上册课题2 原子的结构备课课件ppt

这是一份化学九年级上册课题2 原子的结构备课课件ppt，共47页。PPT课件主要包含了分子和原子的性质，知识回顾，构成物质的粒子，化学变化中的最小粒子，构成物质的微粒，引起质疑，学习目标，假说→科学，汤姆森的原子结构模型，原子的构成等内容，欢迎下载使用。
分子和原子的质量都很小
分子和原子总是在不断地运动着
分子和原子间都有一定的间隔
保持物质化学性质的最小粒子
（在化学反应中可以再分）
（在化学反应中不能再分）
通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
1、在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。究竟原子能不能再分？
2、如果能再分，原子又由那些微粒构成的？
（1）了解原子的结构是由原子核和核外电子构成。（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。（3）从人类对原子认识的不断深入、原子结构模型的不断演变的过程引入原子结构的内容，初步认识物质结构学习中的模型方法。
1803年，英国科学家道尔顿提出物质是由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。
1897年，汤姆森发现原子中存在电子，并用实验方法测出电子的质量。 正电荷均匀地分布在原子之中,电子则散布在正电荷之中。
实验用准直的α射线轰击厚度为微米的金箔 发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转 很小，但有少数α粒子发生角度比汤姆生模型所预言的大得多的偏转，大约有1/8000 的α粒子偏转角大于90°，甚至观察到偏转角等于150°的散射，称大角散射，更无法用汤姆森模型说明。1911年卢瑟福提出原子的有核模型(又称原子的核式结构模型），与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核，电子绕着核在核外运动
卢瑟福的a粒子轰击金箔实验过程
在卢瑟福α粒子轰击金箔实验中：绝大多数α粒子能够顺利穿过金箔说明了（核外电子运动空间大,质量小）；一小部分改变了原来的方向说明了（原子核带正电）；极少数被弹回来说明了（原子核的质量大,体积小）
原子核带正电荷，电子带负电荷
学习主题 一 原子的构成 【问题导引】原子是由什么粒子构成的?这些粒子的数目之间的关系是怎么样的?原子为什么不显电性?1.原子的构成
问题： 铁、铜等金属都是原子直接构成的，说明原子不显电性，而原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），为什么原子不显电性呢？
用手接触铁、铜等金属是否会触电？
2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系在原子中,核电荷数=_______=___________。3.原子的电性原子核内质子和核外电子所带总_____相等,_____相反,故原子不显电性。
原子是否都是由质子、中子和电子三种粒子构成的?提示:不是。有的原子如普通氢原子的原子核内没有中子。
原子结构的一些规律：
（1）、原子核所带的电荷数简称为核电荷数
（2）、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数= 原子序数
（3）、质子数不一定等于中子数
（4）、原子中不一定含有中子
玻尔——发现核外电子的能量
原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
三、原子核外电子的排布
原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构（1个电子）
钠原子的结构（11个电子）
1 2 3 4 5 6 7
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。
1、原子结构示意图原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构,各部分表示的意义如图所示(以钠原子为例):
核内质子数（核电荷数）
（1）概念： 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的 质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?
解：标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg
答：氧原子的相对原子质量是16。
例.已知碳-12原子的质量为nkg,另一种原子的质量是mkg,则此原子的相对原子质量是(　　)A.m/12n　　　　　　B.12n/mC.12m/n D.n/12m【解析】选C。该原子的相对原子质量=
相对原子质量与质子数和中子数的关系：
相对原子质量≈质子数+中子数
相对原子质量是个比值不是原子的实际质量
相对原子质量与原子实际质量的关系
原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大
相对原子质量的单位是1
根据P153附录Ⅱ查得相对原子质量为：
考点 1 原子的结构 【典例1】2012年4月15日,央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标,即震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子,铬原子的相对原子质量为52。下列有关铬原子的说法中不正确的是(　　)A.铬原子的核外电子数为24B.铬原子的核内中子数是52C.铬原子核由质子和中子构成D.铬原子呈电中性
第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构第二课时
2、原子的性质与其结构的关系
辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：
原子：核电荷数＝核外电子数
离子：核电荷数≠核外电子数
离子：带电荷的原子（或原子团）
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定
阳离子：带正电荷的原子
阴离子：带负电荷的原子
离子与原子的区别和联系
学习主题 三 离子 【问题导引】离子符号有什么意义? 1.离子的形成过程(以氯化钠的形成为例)
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是______，该离子的结构示意图是：
根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。
点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
【典例1】如图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述正确的是(　　)A.硫原子第一电子层有6个电子B.硫原子核内有16个质子C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D.硫原子在化学反应中容易失去电子
 【典例2】已知某粒子(原子或离子)的核外共有2个电子层,其结构示意图为 (1)若该粒子为原子时,则m=________。(2)若该粒子为阴离子时,则m-2________x(选填“>”“