高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡本单元综合与测试练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡本单元综合与测试练习，共10页。试卷主要包含了 化学平衡状态的建立及判断， 化学平衡移动及影响因素，化学平衡图像，等效平衡，化学平衡常数及有关计算等内容，欢迎下载使用。
阶段重点突破练(三)
一、 化学平衡状态的建立及判断
1．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O22SO3的说法不正确的是(　　)
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
答案　B
解析　对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为生成物，反应只能进行到一定程度(即达到平衡时为一定条件下的最大限度)。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然在进行着。
2．已知：在300 K时，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向
1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是(　　)
①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的密度不再变化
A．①③④⑥ B．①② C．③⑤ D．②④⑥
答案　A
3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　)
①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体总物质的量　
⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值为1∶1　⑦混合气体总质量　⑧混合气体总体积
A．①②③④⑤⑥⑦⑧
B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦
D．①③④⑤⑧
答案　B
二、 化学平衡移动及影响因素
4．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是(　　)
A．2NO2N2O4
B．2NO22NO＋O2
C．2HIH2＋I2
D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl
答案　D
解析　C项是等体反应，改变压强颜色会发生变化，但是平衡不移动。D项是在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响。
5．(2019·蚌埠高二检测)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(　　)
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
答案　A
6．在一个不导热的密闭反应容器中，只发生两个反应：
a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH1＜0
x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2＞0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是(　　)
A．等压时，通入“惰性”气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入“惰性”气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
答案　A
解析　本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应容器”。等压时，通入“惰性”气体，气体的体积增大，平衡x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2＞0向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a(g)＋b(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动，c的物质的量减小，故A项错误；等容时，通入“惰性”气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，C项正确；等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，D项正确。
7．在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) 　ΔH>0，反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是(　　)

A．v逆(逆反应速率) B．ρ(容器内气体密度)
C．m(容器内CaO质量) D．Q(浓度商)
答案　C
解析　t1时缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，逆反应速率先增大后减小；t1时缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，密度突然增大，随反应进行，二氧化碳质量减少，密度减小；t1时缩小容器体积，压强增大，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，容器内CaO质量减小；t1时缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，Q＝c(CO2) 先增大后减小。
8.向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH1
B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变
C．温度T1、ω＝2, Cl2的转化率约为33.3%
D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数
答案　C
解析　ω增大，可认为CH2==CHCH3不变，增加Cl2的量，平衡向右移动，CH2==CHCH3的转化率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2>ω1，则ω10
B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小
C．m＋nΔH3
答案　B
13．2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.4 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(　　)
A．0.4 mol
B．0.2 mol
C．小于0.2 mol
D．大于0.2 mol，小于0.4 mol
答案　C

五、化学平衡常数及有关计算
14．(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH1
②4NH3(g)＋6NO(g)==5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH2
则反应 4NH3(g)＋3O2(g)==2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝________________(请用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(2)若NH3N2＋H2　K＝a，则N2＋3H22NH3　K′＝__________(用含a的式子表示)。
(3)在体积为3 L的恒容密闭容器中，进行合成氨N2＋3H22NH3实验，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
温度/K
平衡时NH3的物质的量/mol
T1
2.4
T2
2.0

已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。①则T1____(填“>”“