高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡学案及答案

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A.图1：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H1＝－92.4 kJ·ml－1
B.图2：2SO3(g)2SO2(g）＋O2(g)△H2＝+571.6 kJ·ml－1
C.图3：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋ 6H2O(l)△H3＝－1230.8 kJ·ml－1
D.图4：H2(g)＋CO(g)C(s)＋ H2O(g)△H3＝+123 kJ·ml－1
2.在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是（ ）。
A: 从反应开始到第一次达到平衡时， A物质的平均反应速率为0.0667ml/(L·min)
B: 该反应的化学方程式为2D（s） 2A（g）+ B（g）
C: 已知：反应的△H >0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D: 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
3.为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g） cZ（g）的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是
A △H＞0，a+b＞c B △H＞0，a+b＜c
C △H＜0，a+b＞c D △H＜0，a+b＜c
新课内容：
1、特殊点分析：对于反应 N2O4 2NO2在温度一定时,平衡体系中 NO2的体积分数随压强的变化情况如图1所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点),则ABCDE各个点中达到平衡状态的点是_________,V正＞V逆的点是________,V正＜V逆的点是________。
图1
变式1：反应mA（固）+nB（气） pC（气）在一定条件下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（ ）
①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。
A只有① B只有②④ C只有①②④ D只有①和③
变式2：I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) Ieq \\al(－,3)(aq)，某I2、KI混合溶液中，Ieq \\al(－,3)的物质的量浓度c(Ieq \\al(－,3))与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是( )
A.温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
B.I2(aq)＋I－(aq) Ieq \\al(－,3)(aq)的ΔH＜0
C.若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D.状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
2最点分析：1）图2表示在容积相同的不同容器中，分别充入等量的按体积比1∶1混合的N2和H2，在不同温度下发生反应N2＋3H22NH3，在第10s时分别测定其中NH3的体积分数,则:
①ABCDE五点的速率大小关系_____________②由A到C,NH3%呈上升趋势的原因___________
③如何理解C点（最高点）？ ④C点之后氨的百分含量降低的原因________________________
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤ 由T1到T2时，V正 V逆（、=）
变式：现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1mlCO 和2m1H2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/ml。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，
①5min时三个容器中的反应一定达到化学平衡状态的是容器_（填序号）。
2.已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．升高温度，平衡会向正反应方向移动
C．该反应的逆反应是放热反应 D．该反应在T2温度时达到化学平衡
3.取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）
3.向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应物浓度：a点小于b B．反应在c点达到平衡状态
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
变式：在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1 ml CO，控制在不同温度下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，当反应进行到5 min时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)
B．反应进行到5 min时，b容器中v正(CO)＝v逆(CO)
C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c
D．减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
思考：在a点延长时间能否提高CO的转化率？
4.一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：
下列叙述正确的是
A．该可逆反应的ΔH>0
B．催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大
C．500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高
D．d、e两点反应已经达到平衡
5.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
A．a、b、c三个状态只有b是平衡状态
B．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
C．若T2