2021学年第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH教学课件ppt

这是一份2021学年第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH教学课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了1温度，酸性条件不能共存，碱性条件不能共存，能共存，1×10-7，溶液的pH，1定义，cH+的负对数，2使用范围，酸性溶液等内容，欢迎下载使用。
水电离出来的H＋和OH－在任何情况下总是相等。
实验测得：在室温下1L水中只有1×10-7ml水电离，电离前后水的物质的量几乎不变， C(H2O)的浓度为常数。
所以 K 电离× c(H2O) ＝ c(H+)×c(OH-）= K W
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大
如： 25℃ KW=10-14 100℃ KW=10-12
（3）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡， 也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
（1）Kw是温度函数，只随温度的升高而增大， 与c(H+) 、 c(OH-)无关。
（2）Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液。
抑制水的电离，Kw保持不变
升高温度促进水的电离，Kw增大
（4）发生化学反应
促进水的电离，Kw不变
（5）能水解的盐
1、在25℃ 0.01ml/L盐酸溶液中：c(H+) = ， c(OH-) = ；c(H+)水= ， c(OH-)水= 。 2、在25℃ 0.01ml/L NaOH溶液中：c(H+)= ， c(OH-)= ；c(H+)水= ， c(OH-)水= 。
■加酸后Kw =1×10-14
酸溶液中Kw =c(H+)酸 · c(OH-)水
碱溶液中Kw =c(OH-)碱·c(H+)水
■加碱后Kw =1×10-14
3.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13ml·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
酸、碱性条件都不能共存
c (H+) =c (OH-)
c (H+)>c (OH-)
c (H+)