高中人教版 (2019)第三节 盐类的水解教学课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第三节 盐类的水解教学课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了知识回顾，科学探究，探究原因，水解方程式，1定义，2实质，是中和反应的逆反应，表达形式，想一想，盐类水解的特点等内容，欢迎下载使用。
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONa、K2CO3
CH3COONH4、(NH4)2CO3
科学探究:1盐溶液的酸碱性
科学探究：1盐溶液的酸碱性
2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O H+ + OH–
当分别加入 NaCl、NH4Cl、CH3COONa 形成溶液后，请思考：
(1) 相关的电离方程式？(2) 盐溶液中存在哪些粒子？(3) 哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？(4) 对水的电离平衡有何影响？(5) 相关的化学方程式？
分析后，填写书 P70 表格
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
H2O H+ + OH–
NaCl Cl– + Na+
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
c(H+) c(OH–)
(对水的电离平衡无影响)
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
H2O H+ + OH–
NH4Cl Cl– + NH4+
NH3 · H2O
Cl–、NH4+、H+、OH–、 H2O、NH3 · H2O
NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+
【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。
CH3COONa= Na+ + CH3COO–
H2O OH– + H+
Na+、 CH3COO–、 OH–、 H+、H2O、CH3COOH
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
3.盐类的水解定义及实质
弱酸根阴离子或弱碱阳离子
——盐溶液呈不同酸碱性的原因
3.盐类的水解的定义及实质
在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH -结合生成弱电解质，从而促进了水的电离平衡，增大了水的电离度。
盐＋水　　　　 酸＋碱
例1：常温下，pH=5 的盐酸中，与 pH=5 的NH4Cl 溶液中，两种溶液中水的电离程度之比为?
酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离
水解反应能一直进行下去吗？
CH3COONa == CH3COO_ + Na+
H2O H+ + OH_
当 CH3COOH 与 OH- 浓度逐渐增大，到一定程度则 发生酸碱中和反应, 即向左反应，故盐类水解不能彻底进 行，最后到达一个平衡状态，即水解平衡 。
盐类水解是一个微弱的过程！
可逆、微弱、吸热，存在水解平衡状态
5、盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
2.常温下，下列溶液 pH小于7的是
A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2
3.下列溶液显碱性的是
A. K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. FeCl3
1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_
6. 盐类水解方程式的书写规律
①盐类水解(单一离子水解)一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，水解生成的难溶物及气体，一般不标“↓”或“↑”
②多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多(与电离类似)，以第一步为主，绝对不能两步合并写。
③多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）
④弱酸弱碱盐发生双水解（完全水解）
例：Al3+ 和 HCO3－ 在溶液中完全水解
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－
两离子产生的 H+、OH－相反应生成水，促使两水解平衡均向右移动。当 H2CO3 浓度增大到一定程度时便放出 CO2，同时析出 Al(OH)3 沉淀，最终促使 HCO3－、Al3+ 均完全水解。
②Al3+与CO32－、HCO3－ 、SO32－、HSO3－、 S2－、HS－ 、AlO2－、SiO32－、ClO－
③NH4+ 与 SiO32－、 AlO2－等。
弱酸弱碱盐发生完全水解，相互促进，通常用“ = ” 表示，水解生成的难溶物及气体，标“↓”或“↑”
①Fe3+与CO32－、HCO3－、ClO－、SiO32－、AlO2－
注：NH4+ 与 CH3COO－、 HCO3－、 S2－、CO32－虽然发生相互促进，但水解程度较小，能大量共存。
写出 AlCl3 与 Na2S 溶液混合 的水解离子方程式
例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O = 2Al(OH)3 ↓ +3H2S ↑Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ +2NH3 ↑
Al2S3+3H2O = 2Al(OH)3 ↓ +3H2S ↑Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ +2NH3 ↑“双水解”若有沉淀和气体生成，脱离反应体系则用“=”连接，且用“↓”、“↑”符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.
如：(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
NaHCO3 溶液显什么性？为什么？
弱酸的酸式盐溶液的酸碱性：要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。
小结：酸式盐 (NaHA) 的酸碱性
①强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)
①强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)②弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离：HA- ⇌ H+ + A2- （显酸性）水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH- （显碱性）