高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解教学课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了H2O，H2CO3，CH3COOH，影响盐类水解的因素，①温度，是吸热反应，③溶液的酸碱度，②浓度，科学探究，P73等内容，欢迎下载使用。
能发生水解的盐的类型是什么？不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐
强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
——谁强显谁性、同强显中性
NaA = A- + Na+
H+ + OH-
如HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离平衡程度更 , 即水解的程度更 。
1）内因：反应物本身的性质
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
Na2CO3 CH3COONa
二、影响盐类水解的因素
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸,其电离常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为0.1ml/LNaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序为:
NaClO>CH3COONa>NaNO2
识记常见弱酸的酸性顺序: H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH >H2CO3>HClO
水解是中和反应的逆反应，
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
只能得到Fe2O3固体
例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强
问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。
酸碱能够抑制或促进水解
盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解。
稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写出水解方程式。2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些?
1、决定因素（内因）：
2、外界条件(外因)：
(1)加水稀释，促进水解(2)温度升高，促进水解(3)外加酸、碱： 加酸抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解； 加碱抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解。(4）弱离子：同性抑制，异性促进
--- 浓度、温度及溶液酸碱度
练习:1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:A. Na2CO3 ___ CH3COONa ； B.AlCl3 ___MgCl2 C.NaHCO3 ___ Na2CO3 ； D. NaHCO3___NaHSO3
2.为了使Na2S溶液中c(Na+) /c(S2-)接近于2:1,可加入的物质是( )A.盐酸 B.适量的NaOH C.适量的KOH D.适量的NaHS溶液
1、判断或比较溶液的酸碱性强弱时要考虑盐的水解
例如：0.1ml/L下列溶液pH值由大到小的顺序是①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2
⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①
如：用明矾、FeCl3 等作净水剂
KAl(SO4)2=K + ＋Al3++2SO42-
水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中杂质和悬浮物形成沉淀
Fe3++3H2O （沸水） == Fe(OH)3（胶体）+3H+
2、净水剂的选择有时要考虑盐的水解
用盐作洗涤剂:Na2CO3、C17H35COONa 等
溶液呈碱性。加热促进水解，碱性更强,去污效果更好
3、洗涤剂的应用考虑盐的水解
如：草木灰（含K2CO3）不能和铵态氮肥混和使用，不能和磷肥（主要成分是磷酸二氢钙）混合使用
4、一些化肥的使用要考虑盐的水解
5、一些离子的共存要考虑盐的水解
例：某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的4种水溶液，其中配不成的是（ ）A. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- C. Na+、OH-、K+、Cl- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
内筒(玻璃筒)里面放入什么药品？
外筒(铁筒)放入什么药品？
玻璃筒 Al2(SO4)3溶液
铁筒: NaHCO3溶液
Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
6.泡沫灭火器要考虑盐类的水解
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
7.某些盐溶液的配制与保存
FeCl3 ：加少量稀盐酸
FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑
练习：在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
FeCl3 溶液加热，蒸干，灼烧 ，得 。
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 +3HCl
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体
8、盐溶液蒸干时要考虑盐的水解
FeCl3 溶液加热，蒸干，得 。 CuSO4溶液加热蒸干，得到 。
Na2CO3溶液加热蒸干，得到 。
(1)、盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱；如AlCl3，Fe(NO3)3(2)、盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO4
(3)、盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质
Fe(OH)3
(4)、易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3
(5)、考虑盐受热是否分解
如1：Ca(HCO3)2
如2：NaHCO3 ; KMnO4 ;
Na2CO3 ; K2MnO4 和 MnO2
(6)、有时要多方面考虑
蒸干NaClO溶液得到固NaCl
CuSO4溶液加热得CuSO4·5H2O；蒸干得CuSO4
思考：向FeCl3溶液中加MgO 有什么现象？
除去MgCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
除杂试剂：不溶于水，与H+反应，不引入新杂质
思考：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
CuO Cu(OH)2 CuCO3等
9、除杂时可能要考虑盐的水解
例、某溶液中含有铜离子和二价铁离子，如何除去铁离子得到比较纯净的铜离子已知各离子的水解情况：
操作过程：首先向溶液中加入 。使Fe2+氧化成Fe3+
然后向溶液中加入 调节溶液的PH值到5左右，最后过滤除去Fe(OH)3得到纯净的铜离子。
问题探究：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
总化学方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑ +2H2↑
10. “焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
如：碳酸钠溶液呈碱性，证明碳酸是弱酸
11、证明酸或碱是强弱电解质时可能要考虑盐的水解
12、比较溶液中离子浓度的大小时一般要考虑盐的水解