高中化学第一节 反应热教学课件ppt

这是一份高中化学第一节 反应热教学课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了热化学方程式，PART01，Q1﹥Q2，△H1＜△H2，能量增加，Q1Q2，△H1△H2，燃烧热，PART02，研究条件等内容，欢迎下载使用。

比较：放热反应和吸热反应
请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。
（1）H2 + Cl2 == 2HCl
（2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/ml
含义：①1 ml H2与1 ml Cl2在点燃的条件下反应生成2 ml HCl，②2 g的H2与71 g的Cl2在点燃的条件下反应生成73 g的HCl，③1个H2与1个Cl2在点燃的条件下反应生成2个HCl。
含义：1 ml气态H2与1 ml气态Cl2反应生成2 ml气态HCl， 放出184.6kJ 的热量。
2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ∆H=-483.6kJ/ml
H2 (g) + ½O2 (g) = H2O (g) ∆H=-241.8kJ/ml
H2 (g) + ½O2 (g) = H2O (l) ∆H=-285.8kJ/ml
比较①和②、①和③、③和④并请归纳书写热化学方程式的要点？
2H2O (g) = 2H2 (g) + O2 (g) ∆H=+483.6kJ/ml
3、书写热化学方程式的注意事项
(3)化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开, △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/ml 。
(1)需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa。
(2)各物质需标聚集状态（s、l、g、aq）。
(4)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示微粒数目，只表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H 的数值也加倍。若反应逆向进行，则△H 改变符号，但绝对值不变。
（2）0.5mlCu(s) 与适量O2(g) 反应, 生成CuO(s), 放出78.5 kJ的热量
（1）1mlC(s)与适量H2O(g) 反应,生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJ/ml
½Cu(s)+¼O2(g)=½CuO(s) △H= － 78.5 kJ/ml
2Cu(s)+O2(g)= 2CuO(s) △H= － 314 kJ/ml
∆H的值与化学方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。
3.下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1= - Q1 kJ/ml S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2= - Q2 kJ/ml △ H1>△H2D. CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0
需要吸热：熔化、气化、升华
可以放热：液化、凝华、凝固
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1= -Q1kJ/ml2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -Q2kJ/ml请比较Q1和 Q2的大小。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= -Q1kJ/mlH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2= -Q2kJ/ml
特别提醒：热量比较比数值，△H 的比较要带符号
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H =-4b kJB. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H =-4b kJ/mlC. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H =-4b kJ/mlD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H =+4b kJ/ml
4.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1ml CO2气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
小结：“五看”法判断热化学方程式正误： ①看方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确； ③看ΔH 变化的“＋”、“－”是否正确； ④看反应热的单位是否为 kJ·ml－1； ⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。
整数，既表示微粒个数又表示物质的量
整数或分数，只表示物质的量
不仅表明了物质变化，也表明了能量变化
101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热通常可利用仪器由实验测得。
C→CO2,而不是CO S→SO2,而不是SO3H2→H2O(l)
(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/ml (2)H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/ml (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/ml 哪一个H2燃烧热的热化学方程式？ ————
燃烧热规定了可燃物的物质的量为1ml
其热化学方程式应以1ml可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数(故常出现分数)。