仁爱湘教版九年级上册单元1 构成物质的微粒公开课教案

构成物质的微粒

【教学目标】

知识与技能：

1．知道原子是由原子核和核外电子构成的。

2．了解分子的基本性质。

3．掌握根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

过程与方法：

1．通过阅读分析课文，培养学生归纳整理化学资料、提取重点和找出知识间内在联系的能力。

2．运用科学实验探究的方法来得出结论。

情感、态度与价值观：

1．引导学生从现实生活的经历与体验出发，激发学生对化学学科的兴趣。

2．通过自身参与科学实验探究过程，认识到科学探究需要严谨的态度。

【教学重难点】

1．了解物质的微粒性，分子运动、分子间有空隙的微观想象的形成；能用分子、原子的观点解释某些常见的现象。

2．知道微观粒子运动的想象表象，体会它与宏观物体运动的不同点。

3．培养独立思考、加工信息的能力。

【教学过程】

一、导入

今天这节课我们主要学习构成物质的微粒，教师板书课题：构成物质的微粒。

二、新课讲授

（一）知识点一：物质是由微粒构成的。

到了19世纪前半叶，随着科学技术的发展，在大量实验的基础上，科学家才相继证实了原子、分子等微粒的存在，确证了物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒所构成的。

构成物质的微粒是不停地运动的。

构成物质的微粒之间有一定的间隔。

当物质为固态或液态时，构成物质的微粒间的间隔比较小；当物质为气态时，微粒之间的间隔比较大。

（二）知识点二：构成物质的微粒。

大家翻开课本，原子是构成物质的一种微粒。

国际上规定以一种碳原子质量的1/12为1个原子质量单位，其他原子的质量与原子质量单位的比值就是该原子的相对原子质量（符号为）。

原子由位于原子中心的原子核和核外电子构成。

原子核一般由一定数目的质子和中子构成。

每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，因此，原子核所带的正电荷数（即核电荷数）等于质子数；而每个核外电子带1个单位负电荷，原子核所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，因而整个原子呈电中性。

核电荷数=质子数=核外电子数

分子也是构成物质的一种微粒。

为了使用方便，人们用相对分子质量（符号为）表示分子的质量大小。

分子的相对分子质量等于分子中所含原子的相对原子质量之和。

离子是构成物质的又一种微粒。

离子是原子得到或失去电子的产物，我们把带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。

阅读课本，并完成“原子核外电子的分层排布”——电子在核外的运动是分层的，也叫分层排布。

大家看课本，并完成练习

三、巩固练习

1．计算下列物质的相对分子质量。

（1）臭氧（）

（2）氧化镁（）

（3）二氧化硫（）

（4）酒精（）

2．对下列现象的解释中不正确的是（）。

A．氢气和液氢都可作燃料——相同分子构成的物质，其化学性质相同

B．用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动

C．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大

D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子体积变大

3．绝大多数原子的原子核中含有（）。

A．质子、中子、电子

B．质子、中子

C．电子、中子

D．质子、电子

四、课堂小结

1．教师请学生回顾总结本节课的知识要点，谈一谈收获。

2．教师总结：今天，我们主要学了构成物质微粒的原子、分子、离子等内容，课后同学们查找一下这些内容的相关材料，拓展自己的知识面。