高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物图文课件ppt

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富集在海水中的元素——氯 （第一课时）
化学Ⅰ 第四章 非金属元素及其化合物
江西省吉安三中 徐婕
富集在海水中的元素——氯
美丽的海洋是我们梦牵魂绕的地方，那里有美丽的日出景观、有金色的海滩、凶猛的海洋生物、神秘的海底世界。
海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。
海水中食盐的提取和利用
人类从海洋、盐湖中提取食盐。食盐是人类生活必需品。在初中我们就学习过食盐的主要成分是氯化钠。由钠和氯元素构成。今天我们就一起来学习氯元素。
海洋中盐的主要成分是什么？
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1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味，使人十分难受。舍勒对这种气体进行了研究，但他受当时流行的错误学说的影响，未能确认这种气体的“庐山真面目”。后来的研究者又被当时得到的广泛认同的“一切酸中含有氧”的观点所束缚，认为舍勒所制得的黄绿色气体是“氧化的盐酸”气——一种氧化物。
英国化学家戴维曾通过多种实验想把“氧化的盐酸”中的“氧”夺取出来，但都未能实现。直到1810年，戴维以大量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一种化合物，而是一种新元素组成的单质，他将这种元素命名为chlrine.这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改名为“氯气”。
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
（1）、制取方法和原理
（2）、实验室制取装置
（3）、实验室制氯气过程动画演示
从以下四个方面观察氯气的物理性质：
通过观察我们会发现氯气是一种黄绿色的气体。
氯气是有刺激性气味的有毒气体，闻时应用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的氯气飘进鼻孔。
　观察老师将装满氯气的集气瓶倒置于水中。发现水迅速上升，证明氯能溶于水。
密度之比等于气体摩尔质量之比，所以氯气的密度大于空气。
想氯气和空气密度的大小：
氯气的物理性质视频演示

从上述表现得到氯气的物理性质有：1、黄绿色2、有刺激性气味3、有毒4、密度比空气大5、易液化（氯气　常压下，零下３４度　液氯）
（一）、氯气的组成结构
氯原子的最外层上有（ ）个电子，在化学反应中极易（ ）形成８个电子的稳定结构而显示（ ）价，故氯气有强的（ ）。
化学性质：Cl2是很活泼的非金属，具有较强的氧化性。
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na是还原剂，Cl2是氧化剂
思考：比较一下Cl2和HCl的氧化性？
氧化性 Cl2 ＞ HCl
小结：氯气是强氧化剂，金属与它反应得到高价的金属氯化物。
Cu + Cl2 == CuCl2
氯化铜溶于少量水中，得蓝绿色溶液。
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。
在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
氢气在氯气中燃烧动画演示
在空气中点燃P，然后把P伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
红磷在氯气中燃烧视频演示
练习一：下列关于氯气的说法正确的是（ ）。A、常温常压下，7.1克氯气与足量的单质P反应转移的电子数为0.2NA。B、铜在氯气中燃烧，剧烈反应产生蓝色的烟。C、氯气是黄绿色气体，氯离子是无色无味，比氯原子稳定的微粒。D、氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯原子的化合价只能降低。
练习二：氯气可以用来消灭田鼠，使用时可将氯气通过管子灌入洞中，这是利用氯气的下列性质中的（ ）。A、黄绿色 B、密度比空气大 C、有毒 D、较易液化
练习三：下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得 的是（ ）。A、CuCl2 　B、FeCl2 C、FeCl3 D、AlCl3
一、物理性质 ①黄绿色 ②有刺激性气味 ③有毒 ④密度比空气大 ⑤ 易液化
氯气——活泼的黄绿色气体