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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应背景图ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应背景图ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了第三节氧化还原反应，第二章，新情境·激趣入题，新知识·预习探究，新思维·名师讲堂，新提升·达标作业，新视点·专家博客，新考题·随堂自测，得到氧，失去氧等内容，欢迎下载使用。
第1课时 氧化还原反应
方法警示探究
环顾人们所生活的环境，大致整个地球中生命的维系，小至日常生活中枝枝节节，都可以看到氧化还原反应的痕迹，它是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中，都有广泛的应用，当然氧化还原反应也会带来危害。要用化学知识使生活更加环保、使身体更加健康，让我们一起走进教材第三节氧化还原反应，了解掌握更多的化学知识吧！
●学习目标1．了解氧化反应、还原反应的概念。2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3．培养由现象到本质的科学探究意识。
失去电子或电子对偏离
得到电子或电子对偏向
②从电子转移的角度判断：氧化还原反应是_______________________的化学反应。2．氧化还原反应的基本概念和实质(1)基本概念和实质①基本概念。
有电子转移(得失或偏移)
●自主探究1．如何理解氧化还原反应的概念？提示：(1)概念、特征、本质
2．请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
3．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另一种物质失氧，而且它们共同存在于一个反应中，所以氧化反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同角度来称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行的。
氧化还原反应的概念及其本质
●细品教材1．从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应
2.从化合价变化的角度分析氧化还原反应从得氧、失氧角度分析氧化还原反应是一个比较初级的阶段，所有的氧化还原反应都伴随着化合价的升降。
3.从电子转移角度分析氧化还原反应化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断氧化还原反应的标准。(1)氯化钠的形成
(2)氯化氢的形成H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。由于两种元素的原子获得电子的能力相差不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构，由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原子而偏离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程为：
(3)电子得失(偏移)与氧化还原反应的关系温馨提示：氧化反应或还原反应能否单独发生？不能。二者同时发生，不可分割，统一在同一个化学反应中。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(3)置换反应一定是氧化还原反应，如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。(4)复分解反应都不是氧化还原反应，如：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
●典例剖析 (2014·试题调研)下列叙述正确的是( )A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子
【解析】 本题容易误选A、D。错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫做歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应，所以A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以B的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应，C的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，因此D不正确。【答案】 C
(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有________。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是( )A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变
【解析】 化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。【答案】 (1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨ (5)C
●活学巧练1．(2013·广雅中学高一期末)下列反应都有难溶物生成，其中属于氧化还原反应的是( )A．Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．FeCl3＋3KOH===Fe(OH)3↓＋3KClD．CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
【解析】 判断一个反应是否属于氧化还原反应，关键是看此反应中元素的化合价在反应前后是否发生改变，化合价变化的反应就是氧化还原反应。正确标出各元素的化合价是解题的关键。B项中有单质参与反应，反应物中有单质O2，生成的是化合物，O元素化合价肯定发生变化，B项中的反应肯定是氧化还原反应。【答案】 B
2．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．一定有电子的转移B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化剂发生氧化反应D．其本质是元素化合价发生变化【解析】 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化，A正确，D错误；氧化反应与还原反应同时发生，反应中氧化剂得电子发生还原反应，B、C错误。【答案】 A
氧化还原反应中电子转移的两种表示方法
(2)注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得”、“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。
2．单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。(1)基本步骤——“三步曲”。
(2)注意事项：①箭头标明电子转移的实际情况，箭头的方向从还原剂中失去电子的元素原子指向氧化剂中得到电子的元素原子；②只标明电子转移的数目，不需注明“得”、“失”。
(3)双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。(4)双线桥法“线桥”上以“a×be－”形式表示电子的转移，a表示得或失电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电子的数目，当a＝1或b＝1时，将“1”省略。
●典例剖析 (2014·试题调研)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
【解析】 A项元素的电子得失标反；B项也是元素的电子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指出标反。【答案】 C
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：___________________________________________。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：____________________________________。(3)若3 ml Cu参加反应，则该过程转移的电子是________ml。
【解析】 (1)该反应中Cu的化合价变化是0→＋2价，1 ml Cu失去2 ml电子；HNO3中氮元素部分由＋5价→＋2价，生成1 ml NO，转移3 ml电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 ml Cu失去2 ml电子，故3 ml Cu失去6 ml电子。
【解析】 A中得失电子标反了；B中得到4×e－，失去2×2e－；C中箭头方向反了。【答案】 D
4．(2014·经典习题选萃)化学反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(提示：KCl中氯原子来自于HCl)。(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。(2)氧化剂是________，还原剂是________，氧化剂和还原剂的分子个数之比是________。
一、选择题1．(2013·长沙市七中高一检测)氧化还原反应的实质是( )A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质【答案】 C
2．(2014·嘉峪关市一中高一期末)下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应
3．(2013·汇文中学高一期末统考)下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OC．Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu【答案】 D
5．(2013·惠阳中学高一期末)下列电子转移的表示方法中正确的是( )
【解析】 A项中Fe元素被还原，C元素被氧化；B项中应标出“得到”或“失去”电子，而不能用“＋”或“－”；C项中得失电子数目标错，2个Fe原子参与反应，应标2×3e－，3个C原子参与反应，应标3×2e－。【答案】 D
6．(2013·嘉积中学高一检测)已知铜能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)_________________________________(2)上述反应中氧化剂是________，氧化产物是________。(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(4)若反应中转移了0.6 ml电子，产生的气体在标准状况下的体积是________。
砖瓦为什么会呈现不同的颜色？当你看到楼房有的是用红砖砌成的，有的则是青砖砌成的，可曾想过为什么同样的砖坯有的能烧成红砖？有的能烧成青砖呢？说来也简单，这是我们学习的氧化还原反应起了重要作用。烧制砖瓦的黏土中含有二价铁盐，黏土作成砖坯，送到窑内大火烘烧，然后熄灭，自然冷却。此时窑内空气流畅，氧气充足，二价铁盐被氧化成三氧化二铁(Fe2O3)，由于三氧化二铁是红色，所以得到的就是红砖瓦。
第1课时 氧化还原反应
方法警示探究
环顾人们所生活的环境，大致整个地球中生命的维系，小至日常生活中枝枝节节，都可以看到氧化还原反应的痕迹，它是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中，都有广泛的应用，当然氧化还原反应也会带来危害。要用化学知识使生活更加环保、使身体更加健康，让我们一起走进教材第三节氧化还原反应，了解掌握更多的化学知识吧！
●学习目标1．了解氧化反应、还原反应的概念。2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3．培养由现象到本质的科学探究意识。
失去电子或电子对偏离
得到电子或电子对偏向
②从电子转移的角度判断：氧化还原反应是_______________________的化学反应。2．氧化还原反应的基本概念和实质(1)基本概念和实质①基本概念。
有电子转移(得失或偏移)
●自主探究1．如何理解氧化还原反应的概念？提示：(1)概念、特征、本质
2．请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
3．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另一种物质失氧，而且它们共同存在于一个反应中，所以氧化反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同角度来称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行的。
氧化还原反应的概念及其本质
●细品教材1．从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应
2.从化合价变化的角度分析氧化还原反应从得氧、失氧角度分析氧化还原反应是一个比较初级的阶段，所有的氧化还原反应都伴随着化合价的升降。
3.从电子转移角度分析氧化还原反应化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断氧化还原反应的标准。(1)氯化钠的形成
(2)氯化氢的形成H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。由于两种元素的原子获得电子的能力相差不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构，由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原子而偏离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程为：
(3)电子得失(偏移)与氧化还原反应的关系温馨提示：氧化反应或还原反应能否单独发生？不能。二者同时发生，不可分割，统一在同一个化学反应中。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(3)置换反应一定是氧化还原反应，如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。(4)复分解反应都不是氧化还原反应，如：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
●典例剖析 (2014·试题调研)下列叙述正确的是( )A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子
【解析】 本题容易误选A、D。错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫做歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应，所以A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以B的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应，C的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，因此D不正确。【答案】 C
(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有________。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是( )A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变
【解析】 化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。【答案】 (1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨ (5)C
●活学巧练1．(2013·广雅中学高一期末)下列反应都有难溶物生成，其中属于氧化还原反应的是( )A．Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．FeCl3＋3KOH===Fe(OH)3↓＋3KClD．CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
【解析】 判断一个反应是否属于氧化还原反应，关键是看此反应中元素的化合价在反应前后是否发生改变，化合价变化的反应就是氧化还原反应。正确标出各元素的化合价是解题的关键。B项中有单质参与反应，反应物中有单质O2，生成的是化合物，O元素化合价肯定发生变化，B项中的反应肯定是氧化还原反应。【答案】 B
2．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．一定有电子的转移B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化剂发生氧化反应D．其本质是元素化合价发生变化【解析】 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化，A正确，D错误；氧化反应与还原反应同时发生，反应中氧化剂得电子发生还原反应，B、C错误。【答案】 A
氧化还原反应中电子转移的两种表示方法
(2)注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得”、“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。
2．单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。(1)基本步骤——“三步曲”。
(2)注意事项：①箭头标明电子转移的实际情况，箭头的方向从还原剂中失去电子的元素原子指向氧化剂中得到电子的元素原子；②只标明电子转移的数目，不需注明“得”、“失”。
(3)双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。(4)双线桥法“线桥”上以“a×be－”形式表示电子的转移，a表示得或失电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电子的数目，当a＝1或b＝1时，将“1”省略。
●典例剖析 (2014·试题调研)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
【解析】 A项元素的电子得失标反；B项也是元素的电子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指出标反。【答案】 C
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：___________________________________________。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：____________________________________。(3)若3 ml Cu参加反应，则该过程转移的电子是________ml。
【解析】 (1)该反应中Cu的化合价变化是0→＋2价，1 ml Cu失去2 ml电子；HNO3中氮元素部分由＋5价→＋2价，生成1 ml NO，转移3 ml电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 ml Cu失去2 ml电子，故3 ml Cu失去6 ml电子。
【解析】 A中得失电子标反了；B中得到4×e－，失去2×2e－；C中箭头方向反了。【答案】 D
4．(2014·经典习题选萃)化学反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(提示：KCl中氯原子来自于HCl)。(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。(2)氧化剂是________，还原剂是________，氧化剂和还原剂的分子个数之比是________。
一、选择题1．(2013·长沙市七中高一检测)氧化还原反应的实质是( )A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质【答案】 C
2．(2014·嘉峪关市一中高一期末)下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应
3．(2013·汇文中学高一期末统考)下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OC．Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu【答案】 D
5．(2013·惠阳中学高一期末)下列电子转移的表示方法中正确的是( )
【解析】 A项中Fe元素被还原，C元素被氧化；B项中应标出“得到”或“失去”电子，而不能用“＋”或“－”；C项中得失电子数目标错，2个Fe原子参与反应，应标2×3e－，3个C原子参与反应，应标3×2e－。【答案】 D
6．(2013·嘉积中学高一检测)已知铜能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)_________________________________(2)上述反应中氧化剂是________，氧化产物是________。(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(4)若反应中转移了0.6 ml电子，产生的气体在标准状况下的体积是________。
砖瓦为什么会呈现不同的颜色？当你看到楼房有的是用红砖砌成的，有的则是青砖砌成的，可曾想过为什么同样的砖坯有的能烧成红砖？有的能烧成青砖呢？说来也简单，这是我们学习的氧化还原反应起了重要作用。烧制砖瓦的黏土中含有二价铁盐，黏土作成砖坯，送到窑内大火烘烧，然后熄灭，自然冷却。此时窑内空气流畅，氧气充足，二价铁盐被氧化成三氧化二铁(Fe2O3)，由于三氧化二铁是红色，所以得到的就是红砖瓦。
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