高一化学期末考试题

这是一份高一化学期末考试题，共3页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列名词中，不属于物理量的是( )。
A．物质的量 B．质量 C．摩尔 D．长度
2．．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 ml H3和1 ml H2 具有相同的( )。
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。
A．蔗糖溶液 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．Fe(OH)3 胶体
4．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。
A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台 D．温度计
5．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶 B．烧杯 C．试管 D．量筒
6．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是( )。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．稀硝酸
7下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
8．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。
A．FeCl2 B．Na2SC．FeCl3 D．SO2
9．现有24mL浓度为0.05ml·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02ml·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5
10．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
11．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银
12.对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是（ ）
A. 它可与1ml O2完全反应（点燃） B. 它是2ml H
C. 它是与16g CH4所含的H的数目相同 D. 它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同
13．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( )。
A．1 ml 任何物质所含的分子数均为NA
B．14 g氮气所含的氮原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
D．在钠与氯气的反应中，1 ml钠失去电子的数目为2NA
14.表中对于相关物质的分类全部正确的是( )
15．A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素 X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是( )
A.X元素不一定为非金属元素 B.单质A可能是Cl2,不能是S
C.反应①和②一定为氧化还原反应 D.反应①和②都为复分解反应
16．取相同体积KI、Na2S和FeBr2溶液，分别通入适量Cl2，当反应恰好完全时，三者消耗Cl2相同体积（同T同p下），则KI、Na2S、FeBr2的物质的量浓度之比为（ ）
A. 6：3：2 B. 1：2：3 C. 3：6：2 D. 2：1：3
17．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )。
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
18．由两种物质组成的混合物，放入水中有白色沉淀物，然后加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生，再滴入硝酸银溶液，又有白色沉淀物生成。符合此实验现象的是（ ）
A. MgCl2和K2CO3 B. ZnCl2和K2SO4 C. Na2SO4和BaCl2 D. Na2CO3和Ca（OH）2
19．下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）
A. K＋、Ca2＋、OH－、I－ B. Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C. Ba2＋、Fe3＋、Br－、NO3 D. Na＋、H＋、Cl－、NO3－
20．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )。
A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃
21．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2 C．H2SO4 → SO2 D．HNO3 → N2O
22．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )。
A．用过滤的方法分离溶液和胶体 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
23．下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )。
A．钾跟水反应 2K＋2H2O＝2K+＋2OH-＋H2↑
B．铁粉跟稀盐酸反应 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2+＋＝CaCO3↓
D．碳酸钙跟盐酸反应 ＋2H+＝H2O＋CO2↑
24．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是( )。
A．晶体硅是良好的半导体材料 B．硅是地壳中含量最多的元素
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
25．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ）
A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D. 只需滴加KSCN溶液
二、填空题
26．工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________________________________。
(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为_________________________(用离子方程式表示)。
(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_______________(结合化学方程式解释)。
27．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性。(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为____________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_____后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。
三、实验题
28．某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是
。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 ml/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
四、推断题
29．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
水
NaOH溶液
稀硫酸
加热
NaOH溶液
过量稀氨水
A
沉淀F
溶液G
沉淀C
沉淀E
固体B
溶液D
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
五、计算题
30．2.4 g镁与100 mL稀盐酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。
(2)反应完全后，所得溶液中镁-离子的物质的量浓度。
选项
纯净物
混合物
碱性氯化物
非电解质
A
液氯
漂白粉
Al2O3
CO
B
醋酸
浓硫酸
Na2O2
乙醇
C
碱石灰
盐酸
K2O
Cl2
D
胆矾
水玻璃
CaO
SO2
第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4