2020-2021学年第二节 化学平衡课时作业

这是一份2020-2021学年第二节 化学平衡课时作业，共3页。试卷主要包含了分压常数的计算等内容，欢迎下载使用。

A．图甲中
B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变
C．温度T1、， Cl2的转化率约为33.3%
D．图乙中，线A表示逆反应的平衡常数
2.K的计算
（1）已知氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 ml，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应（不考虑HClO分解和电离）。写出离子方程式 ， 写出K对应的表达式 ，该反应的平衡常数 （只列式不计算）
2.在2L的容器中充入 1ml CO和 1ml H2O(g)发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)800℃时反应达平衡，k=1求温度不变,要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g) 物质的量为多少____8ml____。
3. 关联反应的K的求算
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g)
平衡时：c(H2)=0.5ml/L，c(HI)=4ml/L。
计算①、②的K值分别为多少？
变式：加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在容积为2 L的密闭容器中充入8 ml N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 ml，N2O3为3.4 ml。则t ℃时反应①的平衡常数为（ ）
A 10.7 B 8.5 C 9.6 D 10.2
3.K的应用：判断移动方向
① 某温度下，反应2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)中，在保证O 2浓度不变的情况下，增大容器的体积．平衡将_____（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动。判断的依据是__________。
②对于反应：2BaO2(s) 2BaO(s)+ O2(g) 平衡常数为K ，恒温、密闭恒容容器内反应达到平衡后，充入O2(g)平衡是否移动？K是否变化？O2(g)的浓度是否变化？
③1L的密闭容器，发生CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的反应，平衡时c（CH4）=0.5 ml/L、
c（H2O）=0.5 ml/L、c（CO）=0.5 ml/L、c（H2）=0.5 ml/L ，此时，若再充入1 ml的 CH4 和1ml的 CO，则平衡 移动。若改为恒压条件，平衡 移动。
4.图像中应用：
298 K时，将20 mL 3x ml·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x ml·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图1所示。①tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
②tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_______tm时生成物浓度低______。
③若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为__4y3/(x—y)2_________。
5. K的表达式 2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)的反应历程分两步：
(a)2NO(g) N2O2(g)(快) Va正=Ka正c2(NO)，Va逆=Ka逆c(N2O2)，△H1<0
(b)N2O2(g)+ O2(g)=2NO2(g) (慢) Vb正=Kb正c(N2O2)·c(O2)，Vb逆=Kb逆c2(NO2)，△H2<0
①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，其平衡常数K=__________。（用k a 正、K a 逆、K b 正、K b 逆表示）。
Ka正Kb正/(Ka逆Kb逆)
6、分压常数的计算：
1.在恒容密闭容器中,加入足量的MS2和O2,仅发生反应:2MS2(s)+7O2(g)2MO3(s)+4SO2(g) ΔH。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示:
①ΔH (填“>”“<” 或“=”)0;比较p1、p2、p3的大小: 。
②若初始时通入7.0 ml O2,p2为7.0 kPa,则A点平衡常数Kp= (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,分压=总压×气体的物质的量分数,写出计算式即可)。 压强为P1，温度为1100K时，压强平衡常数Kp′ (填“>”“<” 或“=”)Kp。
2.
3.