高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氮的循环课文配套ppt课件

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氮的循环课文配套ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了联想·质疑，自然界中氮的循环，氮的固定，氮气性质，①氮气物理性质，②氮气化学性质，一氧化氮性质，①一氧化氮物理性质，二氧化氮性质，①二氧化氮物理性质等内容，欢迎下载使用。

情景展示 自然界中闪电
导语 俗语说“雷雨发庄稼”，这句话隐含着什么原理？
闪电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在电闪雷鸣的时候，空气里的氮气、部分含氮化物分别发生了哪些反应吗？这些反应产生了哪些物质？这些物质对于人类的生产和生活有什么意义？
一、自然界中氮的存在1.列举含氮元素的物质单质：氮气（N2）化合态气态氢化物：氨气（NH3）氧化物：一氧化氮（NO、二氧化氮NO2）酸：硝酸（HNO3、亚硝酸HNO2）碱：一水和氨（NH3·H2O）盐：氯化铵（NH4Cl、硝酸铵NH4NO3等）自然界中氮以游离态和化合态的形式存在。
2.求出上述物质中的氮元素化合价,将上述物质标注在价----类二维图中
氮的循环涉及地球上生物圈的方方面面。
在自然界中，大豆、蚕豆等豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮化合物。植物的根从土壤中吸收的铵根、硝酸根，经过复杂的生物转化过程形成各种氨基酸，氨基酸最后转化成蛋白质。动物以植物为食物而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白。动植物遗体中的蛋白质被微生物分解成铵根、硝酸根、氨气，又回到土壤、大气和水体中，被植物再次吸收利用、另外，在放电条件下，空气中少量的氨气与氧气化合生成氮氧化物，这些氮氧化物随降水转化成硝酸等进入土壤和水体中。大气中氮气→硝酸盐或含氮化合物→氨基酸→植物蛋白质→动物蛋白质→铵根、硝酸根、氨气→大气、土壤等氮气、氧气→氮氧化合物→硝酸等→土壤、水体
思考：人类活动影响氮的循环吗？ 氮气→氨→含氮化合物→土壤、大气、水体 化石燃料和农作物秸秆燃烧→氮氧化物→大气、水体、土壤
氮的固定概念：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程氮的固定方式：自然固氮（包括生物固氮、闪电固氮）、人工固氮（包括合成氨、仿生固氮）
1.生物固氮：自然界中一些微生物将空气中氮气通过生 物化学过程转化为含氮化合物。 ↓ 占90%2.闪电固氮：通过闪电将空气中的氮气转化为含氮化合 物。 ↓ 占10%
3.人工固氮：氨的工业合成 在一定的条件下氮气与氢气可以直接化合生成氨，而氨的水溶液及氨形成的盐含有能被植物吸收的铵态氮。 N2+3H2 2NH3
氮气、氢气→氨→化肥→粮食增产
仿生固氮是当前科学界最为关注的研究课题之一。
四、氮气、一氧化氮、二氧化氮性质
①常温下，氮气与氧气反应吗②放电条件下，氮气与氧气反应生成了什么物质？该反应化学方程式是什么？哪一种物质做氧化剂？哪一种物质做还原剂？
②氮气化学性质 氮气在常温下化学性质不活泼，很难与其他物质反应。在放电条件下 N2+O2 ==== NO ↓ ↓ 还 氧 原 化 剂 剂
②一氧化氮化学性质一氧化氮与氧气反应的方程式及现象
②一氧化氮化学性质2NO + O2 = 2NO2（气体由无色变为红色，可用来检验NO存在）一氧化氮是还原剂，氧气是氧化剂
③一氧化氮用途在扩张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要作用
②二氧化氮化学性质该反应现象及化学方程式是什么？
②二氧化氮化学性质3NO2＋H2O===2HNO3＋NO→工业制取硝酸红棕色气体逐渐变为无色
二氧化氮有毒二氧化氮能使多种织物褪色、损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。