化学第1节 铁的多样性教案

这是一份化学第1节 铁的多样性教案，共8页。教案主要包含了活动∙探究 ，小组讨论，学以致用，身边的化学，课堂小结，课堂练习，参考答案等内容，欢迎下载使用。

第2课时 铁及其化合物之间的转化关系
本节课是鲁科版高一化学（必修一）第三章第一节《铁的多样性》第二课时的内容。上节课主要是运用的氧化还原反应的理论，探究铁及其化合物的氧化性或还原性。通过铁及其化合物相互转化的关系，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用，明确化学来源于生活并服务于生活的思想。
宏观辨识与微观探析:
掌握选用不同的氧化剂与还原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。
掌握检验Fe2＋、Fe3＋的方法。
证据推理与模型认知:
通过铁及其化合物之间转化的学习，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。
科学探究与创新意识 :
通过对铁及其化合物性质转化关系、补铁剂中铁元素价态的探究，让学生体验科学探究成功的喜悦。
科学精神与社会责任 :
通过对铁及其化合物性质转化关系、补铁剂中铁元素价态的探究，培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神，体会化学知识在生活中具体应用。
教学重点：
1. 铁及其化合物之间转化的方法。
2．掌握检验Fe2＋、Fe3＋的方法。
教学难点：铁及其化合物之间转化的方法。
实验用品、多媒体教学平台
【引入】小明这几天全身乏力、头痛头晕、眼花耳鸣、暴躁、容易发怒、注意力很难集中。到医院检查，医生诊断换了缺铁性贫血症。医生给他开出了以下的药方。
药剂：硫酸亚铁片、Vc片各2片/天
辅助治疗：多食用含铁丰富的食物并配合Vc服用。
请同学们思考一下为什么维生素C和补铁剂搭档效果会更好？
那么今天老师就和大家来探讨一下这个问题。
【板书】 三、铁及其化合物之间的转化关系
1.铁及其化合物之间的转化
【活动∙探究 】
1 .在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图，用箭头标明物质之间的转化关系，并说明依据。
【小组讨论】并写出相应的化学方程式。
【小结】
2.说明实现铁及其化合物之间转化的思路与方法。
【小结】
含有相同价态铁元素的物质之间的转化，可借助复分解反应实现；
含有不同价态铁元素的物质之间的转化，可借助氧化还原反应实现。
【活动∙探究 】
补铁剂中铁元素价态的检验
铁元素在人体中起着重要的作用。如果人体缺铁，就会出现贫血症状。轻度缺铁性贫血可用饮食疗法治疗，严重缺铁时则需要服用补铁剂。
补铁口服液是常见的补铁剂，其中除了含有铁元素的物质外，还常添加抗氧化物质（如维生素C）、甜味剂、香精等。例如，某补铁口服液100mL中含铁元素20〜30mg、维生素C200〜300mg。
实验目的
检验某补铁口服液中铁元素的价态。
实验用品
某补铁口服液，H2SO4，NaOH溶液，酸性 KmnO4 溶液，氯水,KSCN 溶液；
试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
【小结】
【小结】涉及到的不同价态铁元素物质的转化
【思考】Fe3+和Fe2+的检验
【板书】2.Fe3+和Fe2+的检验
【学以致用】
1、除去下列溶液中所含杂质
① FeCl2 (FeCl3)：选用试剂 ，
② FeCl3 (FeCl2)： 选用试剂 ， 离子方程式: ；
2. 实验室如何保存FeSO4溶液保存？
3.工业上制作印刷线路板的原理
【身边的化学】
铁元素与人体健康
铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，承担着极其重要的生理功能。血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能：血红蛋白分子将肺部吸入的氧气输送到全身各组织，供细胞使用。如果因为某种原因血红蛋白分子中的Fe2+被氧化成 Fe3+，这种血红蛋白分子就会丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状。
人体内的铁元素主要来源于食物。动物血、肝脏、骨髓以及蛋黄、菠莱、木耳、葡萄、红枣、大豆、芝麻等食物含有丰富的铁元素。已有的研究结果显示，源自食物中的铁元素主要在小肠（尤其是十二指肠）内被吸收，并且人体只能吸收Fe2+。由于维生素C具有还原性，可以将Fe3+还原成Fe2+，所以食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收。需要指出的是，人体对体内铁元素的再利用率很高。对于健康的成年人来说，合理的膳食完全可以满足人体对铁元素的需求。儿童和孕期妇女因需要摄入较多的铁元素，可额外补充。
【课堂小结】
【课堂练习】
1、“缺铁性贫血”中的铁是指（ ）
A、铁单质 B、铁元素
C、氧化铁 D、四氧化三铁
2.下列叙述正确的是
①铁能被磁铁吸引 ②可以通过化合反应得到FeCl2 和Fe3O4 ③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3 ④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3 ⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得FeO
A.①② B.②④
C.②③④⑤ D.①②⑤
3.下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A.Fe→FeCl2 B.Fe2O3→Fe(OH)3
C.FeCl3→FeCl2 D.Fe(OH)3→FeCl3
4.下列反应的离子方程式正确的是
A.Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C.Fe(OH)3与稀H2SO4反应：OH－＋H＋===H2O
D.Fe与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
5.已知下述四个实验均能发生化学反应：
下列判断不正确的是
A.实验①中铁钉只做还原剂
B.实验②中Fe2＋只显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成
6.阅读下列材料后，回答相应问题。
铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。
(1)人体中经常进行转化 ，A反应中Fe2＋作________剂，B反应中Fe3＋作________剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有________性。
(2)新配制的FeCl2溶液应加入________以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的_____。
(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__________________________。
(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为____________________________，___________________；处理过程中需定期添加的原料是______。
(5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：
取少许未知试液于试管中 溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：______________________________
【参考答案】 B A B D C
6.（1）还原，氧化，还原
（2）铁粉，Cl2
（3）Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
（4）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ，铁粉
（5）不合理 ，取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2＋ 。实验步骤
实验现象
实验结论
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量口服液于小试管中，滴入KSCN溶液，没有明显现象，滴加少量氯水
溶液变为血红色
口服液中铁元素为+2价
取少量口服液于小试管中，滴入酸性 KmnO4 溶液
KmnO4 溶液紫色退去
口服液中铁元素为+2价
取少量口服液于小试管中，滴家NaOH溶液
先有白色沉淀生成迅速变灰绿最后变成红褐色
口服液中铁元素为+2价
Fe3+
Fe2+
溶液颜色
与碱反应
检验
Fe3+
Fe2+
溶液颜色
黄色
浅绿色
与碱反应
Fe(OH)3 ↓
Fe(OH)2 ↓
检验
(1)观察溶液颜色
(2)加碱，红褐色沉淀
(3)加KSCN，溶液变 血红色
(1)观察溶液的颜色
(2)加碱，白色沉淀-灰绿色-红褐色
(3)加KSCN后再加氯水溶液变红
(4)使酸性高锰酸钾溶液退色
①
②
③
④
将铁钉放入硫 酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红