高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应导学案

2.3.2  氧化还原反应的应用

1.初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性；

2.学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验；

3.了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。

重点：研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。

难点：研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法。

1.氧化还原反应的特征和实质

（1）特征：化合价    

（2）实质：      （得失或偏移）

2.氧化剂。

(1) 定义：氧化还原反应中        (或电子对偏向)的物质叫作氧化剂。

(2) 发生的变化：氧化还原反应中氧化剂所含元素的         ，发生       ，表现        。

3.还原剂。

(1) 定义：氧化还原反应中        (或电子对偏离)的物质叫作还原剂。

(2) 发生的变化：氧化还原反应中还原剂所含元素的       ，发生        ，表现        。

4.氧化产物：           得到的物质

还原产物：              得到的物质

5.根据氧化还原反应方程式比较:

氧化性：氧化剂     氧化产物

还原性：还原剂     还原产物

注：此方法不适用于歧化反应，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO。

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1.探究物质的氧化性或还原性

过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-1价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性呢？请你设计实验证明自己的预测。（5%过氧化氢溶液、酸性高锰酸钾溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、试管、胶头滴管）

实验方案设计与实施

2.物质氧化性或还原性的强弱判断方法

①                                        

②                                        

③                                        

④                                        

⑤                                        

3.金属冶炼

1.方法：              、             、            

2.本质：利用氧化还原反应中的电子转移，使被还原的化合物中的金属元素的化合价从正价降低至0价，生成金属单质。

热还原法例子                

置换法例子                    

电解法例子                     

4.实验室制取氯气

药品：浓盐酸、二氧化锰、氢氧化钠溶液

仪器：铁架台、酒精灯、分液漏斗、烧瓶、集气瓶、烧杯、石棉网、导管等

原理：                                         

①用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？如果属于，请你说出其中的氧化剂和还原剂。

②在实验室制取氯气时，常使用氢氧化钠溶液吸收尾气，请写出相关反应的化学方程式。

③若要制得纯净氯气，对装置如何改造？

④高锰酸钾与浓盐酸在常温下也可以反应制取氯气，请你从氧化还原反应角度预测反应产物。

⑤收集氯气所用方法是什么？

⑥如何干燥氯气？如何除去氯气中混有的氯化氢气体？

5.大规模生产钛的方法分几步？如何制取较纯净的硅？燃料电池你了解多少？

1、某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素(　　)

A．一定被氧化

B．一定被还原

C．可能被氧化也可能被还原

D．以上都不是

2．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是　 (　　)

A．NH3       B．NO       C．NO2     D．HNO3

3、已知如下反应：2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2↑＋2H2O；I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是                            (　　)

A．上述两个反应是相互矛盾的

B．氧化性：浓硫酸>I2>稀硫酸

C．氧化性：I2>浓硫酸>稀硫酸

D．无法比较浓硫酸、I2、稀硫酸的氧化性

4、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是  (　　)

①2MnO2＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

A．MnO2>Cl2>Fe3＋>I2 B．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋

C．MnO2>Cl2>I2>Fe3＋ D．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋

5.实验室制氯气时有如下操作步骤：

   ①连接好装置并检查其气密性

   ②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出

   ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末

   ④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中

   ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中

下列各步骤的顺序排列正确的是 （　　　）

A.①②③④⑤   B.①④③②⑤   C.④③①②⑤   D.①③④②⑤

6.已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8 L Cl2(已换算为标准状况)生成，求：

(1)被氧化的HCl为____________g，转移电子数目为____________。

(2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。

1-5 C A B A D

6. （1）146　 2.408×1024(或4NA)

（2）