鲁科版 (2019)必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量达标测试

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量达标测试，共4页。试卷主要包含了1ml/L硫酸溶液的含义是，下列有关实验的叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．1ml/L硫酸溶液的含义是( )
A．1L水中含有1ml硫酸
B．1L溶液中含1mlH＋
C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4
【答案】 D
【解析】根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L时含有2 ml H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 ml。
2．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是( )
【答案】 B
3．下列有关实验的叙述中，正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
C．配制1L0.1ml/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
【答案】A
【解析】B项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项托盘天平只能准确到0.1 g，应称量5.9 g；滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。
4．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5ml/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体100g
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
【答案】B
【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。
A项极易出错，以为0.5ml/L×1 L＝0.5 ml是Na2CO3的物质的量，所以100 g>53 g视为偏高。实际上应是Na2CO3·10H2O的物质的量，应为286 g/ml×0.5ml＝143g。所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。
5．下列溶液中物质的量浓度为1ml/L的是( )
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10ml/L浓盐酸加入9L水中
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
【答案】D
【解析】根据公式c＝eq \f(n,V)，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1L；B项22.4LHCl的物质的量不一定是1ml；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10L；D项n(NaOH)＝0.25ml，V[NaOH(aq)]＝0.25L，c(NaOH)＝1ml/L。
6．物质的量浓度为2ml/L的NaOH溶液的正确含义是( )
A．在2L水中溶有80g的NaOH
B．80gNaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80gNaOH
D．每2L溶液中含有80gNaOH
【答案】C
7．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．0.04 ml/L B．0.2 ml/L C．1 ml/L D．2 ml/L
【答案】B
【解析】所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)＝eq \f(2g/40g/ml,0.25L)＝0.2ml/L。]
8．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 ml/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥
【答案】A
【解析】浓溶液配稀溶液过程为：①计算所需浓溶液体积：5.3 mL，②选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，③稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，④将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中，⑤定容。
9．实验室配制500mL0.2ml/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________________________。
(2)本实验用到的基本仪器有_________________________________________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
没有进行操作步骤④，会________；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应____________________________________；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应____。
【答案】(1)①②④③⑤ (2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 (3)偏高 (4)偏低 偏低 (5)宣告实验失败，从头重新做 宣告实验失败，从头重做
10．(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________ml/L。
(2)若从中取出50mL，其物质的量浓度为____________ml/L；溶质的质量为________g。
(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________ml/L，SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为________ml/L。
【答案】(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
【解析】14.2g无水硫酸钠的物质的量为0.1ml，所以c(Na2SO4)＝0.2ml/L；取出50 mL，其物质的量浓度仍为0.2 ml/L，其质量为原来的十分之一，即1.42g；50mL溶液用水稀释到100mL，各个离子的浓度变为原来的二分之一，分别为0.2ml/L和0.1 ml/L。
11．某学生计划用12ml/L的浓盐酸配制0.10 ml/L的稀盐酸450mL。回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为______mL，应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。
【答案】(1)4.2 10mL (2)500mL (3)量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
【解析】配制稀盐酸450mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12ml/L×V＝0.10 ml/L×500mL，V＝4.2mL；根据量筒的规格选取10mL量筒；结合配制步骤选取仪器。