人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试复习练习题

这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试复习练习题，共16页。试卷主要包含了 选择题， 填空题， 解答题等内容，欢迎下载使用。
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 4 分 ，共计60分 ， ）

1. 放入一定量水中，充分搅拌后形成溶液的是（ ）
A.泥土B.麻油C.食盐D.牛奶

2. 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体
C.略降低温度D.室温时，蒸发少量水

3. 在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，形成溶液的过程中温度下降的是（ ）
A.食盐B.烧碱C.硝酸铵D.浓硫酸

4. 下列日常生活中的操作，属于乳化现象的是（ ）
A.用汽油清洗衣服上的油污B.用食醋清洗热水瓶内的水垢
C.用洗发精清洗头发上的污垢

5. 将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制80g10%的食盐溶液。下列说法错误的是（ ）
A.过滤时搅拌漏斗中的液体，可以加快过滤的速度
B.蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体溅出
C.配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶
D.配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

6. 如图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2时，当表示A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和（ ）

A.降低温度B.加入溶剂C.加入溶质D.倒出部分溶液

7. 图中图1是t​∘C时相同质量的甲、乙两物质同时放入100 g水中的溶解情况，图2是它们的溶解度曲线图，下列说法不正确的是（ ）

A.t2​∘C时，甲、乙两物质的溶解度相等
B.t2>t>t1
C.若使图1中的甲全部溶解，可采用升高温度的办法
D.将t2​∘C时两物质的饱和溶液降低到t1​∘C时均有晶体析出

8. KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶液溶质质量分数(a%)与时间(t)的变化关系可用下图表示的是（ ）
A.B.
C.D.

9. 欲配制100g 0.9%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是（ ）
B.9gD.100g

10. 在农业生产上，需要配制150kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列做法正确的是( )
A.通过计算需要氯化钠24kg，水126kg
B.氯化钠固体放在托盘天平右盘称量
C.称量好的氯化钠放入量筒中溶解
D.配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为8%

11. 粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水）。工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对这一过程认识正确的是（ ）
A.浸洗前后，被浸洗的粗盐中的氯化镁的含量基本不变
B.浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大
C.浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变
D.浸洗用的饱和食盐水可以无数次地使用下去

12. 实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（ ）
A.往烧杯中加水时有水洒出
B.用量筒量取6%的氯化钠溶液时俯视读数
C.用量筒量取水时仰视读数
D.配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量洒出

13. 小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是（ ）

A.蔗糖B.硝酸铵C.氯化钠D.氢氧化钠

14. 下列关于饱和溶液的说法，正确的是（ ）
A.改变条件可使饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化
B.饱和溶液在升高温度时，一定能继续溶解溶质
C.任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体
D.一种物质的饱和溶液中，不能再溶解其他溶质

15. 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A.常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50​∘C，会变为不饱和溶液
B.从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%
C.20​∘C时，50g水中溶解了18克NaCl，则20​∘C时NaCl的溶解度为36g
D.将95gKCl溶液蒸干得到5g固体，则原溶液中KCl的溶质的质量分数为5%
二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 4 分 ，共计12分 ， ）

16. 小丽同学经常喝糖水，发现多种方法都能使大粒糖尽快溶解在水中，说出你知道的两种方法：________．

17. 水中加入几滴花生油，充分振荡后，得到的是________液；澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，得到的是________液；盐酸中的溶质是________；碘酒中的溶剂是________。

18. 右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。两条线的交点表示________；t2∘C时，100g甲的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比是________；甲溶液中含有少量的乙时，用________的方法将甲提纯。

三、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 7 分 ，共计28分 ， ）

19. 根据如图所示实验回答问题。

（1）图A所示实验中热水的作用是________。

（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水的操作如图B所示，则所配溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”或“偏小”）。

（3）图C实验中能得到铁生锈的条件之一是________。

（4）图D实验中高锰酸钾可以溶解在水中，却几乎不溶于汽油，此实验说明同种物质在不同种溶剂里________不同。

20. 回答下列与配制溶液有关的问题。
（1）配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，需要量取水的质量为________g；

（2）用托盘天平称量时，向左盘加入一定量的氯化钠，观察到天平的指针偏向右盘，应（ ）（填字母序号）；
A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体
C.调节游码D.添加砝码

（3）用上述溶液配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数________5%（选填“大于”，“小于”或“等于“）。

21. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据下面图中信息，回答下列问题：

（1）保持t1∘C不变，要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，你采取的方法是________（写一种方法）。

（2）t2∘C时，把25gA加入到40g水中充分搅拌，静置，形成的是________溶液（填“饱和”、“不饱和”）。

（3）t1∘C时，配制等质量的A、B饱和溶液，所需溶质质量较多的物质是________。

22. 如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，a与c溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）t2​∘C时a物质由不饱和溶液变为饱和溶液的方法________。

（2）t2​∘C时45g a物质加到80g水中不断搅拌形成溶液的质量________。

（3）t1​∘C时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质字母）。

（4）将t1​∘C时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2​∘C时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是________。
参考答案与试题解析
2021年人教版九年级下化学第9章 溶液单元测试卷（1）含答案
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 4 分 ，共计60分 ）
1.
【答案】
C
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】
A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、麻油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错；
C、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、牛奶与水混合形成乳浊液，故D错。
2.
【答案】
A
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．加一定量的水，两瓶溶液都成为不饱和溶液，无法区分，符合题意；
B．向饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，振荡，有晶体析出，向另一瓶中加入硝酸钾晶体，振荡，硝酸钾晶体溶解，可以区分，不符合题意；
C．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，略降低温度，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意；
D．室温时，蒸发少量水，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意。
故选A。
3.
【答案】
C
【考点】
溶解时的吸热或放热现象
【解析】
根据物质溶解时的吸热和放热现象分析。
【解答】
A、食言溶于水溶液温度基本不变，故错误。
B、烧碱溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故错误。
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故正确。
D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，溶液温度升高，故错误。
4.
【答案】
C
【考点】
乳化现象与乳化作用
【解析】
A．用汽油清洗衣服上的油污属于溶解；
B．用食醋清洗热水瓶内的水垢，是因为水垢的主要成分与食醋中的醋酸发生反应；
C．用洗发精清洗头发上的污垢属于乳化。
【解答】
A．用汽油清洗衣服上的油污属于溶解，故A错误；
B．用食醋清洗热水瓶内的水垢，是因为水垢的主要成分与食醋中的醋酸发生反应，故B错误；
C．用洗发精清洗头发上的污垢属于乳化，故C正确；
故选C。
5.
【答案】
A
【考点】
粗盐的提纯
一定溶质质量分数的溶液的配制
实验方案设计的基本步骤
常用仪器的名称和选用
过滤注意事项及失败原因
实验操作注意事项
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．过滤时不能搅拌漏斗中的液体，以防止损坏滤纸，故A错误；
B．蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故B正确；
C．配制80g10%的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，然后进行溶解，最后装瓶贴标签，故C正确；
D．托盘天平用于称取固体食盐，药匙应用取用食盐，量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故D正确；
故选A。
6.
【答案】
C
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
固体溶解度曲线及其作用
【解析】
根据两种物质的溶解度曲线，先判断物质的溶解度随温度变化的情况，再根据些情况分析如何改变温度可使不饱和溶液变为饱和溶液；另外根据二者转化条件和溶液的特征，分析加入溶剂或加入溶质或倒出部分溶液的方法是否能达到目的。
【解答】
A．根据两种物质的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度随温度的升高而明显减小，降低温度只能使A的不饱和溶液变为饱和溶液，故A错误；
B．加入溶剂只能使两种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故B错误；
C．加入溶质能使两种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；
D．溶液是均一的、稳定的，倒出部分溶液后所得溶液的浓度不变，故不能使不饱和溶液变为饱和溶液，故D错误；
故选C。
7.
【答案】
B
【考点】
晶体和结晶的概念与现象
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
根据曲线中交点的含义和某一温度时物质溶解度的比较，以及溶解度曲线的走向确定不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析。
【解答】
A、通过分析溶解度曲线可知，t2​∘C时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；
B、t​∘C时相同质量的甲、乙两物质同时放入100 g水中，甲烧杯底部有固体剩余，所以甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，t2>t>0，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以若使图1中的甲全部溶解，可采用升高温度的办法，故C正确；
D、将t2​∘C时两物质的饱和溶液降低到t1​∘C时，溶解度都会减小，所以均有晶体析出，故D正确。
8.
【答案】
C
【考点】
溶质的质量分数
【解析】
根据不饱和溶液蒸发水分时溶质质量分数的变化与饱和溶液蒸发水分时溶质质量分数的变化来考虑本题．
【解答】
A．到饱和后再蒸发水就会析出晶体，这时溶质质量分数就与该温度时的溶解度有关，因为是恒温，所以温度不变，溶解度就不变，溶质质量分数就不变，故A错误；
B．将KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分可知在没蒸发水分前该溶液的质量分数不能为零，故B错误；
C．到饱和后再蒸发水就会析出晶体，这时溶质质量分数就与该温度时的溶解度有关，因为是恒温，所以温度不变，溶解度就不变，溶质质量分数就不变，故C正确；
D．一开始蒸发水分时，溶质不变，溶剂减少，所以溶质质量分数增大，故D错误；
故选C。
9.
【答案】
A
【考点】
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数考虑。
【解答】
NaCl的质量＝100g×0.9%＝0.9g；
10.
【答案】
A
【考点】
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
一定溶质质量分数的溶液的配制
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=150kg×16%=24kg；溶
剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=450kg−24kg=426kg，故选项说法正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠固体放在托盘天平左盘称量，故选项说法错误。
C、称量好的氯化钠放入烧杯中溶解，不能在量筒内进行溶解操作，故选项说法错误。
D、配制好的溶液倒出一半后，溶液具有均一性，剩余溶液中溶质的质量分数为16%，故选项说法错误。
故选：A。
11.
【答案】
C
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液
溶质的质量分数
【解析】
由题意可知“粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐”，因为饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，故可滤出食盐；浸洗用的饱和食盐水，如果氯化镁也达饱和，则不能再继续使用。
【解答】
A、饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，则“浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变”，说法错误，故A错误；
B、浸洗后，食盐水中氯化钠的质量不变，因为属于食盐的饱和溶液，食盐水中氯化钠的质量分数不变，故C错误；
C、浸洗前后饱和食盐水中氯化钠的质量基本不变，由于是氯化钠的饱和溶液溶质氯化钠的质量不变，故B正确；
D、浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去，说法错误，如果氯化镁也达饱和，则不能再继续使用，故D错误。
12.
【答案】
A
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
溶液配制中的误差分析
【解析】
溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】
A．往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；
B．用量筒量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的6%的氯化钠溶液的体积偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
C．用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
D．配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误；
故选A。
13.
【答案】
D
【考点】
溶解时的吸热或放热现象
【解析】
有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸等；有的物质与水反应会放出热量，使液体温度升高；如生石灰；也有些物质溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等。
【解答】
A、蔗糖溶于水时，溶液温度变化不大，不能使石蜡融化，故错误；
B、硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，不能使石蜡融化，故错误；
C、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，不能使石蜡融化，故错误；
D、氢氧化钠溶于水时放出热量，能使石蜡融化，故正确；
故选D。
14.
【答案】
A
【考点】
晶体和结晶的概念与现象
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
A、根据饱和溶液变成不饱和溶液通常采取加溶剂、改变温度的方法；
B、根据固体的溶解度随温度的变化情况分析；
C、根据不同物质溶解度受温度的影响不一样，比如：熟石灰；
D、根据饱和溶液的应指明是那种溶质的溶液。
【解答】
A、把饱和溶液变成不饱和溶液通常采取加溶剂、改变温度的方法；故A正确；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，升高温度它的饱和溶液不能继续溶解，B不正确；
C、对于大部分物质来说，可以通过降温来结晶；但是，也有少数的物质，比如熟石灰的饱和溶液，当降温时，其溶解度反而增大，故C错误；
D、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液可能还能溶解其他的溶质；故D错误。
15.
【答案】
B
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
溶液的相关概念、组成及其特点
固体溶解度的概念
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
A、Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小；
B、根据溶液的“均一、稳定”特点进行分析；
C、溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质质量；
D、该题中的溶液的质量是95克，不是100克．
【解答】
A．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，Ca(OH)2仍为饱和溶液，故A错误；
B．因为H2SO4溶液具有均一性和稳定性，所以从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%，故B正确；
C．20​∘C时，50克水中溶解了18克NaCl，此时的溶液不一定是饱和溶液，所以20​∘C时NaCl的溶解度不一定为36克，故C错误；
D．将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的溶质的质量分数为：595×100%≈5.26%，故D错误；
故选B。
二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 4 分 ，共计12分 ）
16.
【答案】
用筷子搅拌；将大粒糖研细；把大粒糖放入热水中等
【考点】
影响溶解快慢的因素
【解析】
改变糖与水的接触机会就能改变大粒糖的溶解速率，从而达到加速溶解的目的，据此进行分析解答．
【解答】
解：搅拌、升温都能加快分子运动速度，也就能加快糖与水的接触机会，从而加快了大粒糖的溶解速率；固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将大粒糖研细增大了糖与水的接触面积，也就加快了大粒糖的溶解速度．
故答案为：用筷子搅拌；将大粒糖研细；把大粒糖放入热水中等．
17.
【答案】
乳浊,悬浊,氯化氢(或HCl),酒精
【考点】
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
【解析】
根据花生油不溶于水，水中加入几滴花生油，充分振荡后，花生油分散到水中得到的是乳浊液；二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳，得到的是悬浊液；盐酸中的溶质是氯化氢气体(或HCl)；碘酒中的溶剂是酒精解答。
【解答】
花生油不溶于水，水中加入几滴花生油，充分振荡后，花生油分散到水中得到的是乳浊液；二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳，得到的是悬浊液；盐酸中的溶质是氯化氢(或HCl)；碘酒中的溶剂是酒精。
18.
【答案】
t1​∘C时，甲乙两种固体的溶解度相等,1:3,降温结晶
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
曲线交点的含义是在t1​∘C时，甲乙两物质的溶解度相等，t2​∘C时，甲的溶解度是50g，所以50g甲充分溶解于100g水中配得甲的饱和溶液，溶液质量为150g，溶质与溶液的质量比为50:150=1:3，甲物质溶解度随温度变化较大，所以若甲中含有少量的乙，可以通过冷却甲的热饱和溶液使甲析出，采用降温结晶的方法冷却。
【解答】
曲线交点的含义是在t1​∘C时，甲乙两物质的溶解度相等，t2​∘C时，甲的溶解度是50g，若50g甲充分溶解于100g水中配得甲的饱和溶液，溶液质量为150g，溶质与溶液的质量比为50:150=1:3，t2​∘C时任何质量的甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比皆为1:3；甲物质溶解度随温度变化较大，所以若甲中含有少量的乙，可以通过冷却甲的热饱和溶液使甲析出，采用降温结晶的方法冷却，故答案为t1​∘C时，甲乙两种固体的溶解度相等；1:3；降温结晶。
三、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 7 分 ，共计28分 ）
19.
【答案】
提供热量
偏小
与水接触
溶解性
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
物质的溶解性及影响溶解性的因素
金属锈蚀的条件及其防护
燃烧与燃烧的条件
【解析】
（1）根据热水能提供热量分析；
（2）根据量筒的读数方法和溶质质量分数的计算公式分析；
（3）根据实验的现象和铁生锈的条件分析；
（4）根据实验的现象分析影响溶解性的因素。
【解答】
图A所示实验中热水的温度高，热水的作用是提供热量。
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水的操作如图B所示，读数时是仰视读数，实际量取的水偏多，则所配溶液的溶质质量分数会偏小。
图C实验中在干燥的空气中铁不易生锈，在蒸馏水中能生锈，能得到铁生锈的条件之一是与水接触。
图D实验中高锰酸钾可以溶解在水中，却几乎不溶于汽油，此实验说明同种物质在不同种溶剂里溶解性不同。
20.
【答案】
90
根据用托盘天平称量所需的NaCl时，发现托盘天平的指针偏向右盘，说明NaCl放少了，应增加适量NaCI固体解答
小于
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
（1）利用所称取溶质氯化钠的质量和抽要配制溶液的溶洞质质量分数，根据溶质质量分数计算公式，求出所要配制溶液的质量，溶液质量与溶质质量差即为溶剂水的质量；（2）根据用托盘天平称量所需的NaCl时，发现托盘天平的指针偏向右盘，说明NaCl放少了，应增加适量NaCI固体解答；（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答。
【解答】
所配制溶液中溶质的质量＝100g×10%＝10g，则需要水的质量＝100g−10g＝90g；
根据用托盘天平称量所需的NaCl时，发现托盘天平的指针偏向右盘，说明NaCl放少了，应增加适量NaCI固体解答；
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，即所配溶液中质的量分数小于10%。
答案为：（1）90；（2）A；（3）小于。
21.
【答案】
（1）加入C（或蒸发水）
（2）饱和
（3）B
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
溶解度曲线的综合应用
饱和溶液和不饱和溶液
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
（1）根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析解答。
（2）根据t2∘C时A的溶解度是50g分析解答。
（3）根据t1∘C时，A的溶解度小于B的溶解度分析解答。
【解答】
（1）保持t1∘C不变，要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可以加入物质C，或蒸发水；
故答案为：加入C（或蒸发水）。
（2）根据溶解度曲线图可知，t2∘C时A的溶解度是50g，设40g水中最多可溶解A的质量为x，则50g100g=x40g，解得x=20g，20gc
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】
不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，改变温度，所以t2​∘C时a物质由不饱和溶液变为饱和溶液的方法：增加溶质或蒸发溶剂，或降低温度；
t2​∘C时 a物质的溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多溶解50ga，设80g水中最多溶解a物质的质量是x，则：解得x＝40g，所以t2​∘C时45g a物质加到80g水中不断搅拌形成溶液的质量是120g；
从t1​∘C向上作垂线，与曲线的交点在上边的，溶解度就大，所以t1​∘C时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是：a＝ca=c；将t1​∘C时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2​∘C时，a和b的溶解度都变大，溶液都变为不饱和溶液，溶质质量分数都不变，升温后还是b>a，c物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质减小，溶质质量分数减小，所以将t1​∘C时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2​∘C时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是：b>a>c。